1、溶质B的质量,溶液的质量,溶质B的质量分数 =,复习巩固：,100,物质的量浓度,一、物质的量浓度,cB=,nB,V液,常用单位：mol/L（molL-1）,或 mol/m3(molm-3),数学表达式：,物理量,表示溶液组成的,以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来,定义:,CB,试一试 40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L,0.5,1,2,物质的量浓度为2mol/L的硫酸 溶液500mL,含硫酸的物质的量 为_mol. 10mol的
2、HCl能配成_L、物质的量浓度为2mol/L的盐酸,1,5,注意,溶液的体积,溶剂的体积,溶液浓度与所取溶液的体积大小无关,！,1L1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)= mol/L ，c(Cl-)= mol/L1L1mol/L的CaCl2溶液中c(Ca2+)= mol/L,c(Cl-)= mol/L,探 究 练 习,1,1,1,2,?,离子的浓度与 组成物质的离子个数之间有何联系,小结,离子的浓度比,化合物中的离子个数比,=,练 兵 1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+) = _ ,c(SO42-)= 2、已知 2L Al2(SO4)3溶液中含有9.031023个
3、SO42- ，则c(Al3+) = _,0.2mol/L,0.3 mol/L,0.5mol/L,3、下列各溶液中，Na+浓度最大的是(A) 4L 0.5mol/LNaCl溶液(B) 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液(C) 0.8L 0.4mol/LNaOH溶液(D) 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液,B,判断,将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L,C(NaCl)=,n(NaCl),V(溶液),C(NaCl)=,V(溶液),n(NaCl),若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L
4、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等,溶液浓度与所取溶液的体积大小无关,250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量,质量为_,CO32-的物质的量为_,0.025mol,0.05mol,0.025mol,2.65g,Na+的物质的量为,配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要胆矾（CuSO45H2O）多少克？,n胆矾= 0.5mol/L0.2L=0.1mol,M胆矾=250g/mol,m= 250g/mol 0.1mol=25g,答：需要胆矾25克,解：,1.将23.4gNaCl溶于水中，配成 250mL溶液。计算所得溶液中 溶质的物质的量浓度
5、。,3.在标准状况下,11.2LNH3溶于 水配成400mL溶液,此氨水的 物质的量浓度是多少?,2.如何用Na2CO310H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,4.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含 溶质的物质的量是多少？质量是 多少克？溶质的微粒数分别是多少？,5.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？, C ( Na+ ) 相等, C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2, V ( NaNO3 ) :
6、 V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1, n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1,已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。,混合溶液中物质的量浓度的计算,50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）,C(B)和c%(B)的比较,一般不同,一般不同,溶质B的质
7、量与溶液质量之比,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,mol/L,无单位,相同,相同,已知：某溶液中溶质的质量分数为c%、溶液的密度为(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c= mol/L,探 究 练 习,物质的量浓度C(B)与质量分数的换算,c=,n（溶质）=,m(溶质),M,m(溶液)c%,M,c,n(溶质),V,1000Vc%,M,V,1000c%,M,市售浓硫酸中溶质的质量分数 为98%,密度为1.84g/cm3.计算市 售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度,计算HCl的质量分数为37%，密度 为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的
8、物质的量浓度?,一定物质的量浓度溶液的配制,要点,1 配制溶液的实验仪器,2 配制溶液的步骤,3 溶液配制的误差分析,4 练习,一定物质的量浓度溶液的配制,如何配制200mL 、0.1mol/L的NaCl溶液？,计算,称量,溶解,转移(移液),冷却,洗涤,定容,摇匀,振荡,所需溶质的质量,调零，左物右码,玻璃棒搅拌，加速溶解并散热,玻璃棒引流,25 200mL,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,注意事项： 使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,专用仪器：,容量瓶(容积固定
9、),容量瓶上有刻线而无刻度,用途：用来配制一定体积、 浓度准确的溶液,构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上标有温度和容积,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能存放溶液或进行化学反应 不能进行加热,注意事项：,（检漏）,将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理,？,用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液 要全部转移到容量瓶中,洗涤,向容量瓶中加入蒸馏水， 在距离刻度12cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,定容,1、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,思考,必须重新配制,！,2
10、、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充 水？,不能,！,水挂壁，当静置后就会恢复原状,液面低于刻线是因为还有,溶液配制的误差分析,配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差,？,1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈 2.试剂与砝码的左右位置搞错3.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容,下列操作对溶液浓度造成的误差是,偏高,可能偏低,偏高,4.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶,5.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小,6.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留,偏低,偏低,无影响,7.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线,偏低,8.定匀摇匀
11、后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线,偏低,9.定容时俯视刻度线,偏高,10.定容时仰视刻度线,偏低,俯视,仰视,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 中,并用 不断搅拌,待溶液 后,将溶液沿玻璃棒移入 中,用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到 中并贴好贴签,13.6,水,浓硫酸,烧杯,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,
