1、12018-2019 学年度第一学期高一年级化学学科期中考试试题考试时间:60 分钟 满分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Br-80 一、选择题 (共 16 小题，每小题只有一个答案，每小题 3 分，共 48 分）1油罐车上所贴的危险化学品标志是( )A. 剧毒品 B. 易燃液体 C. 氧化剂 D. 遇湿易燃物品2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、置换反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、化合反应 3下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B分液操作时
2、，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸D萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A胶体粒子带电荷 B胶体粒子直径在 1100nm 之间 C胶体是一种介稳性的分散系 D光束通过胶体时有丁达尔效应5下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C失电子越多的还原剂,其还原性越强D非金属单质只能作氧化剂6下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制中的 7 个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是 98gC. 0.
3、5molH2约含有 3.011023个氢原子D. NA 个氧气分子与 NA 个氢气分子的质量比为 1617.实验室中需要配制 2 molL1 的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH 的质量分别是( )A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 g C1000 mL,80.0 g D1000 mL,76.0 g8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A常温常压下，22.4L O 2所含的氧分子数目为 NAB18g H 2O 中所含的原子数为 3NAC标准状况下，22.4L H 2O 所含的分子数为 NAD2L 0.1 mol
4、/L Na 2CO3溶液中所含 Na 的数目为 0.2NA9.下列各溶液中，Na + 物质的量浓度最大的是（ ）A. 4L 0.5 molL-1 NaCl 溶液 B. 1L 0.3 mol L-1 Na2SO4溶液C. 5L 0.4 molL-1 NaOH 溶液 D. 2L 0.25 mol L-1 Na3PO4溶液10下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )AH 、Ca 2+、CO 32 、Cl BCu 2+、Ba 2+、Cl 、SO 42CNa +、K +、OH 、Cl DFe 3+、Na +、SO 42 、OH 11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. Na
5、+ 、Ag + 、NO 3 、Cl B. K+ 、Ba 2+ 、Cl 、 NO 3-C. Na+ 、Cl 、K + 、HCO 3 D. K+ 、Fe 2+ 、SO 42- 、CO 3212下列化学反应中，离子方程式表示正确的是( ) 2A澄清石灰水检验 CO2气体：CO 2 + Ca2+2OH CaCO 3+ H 2O BBa(OH) 2溶液与 H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba 2+ SO42 BaSO 4C实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H +CO 32-=CO2H 2OD碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H +CO 32-OH =CO32-H 2O13、维生素 C 又称“抗坏血酸” ，在人体内
6、有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+ 转化为易吸收的 Fe2+，这说明维生素 C 具有( )A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 不稳定性14下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是( )AAl 2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 BNaHSO 4 = Na+ + H+ SO42CMgCl 2 = Mg2+ + Cl2 DBa(OH) 2 = Ba2+ + 2OH15.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=Br22Cl ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。由此判断下列说法错误的是（ ）
7、A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl 2Br2Fe3 I2D还原性强弱顺序为：I Fe2 Br Cl16.向含 AgNO3物质的量相同的三份溶液中，分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液，使三份溶液中的 Ag+ 恰好完全沉淀，则加入NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液的体积比为( )A. 123 B. 321 C. 111 D. 632二、填空题（共计 52 分）17(16 分）.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法
8、E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。.下列物质： 铝线 熔化的 KNO3 氯气 NaCl 晶体 液态氯化氢石灰水乙醇。（1）能导电的物质是 ； （2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。18.（12 分）（1）在 ZnH 2SO4ZnSO 4H 2反应中，氧化剂是_（填化学式） ；被氧化的元素是_（填元素符号）；氧化产物是_（填化学式）；当有 32.5g锌反应时，生成的气体体积标况下是_L。（2)用双线桥标注该反应的电子转移情况_
9、，写出该反应的离子方程式_。19.（12 分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、Na 中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ 。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_ 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的 NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有3_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO 3- CCO 32- DOH 20.(12 分）某学校实验室从化学试剂商店买回质量分数
10、为 98%，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有: 胶头滴管 托盘天平 烧杯 药匙 量筒 请回答下列问题:(1) 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒以及 。(2)配制 100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C烧杯没有洗涤 D向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线
