1、- 1 -四川省广元市川师大万达中学 2018-2019 学年高一化学上学期 11 月月考试题时间：90 分钟 满分：100 分注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3 回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
2、Mn 55 Ba 137 Ca 40第卷（本卷共 25 小题，50 分）一、选择题：本大题共 25 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A食物腐败变质 B铁钉生锈C铝表面形成致密的薄膜 D食醋洗掉水垢2将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是A该分散系能产生丁达尔效应 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒大小在 1100 nm 之间 D该分散系很稳定3下列叙述不正确的是A明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成 Al(OH)3胶体B氧化铝具有两性，
3、既能与盐酸反应又能与氨水反应C过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源DFe 2O3可以制防锈油漆、红色颜料4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AKMnO 4Mn 2+ BZn Zn 2 CH 2OO 2 DCuOCuCl 25下列实验操作或数据合理的是A. 用过滤的方法分离 Fe(OH)3胶体和 HCl 溶液B. 用量筒量取 25.12mL 稀硫酸溶液C. 含有 Mg2+、Cu 2+和 Na+的三种盐溶液，用 NaOH 溶液就能一次鉴别开- 2 -D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏6为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，得到纯
4、净的 NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤 加过量的 NaOH 溶液 加过量的盐酸 加过量的 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液 加热蒸发A. B. C. D. 7化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A. 仪器可用于乙醇与水分离提纯 B仪器可用于称取 5.85g 氯化钠固体C.装置的烧瓶中应加沸石,以防暴沸 D.装置按 a 进 b 出,用排空气法可收集 H28.某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al2O3，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的一组离子是AK 、Na 、HCO 、NO 3 3BMg 2 、K 、
5、NO 、Na 3CH 、Zn 2 、SO 、NO24 3DNa 、SO 、Cl 、S 2249. 用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4 L 氦气中的原子数为 2NA B. 1mol 氧元素组成的单质一定含有 2NA氧原子C. 23 g Na 与 O2完全反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物时，电子转移总数为 NAD. 40g NaOH 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1molL110科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价含砷化合物
6、。下列说法不正确的是- 3 -A维生素 C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5 价砷类物质作氧化剂D1 mol 5 价砷完全转化为3 价砷，共失去 2 mol 电子11.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不是一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质12下列离子方程式中正确的是ANa 2O2溶于水：Na 2O2+H2O2Na +2OH +O2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H =CO2+
7、H 2O 3C氯化铝溶液中加入过量氨水：A1 3+4NH3H2OAlO 2 +2H2O+4NH4+DCa(HCO 3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2 +HCO +2OH =CaCO3+CO +2H2O 3 2313下列关于物质的检验，说法正确的是A向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有 SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14. 将一
8、小块钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C试管底部有银白色物质生成D溶液变浑浊15.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 A定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切B用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干- 4 -C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可16关于反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 的下列说法正确的是ACO 2是还原剂，在该反应中被氧化BNa 2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12D若有 2 mo
9、l Na2O2参加反应，则有 2 mol 电子转移17钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是ANa 2O BNa 2CO3CNaHCO 3 DNa 2O218已知 I 、Fe 2+、SO 2、Cl 、H 2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+H2O2I SO2。则下列反应不能发生的是A2Fe 3+SO2+2H2O 2Fe 2+ + SO42 + 4H+BI 2+SO2+2H2O H 2SO4+2HICH 2O2+H2SO4 SO 2+O2+2H2OD2Fe 3+2I 2Fe 2+I2 19化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是实际应用 化学原因A 铝
10、箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝B FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 铁比铜还原性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D 明矾、硫酸铁可作净水剂 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物20. 相同质量的 SO2和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的原子数目之比为 1516 它们所含的氧原子数目之比为 23 它们所含的硫原子数目之比为 54 它们所含的电子数目之比为 11A. B. C. D. - 5 -21下列溶液与 50 mL 1 mol L1 AlCl3溶
11、液中氯离子浓度相等的是A75 mL 3 mol L1 NH4Cl 溶液 B150 mL 1 mol L1 NaCl 溶液 C150 mL 3 mol L1 KClO3溶液 D75 mL 2 mol L1 CaCl2溶液 22关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法不正确的是A热稳定性：NaHCO 3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3Na2CO3D等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同23下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为 A B C
12、D24.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为A31 B32 C12 D6125.120 mL 浓度为 1 molL-1的 Na2SO3溶液，恰好与 100 mL 浓度为 0.4 molL-1的 K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中 Cr 元素的化合价A +3 B +1 C +4 D +2第卷（本卷共 5 小题，50 分）26.（7 分）现有下列十种物质：CH 3COOH Al CaCO 3固体 CO 2 FeCl 2 Ba(OH) 2 氢氧化铁胶体 氨水 Al 2(SO4)3 溶液 Na HCO3固体
13、碳酸钙片每片含 250 mg碳酸钙胃舒平每片含 250 mg氢氧化铝碳酸氢钠片每片含 250 mg碳酸氢钠- 6 -（1）以上物质属于电解质的是 （填序号，下同） ，属于非电解质的是 。（2）写出和的离子方程式 （3）将滴入中的实验现象 27.（10 分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg 2+、Fe 3+、Ba 2+、Cl 、CO 32 、SO 42 。取 100mL 该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；II.向 I 中所得的滤液中滴加足量 BaCl2溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子
14、有 ，肯定不存在的离子有 ；（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法： 。28 （7 分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用 KMnO4固体来配制 240mL 0.1 molL-1的 KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 配制过程中玻璃棒所起的作用是 下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性 KMnO4溶液来
15、制备氯气。2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl2+8H 2O该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。 若消耗3.16 KMnO4，则该反应转移的电子数目为_。29.(14分) 某中学化学实验小组探究Na 2O2能否与CO 2反应生成O 2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 molL -1盐酸、6 molL -1硫酸和蒸馏水)- 7 -回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是 ，a 中液体试剂应选用 (填“6 molL -1盐酸”或“6 molL -1硫酸”)(2)装置 B 的作用是 ，装置 C 的作用是 。(3)装置 D 中
16、发生反应的化学方程式是 。(4)装置 E 中碱石灰的作用是 。(5)该实验装置中，如何证明 Na2O2与 CO2反应能否生成 O2 ?30. (12 分)工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：已知： 2Al 2O3 = 4Al+3O2(1)操作的名称 ，用到的玻璃仪器有 (2)X 是 ，操作通入过量 CO2的离子方程式： (3)沉淀 A 的主要成分是 ，在生活中有什么应用： 电解a铝土矿沉淀A溶液乙Al(OH)3溶液 B物质ZAl过量 X操作操作过量CO2电解- 8 -四川省广元市川师大万达中学高 2018 级 11 月月考化学试题时间：90
17、 分钟 满分：100 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D D B A C D C D C D B B D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C A D B C B C A B D A A26 （7 分）(1) (1 分) (1 分)(2)2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2（3 分） (3)立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(2 分)27.（10 分）（1）CO 32-、SO 42-、K + （3 分） Mg2+、Fe 3+、Ba 2+（3 分） （2） Cl（1 分）
18、取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl-；反之，没有（2 分）（3）用铁丝在盐酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 （1 分）28.（7 分） （1）250 mL 容量瓶(1分) 搅拌和引流（1 分） cd（2 分） （2）KMnO 4(1分) Cl 2(1分) 0.1NA 或 6.0210 23（1 分）29.(14 分)(1)分液漏斗（2 分） 6 molL -1盐酸（2 分）(2)除去气体中的 HCl（2 分） 干燥气体（2 分） (3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、Na 2O+CO2 Na2CO3（2 分） (4)吸收装置 D 中反应剩余的 CO2（2 分） (5)反应完毕后，将带火星的木条伸入 F 瓶中，如带火星的木条复燃，说明 Na2O2与 CO2反应生成 O2（2 分）30.(12 分)(1)过滤（2 分） 漏斗 烧杯 玻璃棒（2 分）(2) NaOH 溶液（2 分） AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3（3 分）(3) Fe2O3 （2 分） 作红色油漆和涂料（1 分）
