1、- 1 -山西省应县第一中学 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题1.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 cOH =110 - 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A. H2SO4 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4【答案】B【解析】【分析】常温下，水的离子积为：10 -14，由水电离出的 c（OH -）=10 -4mol/L，c（H +）c（OH -）=10 -810 -14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。【详解】常温下，由水电离出的 c（OH -）=10 -4mol/L，水电离的氢离子
2、浓度等于氢氧根离子浓度，则 c（H +）c（OH -）=10 -810 -14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，答案选 B。【点睛】本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响。2.下列操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是A. 将纯水加热到 95 时，pH盐酸，答案选B。5.pH 均为 11 的火碱溶液和氨水各 1 升，分别加水稀释到 pH 均
3、 10, 所加水的量A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH 值相同的氢氧化钠和氨水，一水合氨的物质的量浓度大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是一水合氨的 pH 大，如稀释后溶液的 pH 相同，则氨水应加入较多的水，故 pH 均为 11 的火碱溶液和氨水各 1L，分别加水稀释到 pH 均 10, 所加水的量后者多。答案选 B。- 3 -6.0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液各 1 升，分别加水 500mL,所得溶液 pHA. 盐酸大 B. 醋酸大 C. 相等 D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】0.1mol
4、/L 的盐酸和醋酸溶液各 1L，分别加水 500mL,所得溶液的物质的量浓度为，盐酸为强酸完全电离，氢离子浓度为 ，醋酸为弱酸，不完全电离，氢离子浓度小于 ，所得溶液 pH 醋酸的大于盐酸，选项 B 正确。答案选 B。7.pH8 的 NH3H2O 和 pH12 的 NH3H2O 两溶液等体积混合后，所得溶液 pHA. 略小于 9+lg2 B. 略大 9+lg2 C. 略大 12 - lg2 D. 略小于 12 - lg2【答案】C【解析】【详解】若一元强碱 pH8 的 NH3H2O 和 pH12 的 NH3H2O 两溶液等体积混合后，所得溶液 pHpH8 的 NH3H2O 中 c（OH -）=
5、110 -6mol/L，pH=12 的 NH3H2O 中 c（OH -）=110 -2mol/L，假如不考虑混合后一水合氨的电离，则混合后 c（OH -）= mol/L mol/L，则溶液中的 c（H +）= = mol/L=2.010-12mol/L，pH=12-lg2，但由于混合后溶液比pH12 的 NH3H2O 稀，促进电离，氢氧根离子浓度增大，故 pH 略大 12 - lg2。答案选 C。8.1mL pH=11 氨水加水到 100mL, 得溶液 pHA. 10 B. 9 C. 略大于 9 D. 13【答案】C【解析】【分析】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，结合弱电
6、解质的电离进行求算。【详解】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将 1mLpH=11 的氨水加水稀释至 100mL，体积增大 100 倍，pH 变化小于 2 个单位，即稀释后 9n【答案】C【解析】11.25时，甲为 0.1mol/L 的醋酸溶液，乙为 0.5mol/L 的醋酸溶液。下列说法正确的是A. 溶液的导电能力：甲=乙 B. 醋酸的电离转化率：甲 乙C. 对水的电离的抑制程度：甲 乙 D. c(CH 3COO-)：甲乙【答案】B【解析】【详解】醋酸为弱酸，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+；A. 乙中醋酸浓度较大，离子浓度较大，溶液的导电能力较大，即甲
7、乙，选项 A 错误；B.根据弱电解质越稀越电离可知，弱酸醋酸的电离转化率：甲乙，选项 B 正确；C. 乙中酸电离产生的氢离子浓度较大，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，故对水的电离的抑制程度：甲，因此，c(NH 4+)相- 7 -等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2、NH 4Cl、 (NH 4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：NaHCO3CH3COONa，因此 pH 相等的 CH3COONa、NaHCO 3和Na2CO3三种溶液： c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)，C 项错误；pH=11 的 NaOH 溶液 c(OH-)=10-2
8、mol/L，pH=1 的稀硫酸 c(H+)=10-1mol/L，混合后 pH=2 则有 =10-2，则a：b=9：2，D 项错误。答案选 B。考点：水的电离和盐类的水解点评：本题综合性强，难度大，主要考查学生对知识的分析能力和运用能力。16.FeCl3的水解方程式可写为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是A. 降低温度 B. 加入少量 NaOH 固体 C. 加入少量盐酸 D. 增加 FeCl3的浓度【答案】B【解析】【分析】若提高水解程度，就是使水解平衡向着正向移动，根据平衡移动原理进行判断，如水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大。【详解】A、水
9、解反应是吸热反应，降低温度，水解程度降低，选项 A 错误；B、加入少量NaOH 固体，氢氧根离子结合了氯化铁水解的氢离子，促进了氯化铁的水解，选项 B 正确；C、加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了氯化铁的水解，选项 C 错误；D、浓度增大，氯化铁的水解程度减小，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大。17.下列叙述中，正确的是A. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B. 醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C. SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质D. HCO3-的
10、水解的离子方程式为 ：HCO 3- + H2O CO32- + H3O+【答案】C【解析】- 8 -【分析】A、部分电离的电解质是弱电解质；B溶液的导电性取决于离子的浓度，与电解质的强弱无关；C、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，强弱电解质的根本区别为能否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子。【详解】A、水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，选项 A 错误；B、醋酸电离程度小于盐酸，但醋酸溶液导电性不一定比盐酸弱，选项B 错误；C、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳
11、酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，选项 C 正确；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为 HCO3-+H2O H2CO3+OH-，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系。18.pH 均为 9 的 CH3COONa 溶液和 KCN 溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是A. c(CH3COONa) c(KCN) B. c(CH 3COONa) c(KCN)C.
12、c(CH3COONa) = c(KCN) D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】酸性 CH3COOHHCN，所以同浓度溶液的碱性：CH 3COONaB. 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 若分别加入 25mL 0.1molL1 盐酸后，pH 最大的是D. 三种溶液中，水的电离程度最大的是【答案】C【解析】【详解】A等浓度时强碱的 pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以 3 种溶液 pH 的大小顺序是，选项 A 错误；B稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是，选项 B 错误；C等体积等浓度混合后，
13、中溶质为 NaHCO3、NaCl，中溶质为 NaCl、CH 3COOH，中溶质为 NaCl，而 HCO3-离子水解显碱性，所以 pH 最大的是，选项 C 正确；D碳酸钠和醋酸钠水解促进水的电离，氢氧化钠溶液是强碱抑制水的电离，电离程度不同，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大。23.恒温下，把 0.5mol/L 的 HF 溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是A. 溶液中 F-的个数减小 B. 电离平衡常数 ka 值变大C. 电离转化率不变 D. c(F - )/c(HF)此比值增大【答案】
14、D【解析】【分析】根据 HF 属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答。【详解】A、因 HF 为弱酸，则浓度为 0.5mol/L 的 HF 溶液加水稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（F -）增大，但 c（F -）减小，选项 A 错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则 Ka（HF）在稀释过程中不变，选项 B 错误；C、因 HF 为弱酸，则浓度为0.5mol/L 的 HF 溶液加水稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，电离转化率增大，- 11 -选项 C 错误；D、因 Ka（HF）= ，当 HF 溶
15、液加水不断稀释，促进电离， c（F -）不断减小，K a（HF）不变，则 增大，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka 的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时 n（F -）增大但 c（F -）减小。24.（1）写出下列盐水解的离子方程式：NaClO_。（NH 4） 2SO4_。Na2SO3 _。 AlCl3_。 （2）25 ，将 0.2 molL1 HA 溶液与 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na )c(A )，则：(下列空白填“” “ (7). (8). (9). 【解析】【详解】 （1）次氯酸
16、钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解方程式为 ClO-+H2OHClO+OH-；硫酸铵溶液中，铵根离子是弱碱的阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为 NH4+ + H2O NH3H2O + H+；亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子是弱酸根离子，多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子第一步水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为 SO32-+ H2O HSO3- + OH-；第二步水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解方程式为 HSO3- + H2O H2SO3+ OH-；- 12 -氯化铝溶液中，铝离子是弱碱的阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子，水解方程式为 Al
17、3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；（2）25 ，将 0.2 molL1 HA 溶液与 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合，完全反应所得溶液为 NaA 盐溶液，测得混合溶液中 c(Na )c(A )，说明 HA 为弱酸，盐的水解是微弱的。 混合溶液为 NaA 盐溶液，盐的水解是微弱的，故 c(HA) 10-7 molL1 ； 根据物料守恒，混合溶液中， c(HA) c(A )= c(Na )= =0.1 molL1 ； 盐的水解促进水的电离，酸溶液抑制水的电离，故混合溶液中，由水电离出的 c(OH )原 0.2 molL1 HA 溶液中由水电离出的 c(H )；25 时，
18、如果取 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液为 HA 与 NaA 按 1：1 形成的溶液，测得混合溶液的 pHNaA 的水解程度。25.（1）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有_可抑制水的电离的电解质有 _ Na 2CO3 NaHSO 4 蔗糖 C 2H5OH KNO 3 H 2CO3 AlCl 3 SO 3（2）向 0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：c(NH4+)/c(NH3H2O ) _ c(H+ )_ 氨水电离转化率 _ （3）比较下列溶液的 pH 值（填）0.1 molL
19、 - 1 NH4Cl 溶液_0.01 molL - 1 NH4Cl 溶液0.1 molL - 1 Na2CO3溶液 _0.1 molL - 1 NaHCO3溶液25，1 molL - 1 FeCl3溶液_80，1 molL - 1 FeCl3溶液0.1 molL - 1 NaOH 溶液_0.1 molL - 1 Na2CO3溶液【答案】 (1). ， (2). (3). 减小 (4). 减小 (5). 减小 (6). (7). (8). (9). 【解析】【详解】 （1）盐的水解促进水的电离，碳酸钠为强碱弱酸盐水解促进水的电离，氯化铝为强酸弱碱盐水解促进水的电离，故可促进水的电离的有；酸、碱均
20、抑制水的电离，碳酸抑制水的电离且为电解质，三氧化硫虽然溶于水生成硫酸，硫酸抑制水的电离，但三氧化硫属- 13 -于非电解质；完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离，硫酸氢钠电离产生大量氢离子抑制水的电离且为电解质，故可抑制水的电离的电解质有；（2）向 0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，平衡 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH正向移动，氢氧根离子浓度增大，电离平衡正向移动，温度不变 Kb不变，则 不变，但 c(OH-)增大，故 减小；c(H +)减小；电离平衡正向移动，氨水电离转化率增大；（3）含有弱离子的盐，浓度越大其水解程度越小，但浓度大的溶液中离子水解的个数多
21、，所以浓度越大的氯化铵溶液的 pH 越小，则 pH：0.1molL -1 NH4Cl 溶液0.01molL -1 NH4Cl溶液，故答案为：；多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液的 pH0.1molL-1 Na2CO3溶液0.1molL -1 NaHCO3溶液，故答案为：；温度越高，越促进弱离子水解，温度越高氯化铁的水解程度越大，其溶液的 pH 越小，所以 pH251molL -1FeCl3溶液801molL -1FeCl3溶液，故答案为：；碳酸钠中碳酸根离子水解但水解程度较小，相同浓度的强碱和盐，碱的 pH 大于盐，所以0.1mo
22、lL-1NaOH 溶液0.1molL -1 Na2CO3溶液，故答案为：。26.同体积、pH=2 的盐酸（A）和 pH=2 醋酸溶液（B）各 1L 。分别加入等质量的锌片，充分反应后：（填、）若 Zn 均剩余，开始时生成氢气的速率：（H 2）：A_B, 一会儿后 （H 2）A_B。最终生成 H2总量 A _ B； 所得溶液的质量增重 A _B；若 Zn 均耗尽，最终生成 H2总量 A _B，所用时间 A_ B；剩余溶液 PH：A _B若有一溶液中剩 Zn，此溶液是_（填 A 或 B） ，最终生成 H2总量 A_B若二溶液不加锌，而改为加水稀至 pH4，所加水量 A_B；加水后对水电离的抑制程度
23、A _B；水的电离转化率 A_ B。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). A (9). (10). (11). (12). 【解析】【详解】pH 相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的- 14 -浓度， 若 Zn 均剩余，开始时氢离子浓度相同则生成氢气的速率：（H 2）：A=B； 一会儿后由于醋酸存在电离平衡电离产生氢离子故氢离子浓度较大，则 （H 2）AB；剩余溶液中与盐酸反应后溶液呈中性，与醋酸反应后醋酸过量 pH 小于 7，故 pH：AB；pH=2 的盐酸和 pH=2 醋酸各 1L 中醋酸的量较多，若有一
24、溶液中剩 Zn，则为盐酸不足反应后锌有剩余，此溶液是 A，醋酸量较多产生的氢气多，则最终生成 H2总量 AB； 若二溶液不加锌，而改为加水稀至 pH4，醋酸存在电离平衡，稀释至相同 pH 时所加水的量较多，故所加水量 AB；加水后溶液 pH 相同，氢离子浓度相同，则对水电离的抑制程度A=B；水的电离转化率 A=B。27.（1）常温下，有 pH 值为 12 的 NaOH 溶液 100 mL，欲将其 pH 值变为 11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：若加水，应加入约_ mL。若用 pH10 的 NaOH 溶液，应加入此 NaOH 溶液_ mL。若用
25、pH2 的盐酸，应加入_ mL。（2）pH=2 的 HA、HB 两种酸溶液各 1mL,分别加水稀释到 1000mL, 其 pH 的变化如图所示 稀释前两溶液的浓度 c(HA)_c(HB)（填，或无法确定） HB _ 是弱酸 （填“一定” 、 “可能”或“一定不” ） 若 a = 5，则 HA 酸是否是强酸 _（填“一定是” 、 “可能是” 、 “一定不是”或“无法确定” ） 稀释后的溶液中，由水电离产生的 c(H+) ： HA 中_ HB 中（填，或无法- 15 -确定）【答案】 (1). 900 (2). 1000 (3). 81.8（或 900/11） (4). (5). 一定 (6).
26、一定是 (7). 【解析】【详解】 （1）pH=12 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度是 0.01mol/L，pH=11 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是 0.001mol/L，设加入水的体积是 V2，c 1V1=c2（V 1+V2）=0.01mol/L0.1L=（0.1+V 2）L，V 2= =0.9L=900mL；pH=12 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度是 0.01mol/L，pH=11 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是 0.001mol/L，pH=10 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是 0.0001mol/L，设加入pH=10 的 NaOH 溶液体积是 V2，c1V1+c2V2=
27、c3（V 1+V2）=0.01mol/L0.1L+0.0001mol/LV 2=0.001mol/L（0.1+V 2） ，V2=1L=1000mL；pH=2 的 HCl 溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，设加入盐酸的体积是 V，c（OH -）= = =0.001mol/L，V=81.8mL；（2）pH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的 pH 的变化大，酸性较弱的酸的 pH 的变化小。据此得出酸性：HAHB；在稀释前两种酸的 pH 相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度 c(HA)c(HB)；pH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的 pH 的变化大，酸性较弱的酸的 pH 的变化小，故 HA 的酸性强于 HB 的酸性，HB 一定是弱酸； 若 a = 5，则 pH=2 的 HA 酸 c(H+)=10-2mol/L，稀释 1000 倍 pH= =10-5mol/L，说明该酸溶液中不存在电离平衡，完全电离，一定是强酸； 稀释后的溶液中 HA 中氢离子浓度小于 HB 中氢离子浓度，对水的电离抑制程度较小，则由水电离产生的 c(H+) ： HA 中HB 中。
