1、1第二节 水的电离和溶液的酸碱性授课课时：第一课时探究目标1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2.了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。3.学会溶液 pH 的计算。课前预习 （阅读课本 P45-46 页，独立完成以下题目）1. 是水的离子积。室温下, KW= ,100 , KW= 。2. 25 纯水中: c(H+) c(OH-) 1.010 -7 molL-13. 任何水溶液中都含有的离子 和 。酸性溶液中两者物质的量浓度大小关系 。25时 pH=2 的稀盐酸溶液中 c(H ) = c(OH )= 。 课堂探究【学点一】水的电离【典例一】25 时， Kw1.010 14 ，某温度下 Kw1
2、.010 12 。这说明 ( )2A某温度下的电离常数较大B前者的 c(H )较后者大C水的电离过程是一个放热过程D Kw和 K 电离 无直接关系【练习一】水的电离过程为 H2O H+OH-,在 25 时,水的离子积 KW=1.010-14,在 35 时,水的离子积 KW(35 )=2.110 -14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35 时, c(H+)c(OH )的操作是 ( )A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体【学点三】溶液的酸碱性与 pH【典例三】 下列说法正确的是 （ ）A强酸的水溶液中不存在 OHBpH0
3、 的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中 c(H )和 c(OH )不能同时增大D某温度下，纯水中 c(H )210 7 molL1 ，其呈酸性【练习三】25 的下列溶液中，碱性最强的是 （ ） ApH11 的溶液B c(OH )0.12 molL 1C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液D c(H )110 10 molL1 的溶液【学点四】溶液 pH 的计算【典例四】计算 pH:25 ,0.005 molL -1 H2SO4溶液 pH= ;计算 pH:25 ,0.001 molL -1 NaOH 溶液 pH= ;3【典例五】室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离生成的 c
4、(OH )为（ ）A.1.0107 mol 1 B.1.0106 mol 1C.1.0102 mol 1 D.1.01012 mol 1【典例六】将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mLC.a b D.a b【典例七】99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(H+)为（ ） （不考虑混合时的体积变化） 。A. 0.5（10 -8+10-10）mol/L B. （10 -8+10-
5、10）mol/LC.（110 -14-510-5）mol/L D. 110 -11 mol/L【典例八】将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值最接近于（ ） 。A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7【学点五】酸碱中和滴定【课堂检测】1.向纯水中加入少量 NaHSO4,在温度不变时,溶液中( )A.增大 B. c(H+)减小C.水中 c(H+)与 c(OH-)的乘积增大 D. c(OH-)增大2已知室温时，0.1 molL 1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH_。(2)HA 的
6、电离平衡常数 K_。(3)升高温度时， K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，pH 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(4)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。3.某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管 2-3 次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm4(E)调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是 。(2)上述(B)操作的目的是_。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_。(4)实验中用左手控制_(填仪器及部位)，眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。(5)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
