1、1铁的重要化合物【知识与技能】1.掌握 Fe3+、Fe 2+的检验方法及相互转化。2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。【过程与方法】1.体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。2.通过设计实验方案并进行实验探究，掌握 Fe3+、Fe 2+的化学性质及相互转化的条件。【情感态度与价值观】1.通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。2.通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。【学习重点】Fe 2+和 Fe3+的检验及相互转化、Fe(OH) 2的性质【学习难点】不同价态铁的化合物间相互
2、转化规律【阅读材料】揭秘江西“怪水村”江西南昌县的刘家村是一个离赣江不远的小村庄。长久以来,这里的井水就有着令人不解的奇特现象。 井水刚压上来的时候看着很清亮，可是只要放得时间稍微一长，或者是烧开之后它就会变得又黄又浑。把普通的茶水倒进生水中时,水的颜色则会发生更加令人难以置信的变化：茶水会立刻变黑。而且这里的水还有很大的异味。 专家解释，怪水之所会变红，是因为水里的 2 价铁离子被氧化了成了 3 价铁离子，这样它就会从水中淅出来， 容易形成铁锈色的絮状沉淀物。茶水里面含有大量的鞣酸，鞣酸和水中的 2 价铁离子会发生反应，最终生成蓝黑色的鞣酸亚铁。 刘家村属于赣江的下游，泥土里面有像铁沙子一样
3、的铁锰结核。长期饮用含铁、含锰过高的水，对健康会有一定的影响。 但至于究竟是一种什么样的危害,或者危害到一个什么程度,还要经过深一步的调查。(摘自走进科学) 【提出问题】仔细阅读硫酸亚铁缓释片的说明书，提出疑问。利用氧化还原反应的知识从化合价的角度分析亚铁盐和铁盐有可能有什么样的性质。【实验探究一】请设计一个能将 Fe2+转化为 Fe3+的实验，记录实验现象，得出实验结论。实验现象：实验结论：（离子方程式） 【实验探究二】根据提供的药品设计一个将 Fe3+转化为 Fe2+的实验，记录实验现象，得出实验结论。并写出相关的离子方程式。【实验探究三】用两支试管分别取 23mlFeCl2溶液和 FeC
4、l3溶液，再分别加入少量的KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化。2实验现象：实验结论：（离子方程式）【讨论】Fe 2+如何检验？【实验探究四】请根据提供的实验药品设计实验制备 Fe(OH)2和 Fe(OH)3。记录实验现象，解释原因。并写出相关的离子方程式。实验现象：实验结论：（离子方程式）【小组讨论】如何避免 FeSO4溶液放置时间过长被氧化？如何排除 NaOH 溶液中的溶解氧？如何将实验药品与空气中的氧气隔绝？【实验改进】在试管中加入两小粒 NaOH 固体，向其中加入一定量新配制的 FeSO4溶液,用煤油液封。将试管水浴加热，实验过程中不需振荡。观察是否有较长时间的白色沉淀产生。【活学活用】1、为了检验 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH 溶液 B.铁片C.KSCN 溶液 D.石蕊溶液2、实验员小王的困惑昨日配制的硫酸亚铁溶液怎么变成了浅黄色呢?这是怎么回事呢？怎么才能让它变回硫酸亚铁呢？3、电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液” 。你能写出反应的离子方程式吗？4、把铁片投入到下列溶液，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）AFeSO 4 BH 2SO4 CFe 2(SO4)3 DAgNO 3
