1、12018-2019 学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高二（理）上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔
2、直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列说法正确的是AH0，S0 的反应，低温能自发B其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向C增大反应物浓度，活化分子百分数增大D使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能2下列说法正确的是A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所
3、需浓度C用 NaOH 溶液调节 pH 除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D增大容器体积4FeCl 3溶液中的水解反应：FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl 已达平衡，若要使 FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是A加入 NaCl B加入 AgNO3固体 C加入 FeCl3固体 D加热525，在 0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的 c(H )是A510 13 mol/L B0.02mol/L C110 7 mol/L D110 12 mol/L6
4、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是AH 、AlO 2 、Cl 、S 2 BNa 、K 、NH 4 、CO 32CBr 、Al 3 、Cl 、HCO 3 DBa 2 、OH 、SO 42 、HCO 37常温下，NH 4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液 pH7，下列关系正确的是Ac(NH 4 )c(Cl ) Bc(NH 4 )c(Cl ) Cc(NH 4 )c(Cl ) D无法判断825时，已知 Ksp(AgCl)=1.81010 ，K sp(AgBr)=7.81013 。现向等浓度 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀 AgNO3溶液，先沉淀的是AAgCl BAgBr C同时沉淀
5、 D无法判断9用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A甲基橙 B酚酞 C石蕊 D以上试剂均可10下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是ACO 32 2H 2O H2CO32OH BNaHSO 4 Na HSO 4CNaHCO 3 Na HCO 3 DOH HCO 3 CO 2 H 2O11物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，pH 值依次是 8、9、10，则HX，HY，HZ 的酸性由强到弱的顺序是AHY、HX、HZ BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX12常温下，将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液等浓度、等体积混合，下列说法正确的
6、是Ac(Na )c(CH 3COO-)c(H )c(OH -)Bc(Na )c(CH 3COO-)c(OH -)c(H )Cc(Na )c(CH 3COO-)c(OH -)c(H )Dc(CH 3COO-)c(Na )c(H )c(OH -)13对于可逆反应：A 2(g)3B 2(g) 2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是A B C D1425时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氨水BpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液C0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液DpH4 的盐酸和 p
7、Hl0 的氢氧化钡溶液此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 215下列说法正确的是A相同温度时，1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中，c(OH )之比是 2:1BpH=7 的水溶液一定呈中性C0.1mol/L CH 3COONa 溶液中加少量 CH3COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 c(Na )c(CH 3COO )D可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小16物质的量浓度相同的下列溶液：NH 4Cl (NH 4)2Fe(SO4)2 (NH 4)2SO4 CH 3COONH4NH 4HSO4中，c(NH 4 )由大到小的顺序为A B C D1
8、7在 0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na )2c(CO 32 ) Bc(OH )c(H )c(HCO 3 )c(H 2CO3)Cc(HCO 3 )c(H 2CO3) Dc(Na )c(H )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(OH )18在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中，将 2 mol 气体 M 和 3 mol N 气体混合，发生如下反应：2M(g)3N(g) xQ(g)3R(g)，该反应达平衡时，生成 2.4mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是Ax 值为 2 B混合气体的密度增大CN 的转化率为 80% D混合
9、气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡19一定温度下将 amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)，此时压强为 P1；再向容器中通入 amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为 P2，则下列说法中正确的是A2P 1P 2 B2P 1P 2 C2P 1P 2 DP 1P 220在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH 溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是AA、B 之间任意一点，溶液中一定都有 c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )BB 点，a125
10、，且有 c(Na )c(CH 3COO )=c(OH )=c(H )CC 点：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH )DD 点：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c(Na )二、实验题21用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将 2.5g 含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成 250mL 溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定用_（仪器）量取 20.00mL 待测液置于锥形瓶中，再滴加 2 滴酚酞试液。用_（仪器）盛装 0.2000 molL1 盐酸标准液，盛装前务必_，防止标准液浓度降低。滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点的现象为：_。（2）有关数据记录如下：滴
11、定序号 待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)1 20.00 0.50 20.702 20.00 6.00 26.00V计算 V=_ml（3）纯度计算：NaOH 溶液的浓度为_ molL 1 ，烧碱样品的纯度为_。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。三、填空题22在一定体积的密闭容器中，进行如下化
12、学反应：CO 2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：3（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K _。（2）该反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变cv 正 (H2)v 逆 (H2O) dc(CO 2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO 2)c(H2)5c(CO)c(H 2O)，试判断此时的温度为_。（5）1200时，在某时刻体
13、系中 CO2、H 2、CO、H 2O 的浓度分别为2molL1 、2molL 1 、4molL 1 、4molL 1 ，则此时上述反应的平衡向_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。四、综合题23（1）常温下，已知 0.1molL-1一元酸 HA 溶液中 c（OH -）/c（H +）=110 -8 ，则溶液的pH=_。pH=3 的 HA 与 pH=l1 的 NaOH 溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_ ；0.2 molL -1HA 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H +）+ c（HA）
14、 c（OH -）=_ molL -1 。（2）t时，有 pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw=_。该温度下(t)，将 100mL0.1 molL-1的稀 H2SO4与 100mL0.4 molL-1的 NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH=_；该温度下(t)，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与 NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是_。五、计算题2425时，已知 KspFe(OH)3=81038 ，则 0.01mol/L FeCl3溶液中欲使
15、Fe3 沉淀，求溶液所需的最小 pH。_2018-2019 学 年 黑 龙 江 省 哈 尔 滨 市 第 三 中 学 校高 二 （ 理 ） 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】【详解】A、H0、S0 的反应，根据H-TS0 可知，该反应需要在高温下才能自发进行，故A 错误；B、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故 B 错误；C增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故 C 错误；D催化剂能降低活化能，改变反应途径，增大活化分子的百分数，
16、从而加快反应的速率，故 D 正确；故选 D。2D【解析】【详解】A氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧，得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是 Al2(SO4)3，故 A 错误；BFe 2+易水解，水解生成 H+，水解的离子方程式为 Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，配制溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀释到所需的浓度，盐酸溶液中引入氯离子，应该溶于硫酸中，故 B 错误；C用 NaOH 溶液调节 pH 除去 NH4Cl 溶
17、液中的 FeCl3，会引入杂质氯化钠，同时也将氯化铵除去了，应该使用氨水，故 C 错误；D纯碱溶液水解显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，从而达到洗涤油污的目的，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了盐类水解及其应用。本题的易错点为 A，要注意硫酸和盐酸的性质的区别，盐酸易挥发，硫酸不挥发。3B【解析】【详解】A如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故 A 错误；B升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率一定增大，故 B 正确；C如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故 C 错误；D增大体积，浓度减小，反应速率减小，故
18、D 错误；故选 B。4D【解析】【分析】FeCl33H 2O Fe(OH)33HCl，反应的离子方程式为：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +。【详解】A、加入 NaCl，对水解平衡无影响，故 A 错误；B、加入硝酸银，会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影响，故 B 错误；C、加入氯化铁固体，铁离子浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水解程度减小，故 C 错误；D、水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl 3的水解程度增大，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了影响盐类水解的因素。解答本题需要根据反应的本质离子方程式分析判断。本题的易错点为 C，要注意盐
19、溶液的浓度越大，水解程度越小。5A【解析】【详解】25时，在 0.01molL -1 的硫酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，该溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的 c(H +)= c(OH-)= mol/L=510-13molL-1，故选 A。110140.0126B【解析】【详解】AH +与 AlO2 、S 2 之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故 B 正确；CAl 3+、HCO 3-发生双水解反应而不能大量共存，故 C 错误；DHCO 3-、OH -结合生成水和碳酸根离子，Ba 2 、SO 42 能够反应生成硫酸钡程度，不能大
20、量共存，故 D 错误；故选 B。7A【解析】【详解】常温下，pH7 的溶液显酸性，存在 c(H+)c(OH -)，溶液中存在电荷守恒：c(NH 4+ )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则 c(NH4+ )c(Cl -)，故 A 正确，故选 A。8B【解析】【详解】由于 Ksp(AgC1)K sp(AgBr)，等浓度的 NaCl 和 NaBr 混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，先达到AgBr 的溶度积，先析出 AgBr 沉淀，故选 B。9A【解析】【详解】用标准盐酸标定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成的氯化铵水解，使得溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为 3.1-4.4，选择甲基橙能降低
21、滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液应该显碱性，会增大滴定误差，故选 A。【点睛】本题考查了中和滴定的指示剂的选择。要学会根据恰好中和时溶液的性质和指示剂的变色范围选用指示剂：强酸和强碱相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；强碱滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，误差小；强酸滴定弱碱，恰好中和时溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，误差小。10C【解析】【详解】A碳酸为二元弱酸，碳酸根离子水解时分别进行，且以第一步为主，CO32 H 2O HCO3 OH ，故 A 错误；B硫酸为强酸，硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO 4=Na +H+SO4
22、2-，故 B 错误；C碳酸为弱酸，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO 3=Na+HCO3-，故 C 正确；DOH HCO 3 CO 2 H 2O 的电荷不守恒，应该为OH HCO 3 CO 32- H 2O，故 D 错误；故选 C。11C【解析】【详解】酸的酸性越强，相同浓度时，其酸根离子的水解程度越小，相同浓度钠盐溶液的 pH 越小。因此，相同条件下的钠盐溶液，溶液的 pH 越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知，NaX、NaY 和NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则这三种酸的酸性大小顺序是 HXHYHZ，故选 C。12C【解析】【详解】常温下，将稀 NaOH
23、 溶液与稀 CH3COOH 溶液等浓度、等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解后，溶液显碱性，c(OH -)c(H )；溶液中存在电荷守恒，c(Na )+ c(H )c(CH 3COO-)+c(OH-)，则 c(Na )c(CH 3COO-)，由于水解的程度较小，因此 c(Na )c(CH 3COO-)c(OH -)c(H )，故选 C。13B【解析】试题分析：A、正方应是放热反应，则升高温度正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，图像错误，A 不正确；B、正方应是体积减小的可逆反应，在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的含
24、量降低。在压强不变的条件下升高温度平衡向逆反应方向移动，A 的含量降低，图像正确，B 正确；C、温度高反应速率快达到平衡的时间少，图像错误，C 错误；D、增大压强正逆反应速率均增大平衡向正反应方向进行，图像错误，D 不正确，答案选 B。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响14C【解析】【详解】A0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氨水反应恰好生成氯化铵，水解后溶液显酸性，pH 小于7，故 A 错误；BpH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH 小于 7，故 B 错误；C0.1mol/L 的盐酸
25、和 0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性，pH 大于 7，故 C 正确；DpH=4 的盐酸溶液和 pH=10 的氢氧化钡溶液，氢离子和氢氧根离子浓度相同，恰好中和，反应后 pH 等于 7，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键。本题的易错点为 BD，要注意区分。15C【解析】【详解】A相同温度下，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，1mol/L 氨水与0.5mol/L 氨水中，c(OH -)之比小于 2：
26、1，故 A 错误；B25时，水的离子积 Kw=10-14，pH=7 的水溶液中 c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，由于未注明温度，水的离子积与温度有关，因此 pH=7 的水溶液不一定呈中性，故 B 错误；C溶液呈中性，则溶液中 c (H+)=c (OH-)，由于存在电荷守恒c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO-)+c (OH-)，所以 c (Na+)=c (CH3COO-)，故 C 正确；D不同类型的难溶物的溶解度，必须通过计算溶解度比较大小，不能通过溶度积直接比较，故 D 错误；故选 C。16B【解析】【详解】(NH 4)2Fe(SO4)2(NH 4)2SO4溶液中
27、含有两个 NH4+，所以物质的量浓度相同时 NH4+的浓度较其他的大；中亚铁离子抑制铵根离子的水解，等浓度时，c(NH 4+)：；中氢离子抑制铵根离子水解，中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，等浓度时，c(NH 4+)：；因此 c(NH4+)由大到小的顺序是，故选 B。17C【解析】【详解】A碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以 c(Na+)2c(CO 32-)，故 A 错误；B碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒，即 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故 B 错误；C碳酸根离子
28、第一步水解远远大于第二步，所以 c(HCO3-)c(H 2CO3)，故 C 正确；D溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较。解答此类试题需要注意几个守恒关系中，离子前面的系数的确定，如碳酸钠溶液中的质子守恒中 c(H2CO3)前系数为 2，而物料守恒中 c(H2CO3)前系数为 1。18C【解析】【详解】A平衡时生成的 Q 的物质的量为：0.4mol/L2L=0.8mol，生成 R 为 2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故 0.8mol2.4mol=x3，解得 x=
29、1，故 A 错误；B反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据 = 可知混合气体的密度不变，故 B 错误；C参加反应的 N 的物质的量与生成的 R 相等，为 2.4mol，则 N 的转化率为： 100%=80%，2.43故 C 正确；D反应前后气体的物质的量减小、质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D 错误；故选 C。19A【解析】【详解】容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于将两个相同条件下得到平衡状态的且容积不变的容器合并为一个容器，混合气体的压强增大，平衡会向左移动，所以平衡时总物质的量小于原来的
30、 2 倍，相同条件下气体物质的量之比等于气体压强之比，则平衡时压强小于原来的 2 倍，即 2P1P 2，故A 正确，故选 A。20D【解析】试题分析：当加入少量醋酸时，可能存在 c(Na+)c(OH ) c(CH3COO )c(H+)，故 A 错误；在B 点 c(Na+)=c(CH3COO )c(OH )= c(H+)，故 B 错误；根据电荷守恒，在 C 点：c(CH 3COO ) c(Na+) c(H+)c(OH )，故 C 错误；在 D 点，所加醋酸的物质的量为氢氧化钠的 2 倍，根据物料守恒，c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故 D 正确。考点：本题考查中和滴定
31、。21碱式滴定管 酸式滴定管 润洗 锥形瓶内溶液颜色变化 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且 30s 不恢复原色 20.10 0.2010 80.4% 无影响 偏大 偏小 偏小 【解析】【详解】(1)用碱式滴定管量取 20.00mLNaOH 溶液置于锥形瓶中，故答案为：碱式滴定管；滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000 molL1 盐酸标准液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为：酸式滴定管；润洗；滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用 0.2000molL-1的标准盐酸进行滴定 NaOH
32、溶液，锥形瓶中为 NaOH 溶液和酚酞，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且 30s 不恢复原色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且 30s 不恢复原色；(3)两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两次消耗盐酸的平均体积为：20.10mL，由 NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知 n(NaOH)=n(HCl)=0.2molL -10.0201L=0.00402mol，故 c(NaOH)= =0.2010mol/L，20.00mL 待测溶液含有 m(烧碱)0.0040
33、20.02=nM=0.00402mol40g/mol=0.1608g，所以 250mL 待测溶液含有 m(烧碱)=0.1608g =2.01g，25020烧碱的纯度 (烧碱)= 100%=80.4%，故答案为： 0.201mol/L；80.4%；2.012.5(4)若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为：无影响；若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：偏小；滴定前仰视，导致标准液
34、的体积读数偏大；滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终导致标标准液体积偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小。【点睛】本题中和考查了中和滴定。本题的易错点为(4)中的误差分析，根据 c(待测)=可知，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。(标 准 )(标 准 )(待 测 )22 吸热 bc 700 逆向 c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)【解析】【详解】(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数 K= ，故答案为： ；()(2)(2)(2)()(2)(2)(2)(2)由表可知：升高
35、温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；(3)a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故 a 错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，因此混合气体中 c(CO)不变，说明达到了平衡状态，故 b 正确；c、化学平衡状态的标志是 v 正 =v 逆 ，所以 v 正 (H2)=v 逆 (H2O)表明反应达到平衡状态，故 c 正确；d、c(CO 2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故 d 错误；故选 bc；(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO 2)c(H2)=
36、5c(CO)c(H2O)，则平衡常数 K= =0.6，所处温度为 700，故答案为：700；()(2)(2)(2)(5)1200时，某时刻浓度商 Qc= =4K=2.6，说明反应向逆反应方向进行，故答案为：4422逆向。233 HA + OH - = A- + H2O c（A -）c（Na +）c（H +）c（OH -） 0.05 10 -13 12 pHa + pHb = 12 【解析】(1). 0.1molL1一元酸 HA 溶液中 c(OH) / c(H+)=1108，则 c(OH)=1011mol/L，c(H +)=1.0103mol/L，依据 PH=lgc(H+)=3，故答案为：3；.
37、 pH=11 的 NaOH 溶液中 c(OH)=103molL1，HA 是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以 pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，反应为：HA+OH =A+H2O；溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中 4 种离子物质的量浓度大小关系是 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)，故答案为：HA+OH=A+H2O；c(A )c(Na+)c(H+)c(OH)；. 0.2molL 1HA 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c(Na +)+
38、c(H+)=c(A)+c(OH)，由物料守恒有：2c(Na +)=c(A)+c(HA)，故 c(H+)+c(HA)c(OH)=c(Na+)=0.50.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05；(2).设该温度下水的离子积常数 Kw=10a，pH=2 的 H2SO4溶液中氢离子的浓度为102mol/L，pH=11 的 NaOH 溶液中氢离子浓度为 1011mol/L，则氢氧根离子浓度为：10a1011mol/L=10(11a)mol/L，等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，即 102mol/L=10(11a)mol/L，解得 a=13，则水的离子积常数 K
39、w=1013；故答案为：10 13；.100mL0.1molL 1的稀 H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L20.1L=0.02mol，100mL0.4molL 1的 NaOH 溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L0.1L=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：(0.04mol0.02mol)0.2L=0.1mol/L，根据水的离子积常数 Kw=1013可得，溶液中氢离子浓度为：10-13 mol/L0.1 =1012mol/L，该溶液的 pH=12，故答案为：12；. 若 1 体积 pH1=pHa的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度=1
40、0 pHamol/L，10 体积 pH2=PHb的NaOH 溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 pHb13mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以 110pHamol/L=1010pHb13mol/L，所以 pHa+pHb=12，故答案为：pHa+pHb=12。24pH=2.3【解析】【详解】0.01mol/L FeCl3溶液中 c(Fe3+)=0.01mol/L ，则 c(OH-)= = =21012 3()3(3+) 3810 380.01mol/L，根据 Kw=11014 ，因此 c(H+)= =0.005mol/L，pH=-lgc(H +)=2.3，即使 Fe3 沉淀110 14210 12溶液所需的最小 pH 为 2.3，故答案为：pH=2.3。
