1、- 1 -专题 12 原子结构、化学键专练1、高考真题再现1、 （2018年高考全国II卷-10）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸2、 （2018 年高考全国 III 卷-8)下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 m
2、ol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同3、 （2018 年北京卷-7）我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率- 2 -4、 （2018年江苏卷-2)用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8 的氮原子： 87O BHCl 的电子式
3、：CNH 3的结构式： DCl 的结构示意图：5、 （2017 年全国卷-12)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期6、 （2016 年理综-9）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1
4、个电子，b 2 和 c 离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性二、专练练习1下列关于化学用语的表示正确的是( )A镁离子结构示意图：B质子数与中子数相等的硫原子： S16C二氟化氧分子电子式： D二甲苯的分子式：C 8H102下列关于化学用语的表示正确的是( )A质子数是 35、中子数是 45 的溴原子是 Br8035BHClO 的结构式是 HClO- 3 -3、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关
5、叙述正确的是( )A标准状况下，2.24 L H 2O2含有的共价键数为 0.3NAB1 mol NH 所含质子数为 11NA 4C2 mol SO 2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NADNO 2与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO，反应中转移电子数为 0.1NA4、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol C 2H6O 分子中含 CH 键的数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有的 NH 数目为 0.1NA 4C8.4 g NaHCO 3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为 0.1NAD标准状况下，
6、2.24 L Cl 2与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA5、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A6.8 g 熔融的 KHSO4中含有的阴离子数为 0.05NABP 4分子的空间构型为正四面体形，因此 1 mol P4分子中含有 4NA个共价键C标准状况下，11.2 L 甲醛气体中的电子数为 8NAD常温常压下，4.4 g CO 2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA6、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，b 2与 c 的电子层结构与氖相同，c、d 同周期。下列叙述正确的是( )Aa 的原
7、子半径是这些元素中最小的Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 与 b 形成的二元化合物一定只存在离子键Dd 与 b、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性7、 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A18 g D 2 O 中含有的质子数为 10NAB60 g 二氧化硅中含有的 SiO 键数目为 4NAC密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NAD标准状况下，22.4 L 氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为 NA8、对下列叙述的评价合理的是 ( )- 4 -选项 叙述 评价A乙酸乙酯在 H O 中水解，产物乙醇中将含182有
8、 18O对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有 18O 同位素，而乙酸则没有B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对，二者的作用原理相同C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用对，K 2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D可以用新制的 Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖错，用新制的 Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸9、 （2018年高三年级摸底考试-2） 在元素周期表中，有人认为位于IA 族的氢元素也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是AH 2O2 BHClO CNH 5 DCH 3COOH10、 （2018 年保定高三年级摸底考试-5）在
9、 NH3和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化 CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH 3)6Cl3。下列表述正确的是A. Co(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是+3 B. 质子数为 27，中子数为 32 的钴原子表示为：Co327CNH 3和 NH4Cl 化学键类型相同 D. H 2O2的电子式： 11、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A12 g 石墨烯( )中含有 CC 键的数目为 1.5NAB100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为 0.5NAC常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0.25
10、mol/L NH4Cl 溶液所含 NH 的数目 4均为 0.5NAD在 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 反应中，每生成 1 mol Cl2转移的电子数为 2NA- 5 -参考答案1、高考真题再现1、 【答案】A。2、【答案】B【解析】A24 g 镁与 27 g 铝中，含有的质子数分别为 12NA和 13NA，错误。B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同，正确。C1 mol 重水与 1 mol 水中，前者中子数为 10NA，后者中子数为 8NA，错误。D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数不同。3、【答案】D。【解析】D该催化剂影响化学反应速率，不能改变转化率
11、，故不正确。4、 【答案】C。【解析】A中子数为8 的氮原子： 157N，A错误，BHCl 为共价化合物，错误。DCl 的结构示意图中最外层电子数应为8，错误。5、 【答案】选 C。【解析】四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 为 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na 元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X 为 O 元素，Z 为 S 元素。A 对：非金属性 O 强于 N，所以水的热稳定性强于氨气。B 对：Y 的简单离子为 Na ，X 的简单离子为O2 ，Na 与 O2 具有相同的电子层结构。C
12、 错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D 对：O 元素与 S 元素属于同一主族(第A 族)，S 元素与 Na 元素都在第三周期。6、 【答案】A。【解析】由题中所给的信息可知，a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。A 项中，H 与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为- 6 -NaSOH；D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。2、专项练习1、 【答案】D【解析】镁离子的结构示意图为 ，A
13、 错误；B 中符合要求的硫原子为 S，故 B 错误；3216C 中二氟化氧的电子式应为 ，C 错误；二甲苯的结构简式可以是，可得其分子式为 C8H10，D 正确。2、 【答案】A【解析】HClO 的结构式为 HOCl，B 错误；Na 2O2为离子化合物，电子式为 Na ，C 错误；硫离子的结构示意图为 ，D 错误。3、 【答案】B【解析】选项 A 中 H2O2为液体，A 项错误；选项 B 中 1 mol 铵根离子中含有 10 mol 电子，11 mol 质子，故所含质子数为 11NA，故 B 项正确；选项 C 中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于 2NA，C 项错误；选项 D 中
14、1.12 L NO 未指明是在标准状况下，D 项错误。4、 【答案】C5、 【答案】B【解析】6.8 g KHSO 4为 0.05 mol，KHSO 4熔融时只能电离出 K 和 HSO ，含有的阴离子数为 40.05NA，A 项正确；1 mol P4分子中含有 6NA个共价键， B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲醛为 0.5 mol，含有的电子数为 8NA，C 项正确；CO 2和 N2O 的相对分子质量都是 44，且二者都是三原子分子，4.4 g 混合物为 0.1 mol，含有的原子总数为 0.3NA，D 项正确。6、 【答案】B【解析】b 2 与 c 的电子层结构与氖相同，说明 b 为
15、 O，c 为 Na；a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，说明 a 为 N，d 为 Cl。原子半径NaClNO，A 错误；O 与 Na、N、Cl 形成的二元化合物有Na2O、Na 2O2、NO、N 2O、Cl 2O、Cl 2O3等，B 正确；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还- 7 -存在共价键，C 错误；Na、O、Cl 三种元素能形成多种化合物，如 NaClO4水溶液呈中性，D错误。7、 【答案】B8、 【答案】C【解析】由 可知，H 2O 中的氧原子来自乙酸，所以乙酸乙酯在 H O 中水解，生成的乙酸中含有 18O 同位素，而乙醇中没
16、有，故 A 项182不合理。明矾水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用；而漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，从而起到净水作用，二者的作用原理不相同，B 项不合理。K2CO3与 NH4Cl 发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，C 项合理。乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，从而使悬浊液变澄清；乙醇与新制的 Cu(OH2)悬浊液不反应；加热条件下，葡萄糖与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故用新制 Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，D 项不合理。9、 【答案】C【解析】若 H 排在第 VIIA主族，则 H 显示-1 价，C 选项中
17、，NH 5即，NH 4H，为H -。10、 【答案】A11、 【解析】A. Co(NH 3)6Cl3中 Co 的化合价是+3，正确。B. 质子数为 27，中子数为 32 的钴原子应表示为： 5927Co。CNH 3只含共价键，NH 4Cl 含有共价键和离子键，所以所含的化学键类型不同。 D. H 2O2为共价化合物，错误。11、 【答案】A【解析】A.根据石墨烯的结构和均摊法，一个碳原子真正具有的 CC 单键是 1.5 个，即 12 g 石墨烯中含有 CC 单键的数目为 1.5NA，故 A 正确；B.H 2O2中含有氧原子的物质的量为10017%/34 mol0.5 mol，H 2O2溶液中还含有水，故氧原子物质的量大于 0.5 mol，故 B- 8 -错误；C.NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，NH 发生水解，NH H 2O NH 3H2OH ，溶 4 4液越稀，越促进水解，即前者中 NH 的数目大于后者，故 C 错误；D.生成 1 mol Cl2的同时 4消耗 KClO3的物质的量为 1/3 mol，转移电子的物质的量为 5/3 mol，故 D 错误。
