1、1热点 9 水溶液中的离子平衡1.如图是常温下向 100 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入 0.2 molL1 KOH溶液，混合溶液的 pH变化图。由此得出的结论错误的是( )AHA 为弱酸B X点对应的溶液中： c(K ) c(A )C Y点对应的溶液中： c(K )c(OH )c(A )c(H )D若用 KOH溶液滴定 HA溶液，可选用甲基橙作指示剂答案 D解析 A 项，由图像知 100 mL 0.1 molL1 HA溶液的 pH2，说明 HA部分电离，为弱酸，正确；B 项，由图像知常温下， X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K ) c(H ) c(OH ) c(A
2、 )，溶液呈中性， c(H ) c(OH )， c(K ) c(A )，正确；C项， Y点对应溶液为等浓度 KA和 KOH的混合液，A 水解，故溶液中离子浓度大小为c(K )c(OH )c(A )c(H )，正确；D 项，若用 KOH溶液滴定 HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐 KA，A 水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。2.室温下，将 1.0 molL1 盐酸滴入 20 mL 1.0 molL1 氨水中，溶液 pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A a点，pH14B V120 mL，此时水的电离程度最大C c(NH ) c(NH3H2O)
3、c(Cl )时， V(盐酸)20 mL42D c点可能存在 c(NH )c(Cl )c(H )4答案 C解析 A 项，一水合氨是弱电解质，1.00 molL 1 氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH )c(OH )，若存在 c(NH )c(Cl )c(H )c(OH )，则 c(NH ) c(H )c(Cl ) c(OH )，4 4不符合电荷守恒，错误。3.室温下，向 0.01 molL1 的醋酸溶液中滴入 pH7 的醋酸铵溶液，溶液 pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )A a点，pH2B b点， c(CH3COO )c(NH )4C c点，pH 可能大于 7D
4、 ac段，溶液 pH增大是CH3COO 逆向移动的结果答案 B解析 a点为 0.01 molL1 的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01 molL1 的醋酸溶液 pH2，A 错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的 pH无限接近 7，则 b点溶液呈酸性， c(H )c(OH )，根据电荷守恒可知： c(H ) c(NH ) c(OH ) c(CH3COO )，故 c(NH )20 mL时，溶液中 c(R )2，则 HM为弱酸。 V(ROH)20 mL时，溶液呈碱性， c(OH )c(H )，结合电荷守恒式： c(OH ) c(M ) c(H ) c(R )知， c(M )c(R )，D 错误。
