1、- 1 -会昌中学 2018-2019 学年第一学期高一第二次月考化学试卷考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生了聚沉2有下列实验操作或事故处理方法：用 50 mL
2、量筒量取 5.0 mL 硫酸铜溶液；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存；用如图所示的方法闻气体的气味。其中错误的是( )A BC D3将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )AHCl BK 2SO4 CNaOH DCuSO 44 下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂A FeCl3(aq) Al3 NaOH 溶液、盐酸B AlCl3(aq) Cu2 Al 粉C NaHCO3(aq) N
3、a2CO3 CO2气体D FeCl3(aq) Cu2 Fe 粉5与 8g SO3中氧原子数相同的是（ ）A9.6g H 2SO4 B6.6g CO 2C6.4g SO 4 D6.72L CO(常温、常压)6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A 分子总数为 NA的 SO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB 0.1mol/L(NH 4)2SO4溶液与 0.2mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同C 标准状况下，H 2和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.2NA- 2 -D 1molNa 与足量 O2反应生成了混合物，Na
4、失去 NA个电子7将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b105ba8某溶液中可能含有如下离子：H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、AlO 2 。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A 原溶液中一定含有的阳离子是 H+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+B 反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3C 原溶液中 Al3+与 NH4+的物质的
5、量之比为 1:3D 原溶液中含有的阴离子是 Cl 、AlO 29下列离子能大量共存的是( )A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na 、K 、SO、CO24 23B无色透明的溶液中：Cu 2 、K 、SO 、NO24 3C含有大量 Ba2 的溶液中：Mg 2 、NH 、SO 4、Cl 24D使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na 、K 、CO 、NO23 310下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： CO 2 + 2OH CO 32 + H2OB. 石灰石与醋酸反应：CaCO 3 + 2H+ Ca 2+ + H2O + CO2C. 钠与水反应： Na + 2H 2O = Na + 2OH
6、 + H2D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca 2+ + OH HCO 3- CaCO 3+ H 2O11用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量 NaCl 杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线12甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2 4 种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )AAl 2(SO4)3 BNaOH CBaCl 2 D. FeS
7、O413实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH 4Cl NaClN 22H 2O。= = = = = 关于该反应说法正确的是( )- 3 -ANaNO 2是还原剂 B生成 1 mol N2时转移的电子为 6 molCNH 4Cl 中的氮元素被氧化 DN 2既是氧化剂又是还原剂14有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3 存在B用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，一定没有钾元素C加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO 存在23D分别含有 Mg
8、2 、Cu 2 ，Fe 2 和 Na 的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液能一次鉴别开15下列说法正确的是（ ）A Na 2O2与水反应时，生成 0.1 mol O2，转移的电子数为 0.2NAB 钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na C Na 2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D 在酒精灯加热条件下，Na 2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解16下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( ) A.MgSO4 B. KAl(SO4)2CAl 2(SO4)3 D. NaAlO2二、
9、填空题（共 52 分）17 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H 2S）的质量比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。18已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4A2H 2O 试通过计= = = = = 算和推理完成下面的问题：(1)A 物质可以导致酸雨的形成。A 应该属于_(填字母)。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物(2)A 物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)_失去电子，氧化剂是_。(3)足量的铜片与 10 mL 18
10、 molL1 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.1 - 4 -mol 电子，生成的 CuSO4的物质的量为_ mol，生成的 A 气体在标准状况下体积为_ L(假设气体全部逸出)。19.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2 、Fe 3 的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现 Fe2 具有还原性的反应的化学方程式：_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容 实验方案 实验现象探究 Fe3取少量 0.1 mol/L FeCl3溶液
11、，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量 KSCN 溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入 KSCN 溶液后，溶液_(3)该兴趣小组为说明“Fe 2 具有氧化性” ，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有 Fe3 、Mn 2 、H 、MnO 、H 2O 和一种未知离子 X。 4已知 MnO 在反应中得到电子，则 X 是_。 4该反应的离子方程式是_。20A 是一种红棕色金属氧化物，B、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、 J_、G_。(2)按要求写方程式：AB
12、CD 的化学方程式：_；FG 的化学方程式：_；- 5 -CI 的离子方程式：_。21.A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行） 。（1）若 A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C 受热分解可转化为 BA 与过量 W 转化为 C 的总反应的离子方程式_；B 溶液中通入 W 生成 C 的离子方程式_；A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_。（2）若 B 的溶液显黄色，一定条件下 B 的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系C 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_；一定条件下 W 与水反应的化学方程式_；（3）若 A 为 NaOH，且 C 为白色沉淀A 与某金属单质也可生成 B，该反应的离子方程式_；C 溶于 A 的离子反应方程式_；B 与 W 混合生成白色沉淀的离子反应方程式_；
