1、UNIT FIVE,第五单元 定量研究化学反应,第 7 课时 定量研究化学反应,考点一 质量守恒定律,1.质量守恒定律的理解,参加,等于,2.化学反应前后各种量的关系,种类,质量,物质,种类,数目,种类,3.质量守恒定律的应用 （1）适用范围 质量守恒定律适用的范围是 变化而不是 变化。 质量守恒定律指的是 守恒而不是其他方面的守恒,物体的体积不一定守恒。 质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单 ,而是指真正参与了反应的那部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应。 质量守恒定律的推论:化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。,化学,物理,质量,相加,（2）具体应用
2、 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 推断反应物或生成物的化学式。 确定物质的组成元素。 判断化学方程式的书写是否正确。 提示 当有气体参加反应或者有气体生成时,该反应必须在密闭的容器内进行,且应保持实验装置在反应前后所受浮力不变,才能验证质量守恒定律。利用质量守恒定律解释现象时,特别要注意不要漏掉气体或沉淀物质。,1.概念 用 表示 的式子。 2.书写原则以 为依据,绝不能凭空臆造;遵循 ,即化学方程式等号两边各原子的总数要相等。 3.书写步骤,考点二 化学方程式,化学式,化学反应,客观事实,质量守恒定律,反应物,生成物,化学计量数,原子,反应条件,生成物,4.注意事项
3、 （1）当反应物中有气体或固体时,生成物中的气体或沉淀就不要标“”或“”。 （2）对于给出信息要求书写化学方程式,首先要找到反应物、生成物和反应条件,然后写出正确的化学式并配平,最后完成化学方程式。 5.表示意义 （1）表示反应物、生成物及反应条件。 （2）表示各物质之间的质量比。 （3）表示各物质粒子之间的数目比。 辨析 “点燃”与“燃烧”:点燃是反应条件,燃烧是实验现象。 “加热”与“高温”:加热是指在酒精灯能达到的温度下发生反应的条件,在化学方程式中要用“”表示;高温是指在800 以上才能发生反应的条件,在化学方程式中要用“高温”表示。,1.最小公倍数法:适用于较为简单的化学方程式,将等
4、号两边各元素的原子,用最小公倍数的方法使其数目相等。 2.观察法:一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化,可将它作为一个整体进行配平。如: NaOH+AlCl3NaCl+Al（OH）3 配平步骤: 观察“OH”数目:左1,右3。 使反应式两边“OH”数相等: 3NaOH+AlCl3NaCl+Al（OH）3。 配平其他元素的原子,并将反应式写完整: 3NaOH+AlCl3 3NaCl+Al（OH）3。,考点三 化学方程式的配平,1.计算步骤 （1）设:设 。 （2）写:正确写出反应的 （一定要配平）。 （3）找:找出已知量和未知量的相对质量（ ）与实际质量的关系。 （4）列:列
5、比例式（根据已知量和待求量的相对质量 ）。 （5）解:解比例式求出待求量（要有单位）。 （6）答:检查无误后简明地写出答案。 口诀 化学反应中有关计算的步骤可记忆如下: 化学方程要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,单位统一不能忘; 关系量间成比例,解题步骤要完整。,考点四 化学反应中的有关计算,未知量,化学方程式,相对分子质量和化学计量数的乘积,之比等于实际质量之比,3.容易出现的错误 （1）题意理解不清、答非所问。 （2）化学方程式书写错误,使计算失去正确依据。 （3）单位不统一,有时把体积等代入。 （4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。 （5）计算不认真、粗心大意,如求算化学式量时出
6、现错误等。 注意 若题目中所给数据都是混合物的质量,且不能通过质量分数计算出反应物（或生成物）的质量,可以根据质量守恒定律,利用化学反应前后,参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量,找出某种纯净物的质量。,考向一 化学方程式的书写及意义,C,例2 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是:4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 （ ） A.X的化学式是Ag2S B.H2S中S的化合价为-2 C.反应前后元素的种类不变 D.H2S是无毒的,D,解析 根据银针验毒原理知,H2S是一种有毒的物质。,1.2016宿迁 某些金属氢化物与水反应可
7、生成碱和氢气,如CaH2+2H2O Ca（OH）2+2H2。NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为 （ ） A.NaOH和H2 B.NaOH和NaCl C.NaOH、H2和NaCl D.NaCl和H2,直击中考,D,解析 NaH与CaH2的化学性质相似,将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠又与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。,A,考向二 有关化学方程式的简单计算,例3 2018淮安 氢氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各种精美图案,发生反应的化学方程式可表示为SiO2+
8、4HF X+2H2O,则物质X为 （ ） A.SiO B.O2 C.SiF4 D.SiF,C,解析 根据化学反应前后原子的种类和个数不变,可知X的化学式为SiF4。,角度1 化学式及组成元素的确定,例4 2018娄底 某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8 g CO2 和5.4 g H2O,下列说法正确的是 （ ） A.该有机物中只含碳、氢两种元素 B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定,C,例5 2017呼和浩特 图7-2表示某化学反应的微观示意图,据图分析判断,下列说法正确的是（ ）A.甲物质由5个原子构成 B.
9、化学变化前后硅元素的化合价不变 C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D.参加反应的甲、乙两物质分子个数比为11,C,角度2 图表类试题,图7-2,例6 2017天水 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是 （ ）A.物质a是生成物 B.x=2.2 C.d一定是催化剂 D.反应后原子数目减少了,B,解析 由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,x=2.2。反应后a物质的质量减少了,所以a是反应物;由以上分析可知,x的值为2.2
10、;d质量不变,可能作催化剂或者没有参加反应;由质量守恒定律可知,化学反应中原子的种类与数目均不变。,例7 2017河南 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体,反应的化学方程式为 。配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确）,溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）5%。现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g,则原混合物中含钠元素的质量为 g。,角度3 文字叙述型计算题,大于,0.69,例8 2018益阳 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的
11、方法如下:取该石灰石样品 5 g,把 60 g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算:（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （2）求60 g稀盐酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）,角度4 表格数据型计算题,86%,例9 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图7-3所示。请回答: （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化。 （2）反应生成氧气的质量为 g。 （3）参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少?,角度5 坐标曲线型计算题,化学性质和质量,图7-3,
12、1.6,3.2015宿迁 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是 （ ）A.a和b是反应物 B.x=2.0 C.该反应是分解反应 D.d可能是催化剂,直击中考,D,解析 反应后a的质量减少,反应后b的质量增加,因此a是反应物,b是生成物,A说法错 误;反应后c物质的质量为6.4 g+4.0 g+ 3.2 g-5.2 g-7.2 g=1.2 g,B说法错误;由分析可知,该反应为a+cb,是化合反应,C说法错误;反应后d质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质,D说法正确。,4.2014宿迁 现有A、B、C、D、E五种物质,其微观示意图见下表,仔细观察后回答相关问题。（1）A物质的化学式量是 。 （2）属于有机物的是 （填序号）。 （3）标出D物质中氧元素的化合价: 。 （4）在一定条件下,1.7 g A物质和2.4 g B物质恰好完全反应,生成2.7 g D物质和另一种物质,则该物质中含有 种元素。 （5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E,其化学方程式是 。,17,C,一,
