1、1宁夏石嘴山市第三中学 2019 届高三化学 12 月月考试题出题人： 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Fe-561、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 硅晶体中，有 NA个 Si 就有 2NA个 SiSi 键B 常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中 Na+数目相等C 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 2NA个电子的电量时，则阳极产生气体 22.4 LD 1molNa 2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NA2、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A PM 2.5(微粒直径
2、约为 2.510 6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B 聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3、下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）4、X 是中学化学常见的单质，Y、Z 为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )A X 可能是金属，也可能是非金属B X、Y、Z 含有一种相同的元素C Y、Z 的水溶液一定都呈碱性选项 实验目的 实验操作A 比较 H2SO4和 H2CO3酸性强弱 分别测定饱和 H2SO4和 H2CO3溶液的 pHB
3、实验室制取 CO2 将稀硫酸滴入 CaCO3固体中C 制备 Fe(OH)3胶体 将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中D 除去乙酸乙酯中的 CH3COOH加入饱和 Na2CO3溶液，振荡后静置，分液2D 反应不一定都是氧化还原反应5、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A 粗硅 SiCl4 Si B Mg(OH) 2 MgCl2(aq) MgC Cu CuCl2(aq) 无水 CuCl 2 D FeS 2 SO2 H2SO46、下列的图示与对应的叙述相符的是( )A 图 1 表示向 l00mL0.l molL-l的 A1Cl3溶液中滴加 1 molL-1的 Na
4、OH 溶液时 n Al(OH)3的 变 化情况B 图 2 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点C 图 3 表示某一放热反应，若使用催化剂，E 1、E 2、H 都会发生改变D 图 4 表示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生 n(CO2)的情况7、有以下六种饱和溶液CaCl 2；Ca(OH) 2；Na 2SiO3；Na 2CO3；NaAlO 2；NH 3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是( )A B C D 8、将各为 0.2mol 的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到 120mL 的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多是
5、( )A 4mol/LHCl B 4 mol/LHNO 3 C 8 mol/LNaOH D 18 mol/LH 2SO49、下列关于反应能量的说法正确的是( )A 已知 H (aq)OH (aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol -1B Zn(s)+CuSO 4(aq)= ZnSO4(aq)+Cu(s) H216 kJmol -1则反应物总键能大于生成物总键能。C H 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol-1 ，则 2H2O(g) = 2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol -1D 相同
6、条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1,1mol 氢气分子的能量为 E2，则 2E1E210、在 373K 时，把 0.5mol N2O4气体通入体积为 5L 的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进3行到 2 秒时,NO 2的浓度为 0.02 mol/L。在 60 秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是（ ）A 前 2 秒，以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/(Ls)B 在 2 秒时体系内的压强为开始时的 1.2 倍C 在平衡时体系内含 N2O4 0.20molD 平衡时，如果再充入一定量 N2O4, 则可提高 N2O4的
7、转化率11、以下反应中，H 1H 2的是（ ）A C(s)+l/2O 2(g)=CO(g) H 1； C(s)+O 2(g)=CO2(g) H 2B 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 1； 2H 2(g)+O2(g)=2H2O（1） H 2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H l；NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）H 2D S(s)+O 2(g)=SO2(g) H 1；S(g)+O 2(g)=SO2(g) H 212、下列化学过程及其表述正确的是( )A 向 NaHSO4溶液中滴入 Ba (OH)2
8、溶液至中性：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H 2OB 由水电离的 c (H+) 为 10-13molL-l 的溶液中；Na +、NO 3-、SO 32-、Cl -一定能大量共存C 可以用硫氰化钾溶液来检验 FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D 可以用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2混合，证明 H2O2 具有还原性13、已知溶液中：氧化性 IO3I2SO32-。向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是( )A a 点反应的还原剂是 NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b 点
9、反应的离子方程式是：3HSO 3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c 点到 d 点的反应中共转移 0.6mol 电子D 往 200mL 1 mol/L 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是： 5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O14、向 BaCl2溶液中通入 SO2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是A NH 3 B Cl 2 C CO 2 D H 2S415、下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比
10、钠与乙醇反应剧烈碱性：乙醇钠氢氧化钠B向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3C向 KI 溶液中加少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色 还原性：Fe 2+I -D向 1mL 0.1mo/L Na2S 溶液中滴入 1mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入 0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解 MgCl2溶液冶炼金属 Mg，该过程需吸收热量D 由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：Mg
11、Br 2(s)+Cl2(g) 5MgCl2(s)+Br2（g）H=+117kJmol 118、向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t 0t 1阶段的 c（B）变化未画出)，乙图为 t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t 3t 4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是A 若 t1=15 s，则用 C 的浓度变化表示的 t0t 1段的平均反应速率为 0.004molL-1s-1B t 4t 5阶段改变的条件一定为
12、减小压强C 该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 molD 该化学反应方程式为 3A（g） B（g）+2C（g）19、下列有关说法正确的是（）A、铅蓄电池是一种二次电池，充电时的阳极反应式为：PbSO 4-2e-=Pb+SO42-B、电解 CuSO4溶液后，要使电解质溶液恢复到原来浓度，可以加入氢氧化铜固体C、在生产硫酸化工厂附近，钢铁腐蚀的正极反应式为：2H 2O + O2 + 4e- = 4OH-D、锌锰酸性干电池的正极反应式可以是：2MnO 2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3+H2O20、LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车
13、。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是（ ）A 放电时电池正极反应为：FePO 4+Li+e-=LiFePO4B 放电时电池内部 Li+向负极移动C 充电过程中，电池正极材料的质量增加D 可加入硫酸以提高电解质的导电性621、下列图中，表示 2A(g)B(g) 2C(g) Hc3 Bab92.4 C2p 2”“”或“=”，下同）；平衡时 CH3OH 的浓度 c(I)_c(II)。对反应，前 10min 内的平均反应速率 v(CH3OH)= ，在其他条件不变下，若
14、30min 时只改变温度为 T2，平衡时 H2的物质的量为 3.2mol,则 T1 T2（填、或）。若 30min 时只向容器中再冲入 1molCO2(g)和 1molH2O（g）,则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）III脱硫：（1）已知：25，H 2SO3 K1=1.210-2，K 2=6.310-3 ；H 2CO3 K1=4.510-7用纯碱溶液吸收 SO2可将其转化为 HSO3 ，反应的离子方程式是 30、利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。（1）工业上可用组成为 K2OM2O32RO2nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。已知元素 M、R 均位
15、于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为 27，则 R 的原子结构示意图为_。常温下，不能与 M 单质发生反应的是_（填序号）。aCuSO 4溶液 bFe 2O3 c浓硫酸 dNaOH 溶液 eNa 2CO3固体（2）利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H 2S（g） H2（g） S2（g）图一 图二11在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c molL1 测定 H2S 的转化率，结果见下图一。图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。据图计算 985时 H2S 按上述反应分解的平衡常数 K_；说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因_。电化学法该法制氢过程的示意图如图二。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_ 反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。1-5 ACDBA 6-10 ACCDC 11-15 CCDCC 16-20 BACDA 21-25 ABCDA
