1、1宁阳一中 2018 级高一阶段性考试二化 学 试 题(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 N14 Cu64 Na23 Mg24 Cl35.5 Br80 I127第卷(选择题，共 60 分)一、选择题(每题 2 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是( )A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性D碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多2. 在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( )ANH 3H 3PO4=NH4H2PO4B4NH 35O 2 4NO6H 2O
2、= = = = =高 温 催 化 剂C2NH 33Cl 2=6HClN 2DNH 3NaH= =NaNH2H 23下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是( )A酸雨 B光化学烟雾C闪电 D臭氧层空洞4下列说法中，错误的是( )ANa 2SO3与 BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B将 SO2气体通入 Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D将 SO2气体通入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成5下列反应不属于氮的固定反应是( )AN 23Mg Mg3N2= = = = =点 燃 B 2C2NOO 2=
3、2NO2DN 2O 2 2NO= = = = =放 电 6下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2量一样多D二者在一定条件下可以相互转化7在 3Cl26KOH KClO35KCl3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是( )= = = = = AKCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物BKOH 在该反应中体现碱性和还原性C反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的
4、5 倍8某混合气体 G 可能含有 CO、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用 a.无水 CuSO4 b澄清石灰水 c灼热 CuO d碱石灰 e品红溶液 f酸性高锰酸钾溶液等药品，可将其一一检出，检验的正确顺序是( )AGaebfdcBGcdbefaCGaefbdcDGbefadc9下列物质反应后一定有3 价铁生成的是 ( )过量的 Fe 与 Cl2反应Fe 与过量稀 H2SO4反应Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D10要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含 Fe2 ，进行如下实验操作时，最佳的顺序是( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液A
5、 BC D11把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2 和 Fe3 的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为( )A11 B12 C23 D3212下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是( )AC 和 O2 BNaHCO 3和 NaOH CNa 和 O2 DNa 2CO3和盐酸313下列离子组在溶液中能大量共存的是( )AH 、Fe 2 、Cl 、NO 3-BK 、H 、CO 、HCO23 3CCa 2 、Ba 2 、Cl 、HCO 3DNa 、Ba 2 、HCO 、OH 314下列关于浓 HNO3和浓
6、 H2SO4的叙述中正确的是( )A常温下都不能用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C常温下都能与铜较快反应D滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红15.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ）CO、O 2（21） NH 3、 O2（81） NO 2、O 2（ 41）N 2、H 2（13）A B C D16将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)( )A剩余 NOB剩余 O2C剩余 NO2D不剩余气体17将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生
7、，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是( )AFe 2(SO4)3 BKNO 3 CNa 2SO4 DFeSO 418下列叙述不正确的是( )ANH 3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处4D稀 HNO3和活泼金属反应时得不到氢气191.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状
8、况下的氧气体积为( )A336 mL B504 mL C224 mL D168 mL20.在通常条件下，NO 2和 SO2可以很容易发生反应生成 NO 和 SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和碳跟浓硝酸共热产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳D反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱21下列事实可以用同一原理解释的是ASO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色BNH 4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体CS 与铁、铜反应均生成低价硫化物DClO -
9、与 S2-、H +均不能在溶液中大量共存22已知 KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是5A处和处 B只有处C只有处和处 D处、处和处23在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是AK +、Mg 2+、Cl 、MnO 4 BNa +、H +、CO 32 、NO 3CFe 3+、Na 、SO 42-、SCN DNa +、Mg 2+、Cl 、SO 4224用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图 1 所示装置除去 CO2中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置蒸干 NH4
10、Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D.用图 4 所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层25. 5 mL 物质的量浓度为 18 molL1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是( )A.有 0.09 mol 的硫酸被还原B.有 0.045 mol 的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于 2.88 g26.将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )红热的木炭 H 2S 气体 Cu FeO NH 3 使木材炭化 CuSO 45H2O 对铁、铝的钝化6A. B.C. D.以上答案均不
11、正确27甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )，往甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、 ICI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 28将适量的 Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )A蒸发皿：蒸发后灼烧B烧杯：冷却、结晶、过滤C分液漏斗：分液D分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液29气体 X 可能含有 Cl2、HBr、CO 2中的一种或几种，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不
12、溶于稀硝酸；若将 X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体 X 的成分的分析，下列说法正确的是( )A一定含有 HBr，可能含有 CO2B一定不含 CO2C一定含有 Cl2D可能含有 CO2、Cl 230某溶液中阳离子只含 K ，其中 Cl 、Br 、I 的个数比为 123，欲使这些离子个数比变为 321，需要通入的氯分子与原溶液中 I 的个数比应为( )A12 B21 C13 D31第卷(非选择题，共 40 分)注：请将第卷答在答题纸上31(16 分,方程式每空 2 分，其余空 1 分)根据如图所示转化关系，判断 A、B、C、D 各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：7(1)当 A
13、为气体单质时：A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_；EC 的离子方程式是_BC 的化学方程式是_。(2)当 A 为固体单质时：A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_；EC 的化学方程式是_32.(6 分，每空 2 分)实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。(1)写出 A 处发生反应的化学方程式： _。(2)B 中干燥剂为_(3)尾气处理用_吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸33(10 分)根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：(1)配制含 Fe2 的溶液时，常常向溶液中加入少量_，使被氧气氧化形成的Fe3 还原为 Fe2 。(2)为除去废水中的 Fe2 ，常先
14、将废水中的 Fe2 氧化为_，再根据 Fe3 的性质使Fe3 转化为红褐色的_沉淀析出。8(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_。(4)为消除废气中的 Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的 FeCl2溶液，即可有效地除去 Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_，_；处理过程中需定期添加的原料是_。34 （8 分） 向 10 mL 浓度均为 3 molL1 的 HNO3与 H2SO4的混合溶液中加入 1.92 g 铜，充分反应后，设溶液体积仍为 10 mL。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少
15、？ （反应完溶液中溶质的离子有 Cu2 、H、 、NO 、 SO ） （以上要求写出计算过程） 3 24宁阳一中高一年级阶段性考试二化学试题答案一、选择题1-5 D D C C C 6-10 C B C A C11-15 C B C B B 16-20 D B B A B21-25 C D D D D 26-30 A A D A C二、非选择题31.(1)N2 NH 3 NO NO 2 HNO 393Cu8H +(稀) 2NO 3- =3Cu2+2NO4H 2O4NH3+5O2 4NO+6H2O= = = = =高 温 催 化 剂(2)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO4Cu2H 2
16、SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 32.(1)2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = （2）碱石灰(3)稀硫酸或者水 33.(1)铁粉 (2)Fe3 Fe(OH) 3(3)Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 (4)Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl Fe2Fe 3 =3Fe2 铁粉34. (1)0.448 L(2)Cu2 ：3 molL 1 H ：1 molL 1NO ：1 molL 1 SO ：3 molL 1 3 24解析 (1)由 3Cu 2NO192 g 44.8 L1.92 g V(NO)192 g1.92 g44.8 L V(NO)，解得 V(NO)0.448 L。(2)由离子方程式可知 1.92 g Cu 为 0.03 mol，反应中消耗 H 0.08 mol，消耗 NO 0.02 3mol，生成 Cu2 0.03 mol，可得：c(Cu2 ) 3 molL 10.03 mol0.01 Lc(H ) 0.01 L 3 molL 1 23 molL 1 0.08 mol0.01 L1 molL1 ，c(NO ) 1 molL 1 ， 30.01 L3 molL 1 0.02 mol0.01 L因为 SO 没有参加反应，故 SO 的离子浓度仍为 3 molL1 。24 2410
