1、1九江市同文中学 20182019 学年度上学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：120 分钟 试卷分数：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 P31 K39 S32 Al27 Mg24 Ag108 Ba137一、选择题：每题只有一个正确选项。 （本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1下列物质的分类不正确的是（ ）A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 BH 2SO4、HNO 3、H 2CO3都属于酸C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 DNaHSO 4、CuSO 4和 KMnO4都属于盐2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl
2、2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 ( )A B C D3完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离 CCl4中的Br2除去 CO2气体中的 HCl 气体装置或仪器4现有下列四种因素：温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )A B C D5欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制
3、成功的是（ ）2A. K+、Mg 2+、Cl 、CO 32- B. Na 、CO 32 、Ca 2+、NO 3 C. MnO4 、K 、SO 42 、Na D. NH4 、NO 3 、Al 3 、Cl 6 “纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A. B. C. D.7设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA4.6g 钠由原子变成离子时，得到的电子数为 0.2
4、NA物质的量浓度为 1 molL1 的 MgCl2溶液，含有 Cl 数为 2 NA标准状况下，22.4LCCl 4中所含分子数为 NA常温常压下，32g O 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA1 mol FeCl 3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶体粒子A. B. C. D. 8下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）A电解质在水中一定能导电B纯水的导电性很差，所以水不是电解质C化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴9下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）Al(OH) 3Al 2O3 FeCl 3 FeCl 2 SO 2S
5、O 3 CuOCu Cl Cl 2H 2O2O 2 A B C D10在 VmL 硫酸铝溶液中含有 a g 的 Al3+，取该溶液 V/10 mL，用水稀释至 10V mL，则稀释后溶液中 SO42 的物质的量浓度为( )A5a/9v molL -1 B10a/9v molL -1C10a/27v molL -1 D20a/v molL -111完全沉淀相同体积的 NaCl 、MgCl 2 、 AlCl3 溶液中的 Cl ，消耗相同浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3：2：1，则 NaCl 、MgCl 2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）3A 1：2：3 B 3：2：1 C 9：
6、3：1 D 6：3：212下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与 50mL 0.5mol/L 的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ）A. 30mL 0.5mol/L 的氯化镁溶液 B. 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液C. 20mL 0.1mol/L 的氯化钾溶液 D. 60mL 1.5mol/L 的氯化钠溶液13能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H + + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OB向 NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH 溶液： HCO 3-+OH-= CO32-+H2OC稀硫酸与铁屑
7、反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2D向澄清石灰水中通入过量 CO2 ：CO 2 +2 OH +Ca2+ = CaCO3 + H 2O14下列说法正确的是（ ）A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的15今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Ca 2 、Ba 2 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第
8、一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A该混合物中一定含有 NH4+、SO 42-，可能含有 Ca2+、K +、Cl -B该混合物中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-，可能含有 Ca2+、 K +、Cl -C该混合物中一定含有 NH4+、CO 32-、SO 42-，可能含有 K+、Cl -D该混合物中一定含有 K+、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含有 C
9、l-，且 n(K+)0.04mol16对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+4B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-17实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，恰好完全反应，产生棕黄色气体 X，则 X 为（ ）ACl 2 BCl 2O C ClO 2 DCl 2O318如果反应
10、4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3中转移 0.3mol 电子，消耗 KOH 的质量为（ ）A5.6g B16.8g C33.6g D100.8g19常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO 4 = 2X2 5C 2 8H 2O；2A 2 B 2 = 2A3 2B ；2B C 2 = B22C 。 下列说法错误的是( )A反应 C2 2A 2 = 2A3 2C 可以进行B元素 C 在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是 XO4 C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是 C A2 B X220在 25时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的
11、活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入 H2与 O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的 1/5 处(图 1),然后引燃 H2、O 2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图 2),如果忽略水蒸气体积,则反应前 H2与 O2的体积比可能是（ ）第卷(共 60 分)21(6 分) 现有下列状态的物质干冰 NaCl 晶体 氨水 CH 3COOH 碘酒 铜 熔融 KOH 蔗糖 稀硫酸 液态 SO3，其中属于电解质的是 （填序号） ，属于非电解质的是 （填序号） ，能导电的是 5（填序号） 。22(10 分)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：KClO3 + HCl（浓）= KCl
12、+ Cl 2+ ClO 2 + H2O。（1）配平上述方程式。（2）该反应氧化剂是_，氧化产物是_。（3）当有 0.4mol 电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L（标准状况） 。被氧化的HCl 的物质的量为_mol。（4）若分别用KMnO 4（还原产物是 Mn2+）MnO 2（还原产物是 Mn2+）Ca(ClO) 2（还原产物是 Cl2）与浓盐酸反应制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是_。23 (6 分)根据题目信息完成下列方程式。 (1)钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO 2） ，目前大规模生产
13、的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入 Cl2制得 TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：_；第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：_。(2)用 100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 224mLCO2气体（标准状况） ，恰好完全吸收。再将所得溶液加入 100mL 0.1mol/L 氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_ _。24(10 分) 按要求完成下列空白：(1) 已知 3.011023个氖原子的质量为 w g，则氖气的摩尔质量是_。(2) 在同温、同压下，实验
14、测得 CO、N 2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍，其中 O2的质量分数为 。若其中 CO 和 N2的物质的量之比为 1: 1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。(保留 3 位有效数字)(3) 将 25 101KPa 条件下 49 L 的 NH3气体（注：该条件下气体摩尔体积为 24.5 L/mol)溶于 166ml（=1g/cm 3）的水中，所得氨水的密度为 0.8 g/cm3， 该氨水的物质的量浓度为_，取出 30.0 ml 该溶液，配成 4.0 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积为 ml。25(14 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签
15、上的有关数据,回答下列问题：6盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm 3HCl 的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题： 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ；A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？(在括号内填 A表示“
16、偏大” 、填 B 表示“偏小” 、填 C 表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )b量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液移入容量瓶中。( )（3）假设该同学成功配制了 0.400 molL1 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH的溶液，则该同学需取_mL 盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出26 (8 分) 某白色粉末 A 在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：白色粉
17、末 A 溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份：在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液 B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的 AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶7液；：在中的另一份蓝色溶液中加入适量 C 溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。根据实验现象推断：（1）A B C （填化学式）（2）反应中的离子方程式为 27 (6 分) 已知 Cl 、Br 、Fe 2 、I 的还原性依次增强。现向 FeBr2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：（1）a 线分别代表溶液中_的变化情况；（2）c
18、 线分别代表溶液中_的变化情况；（3）原溶液中 Br 与 Fe2 的物质的量之比为_；8九江市同文中学 20182019 学年度上学期期中考试高一年级化学试卷参考答案及评分标准一、选择题：(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A A B D B B D B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D B D D C C B D A二、填空题（60 分）21. (共 6 分，每空 2 分) 22.（共 10 分） （1）2 4 2 1 2 2（2 分） (2) KClO3 Cl2 （每空
19、 1 分） (3)4.48 0.4（每空 2 分） (4) （2 分） 23.（共 6 分，每空 2 分）(1). TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti (2). Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H 2O24.（共 10 分，每空 2 分）（1）2w g/mol （2）27.6% 48.3% （3）8 mol/L 60.025.（共 14 分）(1)11.9mol/L (2) 500mL 容量瓶 ACE 16.8 （每空 2 分） a. B bA （每空 1 分） (3) 25 C （每空 2 分） 26. （共 8 分，每空 2 分） （1）CuSO 4 BaCl2 KOH （2）Cu +2 OH= Cu(OH) 2227.（共 6 分，每空 2 分）(1). I (2). Fe3 (3). 32
