1、1九江市同文中学 2018-2019 学年度上学期期中考试高三年级化学试卷考试时间：120 分钟 试卷分数：100 分 可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第 I 卷1、 单 选 题 （ 1-6 题 每 题 2 分 ， 7-16 题 每 题 3 分 ， 共 42 分 ）1有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）选项 古文或谚语 化学解释A. 日照香炉生紫烟 碘的升华B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能D. 雷雨肥庄稼 自然固氮2下
2、列排列顺序正确的是（ ）A电离出氢离子的能力：CH 3COOHC 2H5OHH 2OB微粒半径：Fe(OH) 3胶粒K +C1 -Na +C固体的热稳定性：Na 2CO3CaCO 3NaHCO 3D氢化物的沸点：H 2SeH 2SH 2O3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移的电子数为 3NAB标准状况下,28g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为 4NAC一定条件下，将 1molN2与 3molH2混合反应后，生成 NH3分子的数目为 2NAD在电解 CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液 pH=0，又知电解后溶液体
3、积为 1L，在阳极析出的气体分子数约为 0.25NA4室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1 的溶液中：CH 3CH2OH、Cr 2O 、K 、SO27 24B c(Ca2 )0.1 molL 1 的溶液中：NH 、SiO 、C 2O 、Br 4 23 24C加入铝粉放出大量 H2的溶液中：Fe 2 、Na 、Cl 、NO 3DNaHCO 3溶液中： C 6H5O 、CO 、Br 、K 235分子式为 C4H6O2且能与 NaOH 溶液发生水解反应的链状有机物有（ ）2(不考虑空间异构)A. 6 种 B. 5 种 C. 4 种 D. 3 种6已知 NH4CuSO3与足量的
4、 3 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子7下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将 Fe2 、I 均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2 HCO 3OH =
5、BaCO3H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCl溶液等体积混合：2AlO25H =Al3 Al(OH) 3H 2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的 H的物质的量之比为 238已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则 W、X 不可能是（ ）选项 W X3A 稀硫酸 NaAlO2溶液B 稀硝酸 FeC CO2 Ca(OH)2溶液D Cl2
6、Fe9臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（ ）A B C D平衡后升温，NO 2含量降低02 s 内，v(O 3)0.2 molL1 s1v 正 ：b 点a 点b 点：v 逆 v 正恒温，t 1时再充入 O310下列有关滴定的说法正确的是（ ）A. 用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mLB. 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中有 NaOH 杂质，则结果偏低C. 用 C1mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定 V2mL 未
7、知浓度的 H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为 V1mL，则 H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低11若往 20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）4A. HNO2的电离平衡常数：c 点b 点B. b 点混合溶液显酸性：c(Na )c(NO2 )c(H )c(OH )C. c 点混合溶液中：c(OH )c(HNO2)D. d 点混合溶液中：c(Na )c(O
8、H )c(NO2 )c(H )12Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：XYQWB. Q 的单质都具有良好的导电性C. Q 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形D. 化合物 Y2Z3不能在水中稳定存在13以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，
9、通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是（ ）A. 石墨电极处的电极反应式为 O24e =2O2 B. X 是铁电极C. 电解池中的电解液为蒸馏水D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也互换，实验方案更合理14已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol/L 的下列 6 种溶液的 pH 值如表所示：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3下列反应不能成立的是（ ）ACO 2H 2O2NaClO= =Na2CO32HClOBCO 2H 2ONaClO= =N
10、aHCO3HClO5CCO 2H 2OC 6H5ONa=NaHCO3C 6H5OHDCH 3COOHNaCN= =CH3COONaHCN15100 mL HNO3与 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度的最大值为(忽略反应前后溶液体积的变化（ ）A0.225 mol/L B0.30 mol/L C0.36 mol/L D0.45 mol/L16实验室用 H2还原 SiHCl3(沸点：31.85 )制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是（ ）A.装置、
11、中依次盛装的是浓 H2SO4、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气第卷2、非选择题(本题共 6 小题，共 58 分)17 （6 分）A、B、C、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：（1）若 A、B、C 均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为 碱性。则 C 物质的化学式是_。（2）若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C
12、的水溶液混合可得 B 的白色胶状沉淀。A 中含有的金属元素为_。 （写元素符号）该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同周期，常温常压下 C 为白色固体，B 分子中各原子最外层6均为 8e结构。 C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。18 （9 分） （1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl 2、H 2SnCl6、As、H 3AsO3、H 2O，已知：HCl 是反应物之一。写出配平的该反应的化学方程式：_被氧化的元素是_（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一
13、物质”在 4050时反应可生成它CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是：2Cu =Cu2 Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_.如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.（3）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 2268kJ。则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为_19.（11 分）已知 Cr2 不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物Cr(CH
14、3COO)222H2O 是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl 3溶液、CH 3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示： Zn2HCl= =ZnCl2H 2 Zn2CrCl 3=2CrCl2ZnCl 22Cr2 4CH 3COO 2H 2O=Cr(CH3COO)222H2O(晶体)试回答下列问题： (1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是 7(2)往仪器中加盐酸和 CrCl3溶液的顺序最好是 理由是 (3)为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液混合，应关闭阀门 (填“A
15、”或“B” ，下同),打开阀门 。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2外，另一个作用是 。仪器的主要作用是 (5)已知实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51 g，取用的 CH3COONa 溶液为 1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的Cr(CH 3COO)222H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为(用百分数表示，保留 3 位有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。20 （12 分）一种工业制备 SrCl26H2O 的生产流程如下图所示：已知： M(SrCl26H2O)267 g/mol； Ksp(SrSO4)3.
16、310 7 、 Ksp(BaSO4)1.110 10 ；经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2 和 Cl 及少量 Ba2 。（1）隔绝空气高温焙烧，若 2 mol SrSO4中只有 S 被还原，转移了 16 mol 电子。写出该反应的化学方程式： （2）过滤 2 后还需进行的两步操作是 、 。（3）加入硫酸溶液的目的是 ；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2 的浓度应不高于 mol/L(注：此时滤液中 Ba2 浓度为 1.0105 mol/L)。（4）产品纯度检测：称取 1.0 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.1102 mol 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl 外，不含其他与
17、Ag 反应的离子)，待 Cl 完全沉淀后，用含Fe3 的溶液作指示剂，用 0.20mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。8滴定反应达到终点的现象是 若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为 (保留 4 位有效数字)21 （8 分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由 Cu、Fe、Zn 三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO(N2和 O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21，NO：-152)（1）在图 2 中选择恰当的仪
18、器将图 1 补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左右连接，填各仪器编号)为_.（2）反应前先通入 N2目的是_.（3）确认气体中含 NO 的现象是_.（4）本题中，浓硝酸(含溶质 a mol)完全反应，还原产物只有 NO 和 NO2，被还原硝酸的物质的量 n 的取值范围为_。22.（12 分）烃 A 的质谱图中，质荷比最大的数值为 42。碳氢两元素的质量比为 6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为 1:2:3。A 与其他有机物之间的关系如下图所示：已知：CH 2CH 2 HOCH2CH2OH，回答下列问题：（1）F 的结构简式为 。（2）有机物 C 中的官能团名称 。（3）指出下列转化的化
19、学反应类型：AB EG 。（4）写出 C 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式 。A KMnO4/OH B CO2Cu, DBE1) Cu(OH)2, H22) 酸化高聚物 F 高聚物 GKMnO4/OH9（5）E 在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为。（6）与 E 互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除 CH3OCOOCH3、CH 3CH2OCOOH 外还有 种（分子中无 OO 键） 。10九江市同文中学 2018-2019 学年度上学期期中考试高三年级化学参考答案一、单选题（ 1-6 题 每 题 2 分 ， 7-16 题 每 题 3 分 ， 共 42 分 ）题号
20、 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C D D B D D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B B B D A C C2、非选择题(本题共 6 小题，共 58 分)17.（6 分） （1）NaHCO 3 （1 分） (2) Al （1 分）2A1+Fe 2O3 高 温 A12O3+2Fe （2 分）（3）PCl 5+4H2O=H3PO4+5HC1 （2 分）18.（9 分） （1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3 H2SnCl6 +2 As + 6H2O（2 分） Sn （1 分） (2)2CuH3Cl 2 2CuCl22HCl （2
21、 分） = = = = =燃 烧 CuH3H NO =Cu2 2H 2ONO（2 分） 3（3）CH 3OH（l）+ O2（g）CO 2（g）+2H 2O（l） H72576kJmol 1 （2分）19.(11 分，除标明外，每空 1 分）（1）去除水中的溶解氧，防止 Cr2 被氧化（2）先加盐酸后加 CrCl3溶液,让锌粒与盐酸先反应产生 H2 ， 把装置和中的空气赶出，避免生成的 Cr2 被氧化 （2 分）（3）B A（4）让产生的 H2赶出装置和中的空气并将 CrCl2溶液压入装置与 CH3COONa 溶液反应 （2 分） 防止空气进入装置（5）83.3% （2 分）20. (12 分，
22、除标明外，每空 2 分）(1)SrSO44C SrS4CO= = = = =高 温 (2)洗涤(1 分)、干燥(1 分)11CH-CH2CH3n(3)除去 Ba2 杂质 0.03 (4)滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且 30s 不褪色 93.45%21.（8 分） （1） EDF（2 分） （2） 排尽装置中的空气，防止 NO 被氧化 （2 分）（3） D 中烧瓶内通入 O2后，无色气体变成红棕色 （2 分）（4） a/4 mol n a/2 mol （2 分）22.（12 分）（1） （2 分） （2）羰基（或酮基） 、醛基 （2 分） （3）氧化反应 （1 分） 缩聚反应 （1 分）（4）（5）CH 3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCOONa+ Cu2O+3H 2O （2 分） （6）5 （2 分）2CH3CHCOOHOH CH3CHCOO OOC CHCH32H 2O （2 分）浓 H2SO4
