1、1河北省唐山一中 2018-2019 学年高二化学上学期 10 月月考试题说明：考试时间 90 分钟，满分 100 分。卷(选择题 共 60 分)一选择题（共 15 小题，每小题 2 分，计 30 分。每小题只有一个选项正确）1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质22SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反
2、应，升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能2DH=E 1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热3下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数BNH 4HCO3（s）=NH 3（g）+H 2O（g）+CO 2（g） H=+185.57kJmol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的
3、倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DH0 的反应在任何温度 下都能自发进行4取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为( )A0.5% B1.5% C0.1% D1%5在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A增大压强，平衡正向移动，此反应的 H 仍保持不变B增大 O2浓度，SO 2的平衡转化率减小C降低温度，化学平衡常数减小D
4、升高温度，SO 2的转化率一定增大62NO 2(红棕色) N2O4(无色) Hc(R )CMOH 是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)13向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是A若 t 115 s，则用 A 的浓度变化表示 t 0 t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1 s1Bt 1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%6C该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为
5、0.02 molDt 0t 1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol 114对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 A 的浓度为原来的2.2 倍，则 m+np+qB若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为m：nC保持其它条件不变，升高温度，D 的体积分数增大，说明该反应的H0。D若 m+n=p+q，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mo
6、l 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a mol15室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴 酸，溶液中发生反应；C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物均增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间二选择题（共 10 小题，每小题 3 分，计 30 分。每小题只有一个选项
7、正确）16某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是7A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度17硫酸工业生产过程中，涉及 SO2转化为 SO3的反应，某化学研究小组在 450 时，在一容积为 10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol0 0.200 0.100 01
8、0 0.190 0.095 0.01015 0.160 0.080 0.04020 0.160 0.080 0.04025 0.150 0.150 0.050根据表中数据，下列判断正确的是A010 min 内的反应速率可表示为 v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B1520 min 内，正、逆反应速率不相等C工业上常用增加 SO2的量来提高 O2的转化率D2025 min 内，数据变化的原因可能是增加了 O2的物质的量18已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 42-。某温度下，向8c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持
9、温度不变，测得溶液的c(H )110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于 25B由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小19在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H。CO 2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是A反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H0B在 T2K 时，若反应处于状态 D，则一定有 正 0，测得 c(H2O)随反应时间( t)的变化如图。
10、下列判断正确的是A5 min 时该反应的 K 值可能小于 12 min 时的 K 值B05 min 内， v(H2)=0.05 mol/(Lmin)10C10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强D该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min 时小于 12 min 时的23水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点 Kw 的关系：BCADEB若从 A 点到 D 点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变，向水中加入适量的 NH4Cl 固体D当处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性24在 1 L
11、 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.10 0.10 0.09 800 0.20 0.20 0.10 800 0.20 0. 30 a 900 0.10 0.15 b下列说法错误的是A实验中，若 5 min 时测得 n(M) =0.05 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的11平均反应速率 v(N) =0.01 mol/( Lmin)B实验中，该反应的平衡常数 K=1.0C实验中，达到平衡时，X 的
12、转化率为 60%D实验中，达到平衡时， b0.0625合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol。现将 l mol N2(g)、3 mol H 2(g)充入一容积为 2 L 的密闭容器中，在 500下进行反应，10 min 时达到平衡，NH 3的体积分数为 ，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出 9.24 kJ 热量，则 H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质最为 M，混合气体密度为 d，混合气体压强为 p，三者关系如图乙C如图丙所示，容器 I 和 II 达到平衡时，NH 3的体积分数为 ，则容器 I 放
13、出热量与容器 II 吸收热量之和为 92.4 kJD若起始加入物料为 1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH 3的体积分数变化如图丁所示卷（共 40 分）26（18 分）（1）K 2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H 2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H +（aq）,平衡常数表达式_已知：（在水溶液中 K2Cr2O7为橙红色，K 2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_12色。（2）在 KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下 K
14、MnO4与 H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和 Mn2+的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO 4溶液中的 H+起催化作用B生成的 CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的 Mn2+起催化作用D在酸性条件下 KMnO4的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I 22S 2O32-=S4O62-2I ，其中 Na2S2O3溶液均足量）体积 V/mL实验序号 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2
15、.0 4.0 Vx t3该实验进行的目的是_表中 Vx=_mL，比较 t1、t 2、t 3大小_.27.（9 分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO 2（g）。13下列能说明该反应达到平衡的是_。ACO 和 CO2的浓度之比为 11BCO 和 CO2的物质的量之比不再变化C混合气体的平均摩尔质量不再变化D形成 amolC=O 键的同时断裂 amolC O 键向某恒容容器中通入一定量的 CO 发生上述反应，在不同温度下 CO2的物质的量浓度 c（CO 2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。向容积可变的某恒压容器中通入 amolCO，T时
16、反应经过 10min 达平衡，CO 的体积分数为 75%。CO 的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则 0-10min 内平均反应速率v（CO 2）=_。28（13 分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。（1）NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图 1 所示：图 2 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳14的催化剂和相应的温度分别为_。（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3 (g)H 2O(g) H已知在一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比 的变化曲线(2)()如图 3 所示。 a、b、c 按由大到小的顺序排序为 ；H 0(填“”“bc CD（3 分）
