1、- 1 -河北省大名县一中 2019 届高三化学上学期期末强化训练试题（二）本试卷分 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分,考试用时 90 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108 第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 ( )A硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质B “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C刚玉、红宝石主要成分是氧化
2、铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐D乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分2下列属于酸性氧化物的是ASiO 2 BBaO CCO DH 2O23下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的 pH 试纸上，测定该溶液 pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A1 3+、Cu 2+、SO 42-、Br -B，使甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN -C. Lm
3、olOHcKw/10)(3的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2-D 由水电离的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-5在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. S SO3 H2SO4 B. NH3 N2 HNO3 O2/点 燃 H2O O2 催 化 剂 ， O2， H2O - 2 -C. SiO2 Si SiCl4 Si D. 海水 Mg(OH)2 Mg C/高 温 Cl2/高 温 H2/高 温 熟 石 灰 电 解 6下列表述不正确的是ANa 与水、Mg 与沸水、Fe 与水蒸气等反应均生成了相应的碱BSiO 2
4、的膨胀系数小，耐酸性和耐温度剧变性良好，可用作石英玻璃C过量 NO 虽会使血管扩张，但微量 NO 对心脑血管病的治疗有一定的功效DFcSO 4和微量 SO2都可用作食品防腐剂，以延长食品的保质期7下列离子方程式正确的是ABa(OH) 2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH H +SO 42- BaSO4H 2OB向 NaOH 溶液中通入过量的 SO2气体：2OH -+ SO2 = SO32- + H2OCNaHCO 3和 Ca(OH)2溶液按物质的量比 1:2 混合：Ca 2+HCO 3OH CaCO3H 2OD向 FeBr2中通入过量的 Cl2：2Fe 2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe
5、3+ + Br2 + 4Cl-8下列各项反应对应的图象正确的是（ ）A25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向 NaAlO2溶液中通入 HCl 气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠9如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固 体 B 中，下列叙述不正确的是（ ）A若 A 为浓硫酸，B 为 K2SO3，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先变浑浊后澄清C若 A 为醋酸，B 为 CaCO3，C 中盛 Na2SiO3溶液，则 C 中溶液中变浑浊D若 A 为双氧水，B 为 MnO2，C 中盛 Na2S
6、 溶液，则 C 中溶液中变浑浊- 3 -10中学常见的某反应的化学方程式为 a+bc+d+H 2O。下列叙述不正确的是（ ）A若 a 是 Fe，b 是稀硝酸(过量)，a 可溶于 c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3 Fe 3+NO+2H 2OB若 c、d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O4H +SO42 +2BrC若 c 是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集含空气和 c 体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为 0.022 molL-1D若
7、 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的 a、b 物质的量之比为45，则反应的离子方程式可以写为 4CO2+5OH CO 32 +3HCO3 +H2O11某溶液中可能含 K+、Ba 2+、Na +、NH 4+、Cl 、SO 42 、AlO 2 、OH 中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入 CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ）ACD 段的离子方程式可以表示为：CO 32 +CO2+H2O2HCO 3B肯定不存在的离子是 SO42 、OH C该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO 2 、NH 4+DOA 段反应的离子方程式：2AlO 2 +
8、CO2+3H2O2Al(OH) 3+CO 3212根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）13下列混合物充分反应，在敞开体系中加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体一定不是纯净物的是- 4 -A等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体 BKBr 和 KI 的混合溶液中通人过量氯气CAl(NO 3)3与 AlCl3的混合溶液 DFeO、Fe 2O3、Fe 3O4与过量焦炭的混合物14某溶液中含有大量的 Mg2 、Fe 2+、Cl 、NO 3和 SO42 ，且各
9、种离子物质的量浓度均为 0.1molL1。下列有关说法不正确的是A该溶液外观上为澄清透明状B向其中滴加 NaOH 溶液，会立即出现白色沉淀C向其中滴加足量盐酸，溶液中阴离子的种类不变D欲使溶液中 Cl和 SO42沉淀完全，至少需加入 AgNO3固体的质量为 51g15工业碳酸钠(纯度约为 98)中含有 Mg2 、Fe 2 、Cl 和 SO42 等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）A步骤，通入热空气可以将 Fe2 氧化B步骤，产生滤渣的主要成分为 Mg(OH)2和 Fe(OH) 3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质D步骤，
10、灼烧 Na2CO3H2O 在瓷坩埚中进行16现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b molL1NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）A沉淀中氢氧根的质量为(nm) gB恰好溶解后溶液中的 NO 离子的物质的量为 mol 3bv1000C与合金反应的硝酸的物质的量为( + )molbv1000 n m51D生成标准状况下 NO 气体的体积为 L2.24(n m)17第 II 卷（非选择题，除标注外每空 2 分，共 52 分）17.（12 分）氮元素
11、是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：- 5 -（1）氮分子的电子式为_。（2）图中属于“氮的固定”的是 _ （填字母） 。（3）已知 NH4Cl 溶液呈酸性，用离子方程式解释原因 _ （4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程_（5）若反应 h 是在 NO2与 H2O 的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_ 。（6）若反应 i 是在酸性条件下由 NO3与 Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_ 18（14 分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关
12、系。其中， A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，实验室中常用 E 溶液吸收多余的 C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式_。（2）固体 E 中含有化学键的类型是 ，C 与 E 反应的离子方程式为 。（3）将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合，立即产生大量气体 C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C，利用右图所示装置向吸收液中持续通入 SO2气体。实验过程中观察到如下现象：- 6 -开始时，溶液上方出现白雾，试纸 a 变红。甲同学认为是 HCl 使 a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使
13、a 变红的是_ （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸 b 变蓝。用离子方程式解释 b 变蓝的原因 。最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是 I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成 IO3 ，从而使蓝色消失；二是_。19（14 分）二氯化二硫（S 2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137C，在空气中剧烈水解而发烟。S 2Cl2可通过硫与少量氯气在 110140C 反应制得，氯气过量则会生成 SCl2。（1） 选用以下装置制取少量 S2Cl2（加热及夹持装置略）： 装置连接顺序：A 。（各 1 分）B 中玻璃纤维的作用是 。D 中的最佳试剂
14、是 （选填序号）。a碱石灰 b浓硫酸 cNaOH 溶液 d无水氯化钙（2）S 2Cl2遇水剧烈水解，生成 SO2、HCl 和一种常见的固体。该反应化学方程式为 。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是_。（3）乙同学按如下实验方案检验 S2Cl2是否含有杂质：取 1. 25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO 3)2溶液，过滤；- 7 -往的滤液中加入足量 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 2.87g。由此可知产品中 （填“含有”或“不含有”）SCl 2杂质。20
15、.（12 分）氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量SiO2、FeCO 3 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的 pH：Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 9.4 7.6 1.5完全沉淀时 10.4 9.7 2.8（1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_。 （2）加入 H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）加氨水调节溶液的 pH 范围为 ，滤渣 2 的主要成分是 （填化学式）。（4）流程图中在获得滤渣 2 的“过滤”与“煅
16、烧”之间要经过的操作步骤为 、过滤等操作，得到 MgSO4xH2O 晶体。（5）已知煅烧 12.3gMgSO4xH2O 晶体得到 2gMgO，则 x 值为 。- 8 -高三化学专题训练卷 2 答案单选题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）15 BACCC 610 ACCBC 1116 ACADD D非选择题（出标记外，每空 2 分）17（12 分） k 和 c NH 4+ H2O NH3H2O + H+NH 4+OH NH 3 + H 2O 或 NH 3+ H+ = NH4+（写出一种即可） 1：23Fe 2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H 2O18.
17、（14 分）（1）MnO 2 + 4HCl(浓)=MnCl 2 + Cl2+ 2H 2O（2）离子键、极性键（或者共价键）Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O（3）ClO + Cl + 2H+ = Cl2 + H 2O（4） SO 2（或 H2SO3） Cl 2 + 2I = 2Cl + I2（注：多写制氯气的方程式不扣分） I 2有氧化性,SO 2能将 I2还原成 I ，从而使蓝色消失19.（14 分）（1）MnO 24HCl(浓)MnCl 2Cl 22H 2O C、B、E、D （每空 1 分） - 9 -增大硫与氯气的接触面积，加快反应 a （2）2S 2Cl2+2H2O SO 2+3S+4HCl 不可行，SO 2易被硝酸氧化生成 SO ，既难于检验 SO2 又干扰 HCl 的检验 24（3）含有 20.（12 分）(1)提高酸溶速率 (2)2Fe2+H2O2 + 2H+=2Fe3+ 2H2O (3)2.8pH9.4 Fe(OH) 3 (4)蒸发浓缩、冷却结晶（或“浓缩结晶”，意思对即可） (5) 7
