1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中（学业水平）考试试题（无答案）1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。2. 回答第卷、第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mg 24Zn 65 S 32 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个正确答案）1.对于反应 4Fe（OH）
2、 2（s）+2H 2O（l）+O 2（g）4Fe（OH） 3（s）H=444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ） A焓变 B温度 C压强 D熵变2. 下列说法正确的是（ ） A含有 OH-的溶液一定呈碱性 B pH 为 3 的盐酸的 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸的 100 倍 C在 NaOH 溶液中没有 H+ DpH 相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水体积小于消耗氢氧化钠溶液的体积3.可使某弱酸 HX 的电离程度增大，溶液中的 c(H+)减小的措施是（ ）A通入 HCl B加 NaX C加热 D加镁
3、粉4.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A （g） +B（g）xC（g） +2D（g） ，经 5min 后，测得 D 的量为 1mol,C 的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)。则 x 的值为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 45 pH 相同的氨水和 NaOH 两种溶液中，它们的( )A OH 的物质的量相同 B H 物质的量相同C OH 的物质的量浓度不同 D H 的物质的量浓度相同6.在容积可变的容器中发生反应 N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会
4、增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞- 2 -7.有一支 50 mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10 mL 刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是( )A大于 40 mL B小于 40 mL C等于 40 mL D10 mL8 下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低 C用润湿的
5、pH 试纸测某溶液的 pH，测定结果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低9.有一化学平衡 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( )A正反应是放热反应； m np q B正反应是吸热反应； m np q10. .醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH CH3COO +H+ H0，下列操作能使 H+浓度增大的是（ ）A加入少量 NaOH 固体 B加热升温 10C加入锌粉 D加入固体 CH3COONa二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个
6、正确答案）11. 常温下，pH1 的乙酸溶液和 pH13 的 NaOH 溶液，下列叙述中正确的是（ ）A两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B乙酸溶液中 c(CH3COOH)大于 NaOH 溶液中 c(Na )C分别稀释 10 倍，两溶液的 pH 之和大于 14D若两溶液混合后 pH7，则有 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) - 3 -12将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s） NH3(g）+HI(g） ；2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时， c(H2)=0.5 mol/L， c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应的平
7、衡常数为（ ）A9 B16 C12 D2513.可以证明可逆反应 N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂v（H 2）=0.6molL 1 min1 ，v（NH 3）=0.4molL 1 min1保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变A. B. C. D.14、在常温下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最接近于（ ） A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.715在下列各溶液中，离子一定能大量共存
8、的是 ( )A强碱性溶液中：CO 32 、Na 、AlO 2 、NO 3B由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，Na 、K 、Cl 、HCO 3C强碱性的溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42 D酸性溶液中：HCO 3 、Al 3 、NO 3 、I 16.水的电离过程为 H2O H+OH-，25 时，水的离子积 Kw=1.010-14，35 时，水的离子积 Kw=2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）A c(H+)随着温度的升高而降低 B35 时， c(H+)c(OH-)C35 时水的电离程度比 25 时的小 D水的电离是吸热过程1725 时把 pH=3 的
9、H2SO4溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（ ） A10：1 B1：100 C1：10 D1：218.25时，水的电离达到平衡：H 2OH+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H +）增大，K w不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 C向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H +）增大 D将水加热，K W增大，pH 不变19.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）- 4 -AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ
10、/mol BCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O 2（g）反应的H=+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热20.pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积( V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 溶液的酸性比 B 溶液的弱C若 a=4，则 A 是强酸，B 是弱酸D若 1”“ =”或“”)22现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸
11、溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 Ac（H +） Bc（H +）/c（CH 3COOH） Cc（H +）c（OH ） Dc（OH ）/c（H +）- 5 -（2）取 10mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左” 、 “向右”或“不” ）移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中 c（H +）/c（CH 3COOH）的比值将 （填“增大” 、 “减小”或“无法确定” ） （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗的 NaOH 溶
12、液的体积大小关系为：V （甲） V（乙） （ 填“” 、 “”或“=” ） （4）已知 25时，酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 K1 1.8105 4.3107 3.0108K2 5.61011 下列四种离子结合 H+能力最强的是 AHCO 3 BCO 32 CClO DCH 3COO（5）常温下取甲溶液稀释 100 倍，其 pH= ；取乙溶液稀释 100 倍，其 pH 的范围 23、二甲醚(CH 3OCH3)被称为 21 世纪的新型燃料，以 CO 和 H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H1=-
13、99 kJmol-1 K1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H224 kJmol -1 K2 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H341 kJmol -1 K3 （1）该工艺的总反应为 3CO(g)3H 2(g) CH3OCH3(g)CO 2(g) 该反应 H_， ,化学平衡常数 K_ _(用含 K1、 K2、 K3的代数式表示) （2）某温度下，将 8.0molH2和 4.0molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：4H 2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为 25%，
14、则平衡时 CO 的转化率为_ , CO 的平均反应速率为_ ,mol/(Lmin)，此温度下反应的化学平衡常数为_（3）下列措施中，能提高 CH3OCH3产率的有_ A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强 （4）该工艺中反应的发生提高了 CH3OCH3的产率，原因是（ ） 。四、实验题24.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：- 6 -（1）用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，判断到达滴定终点的依据是： （2）下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的
15、浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL（4）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表：0.100 0 mol/L 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度是 mol/L （结果保留小数点后 4 位起始读数 终点读数- 7 -
