1、1第 2 课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A常温下，铁放入浓硫酸中BSO 3通入 BaCl2溶液中CNO 2通入 FeSO4溶液中DSO 2通入 Ba(NO3)2溶液中解析：选 A。常温下，浓硫酸使 Fe 钝化，无明显现象；B 中生成 BaSO4沉淀；C 中 NO2与水反应生成的 HNO3将 Fe2 氧化为 Fe3 ，溶液由浅绿色变为黄色；D 中在酸性条件下，NO可以将 SO2氧化为 H2SO4从而生成 BaSO4沉淀。 32某自主学习小组进行 SO2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验A 无色 无色
2、无现象 无色沉淀B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀记录D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀解析：选 B。二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到 Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液中，可以被氧化成 SO ，SO24与 Ba2 反应生成 BaSO4白色沉淀；通入到 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中，先生成 SO ，24 23而后生成 BaSO3白色沉淀。350 mL 物质的量浓度为 18 molL1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )A有 0.9 mol 的硫酸被还原B有 0
3、45 mol 的硫酸被还原C充分反应后体系中无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定少于 28.8 g解析：选 D。强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu 的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.9 mol，被还原的硫酸一定少于 0.45 mol，参与反应的铜的物质的量一定小于 0.45 mol，即 28.8 g。4某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )2A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出DpH 试纸变红且不退色解析：选 D。前三个实验均可证明浓硫酸有强的吸水
4、性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。5根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可做气体干燥剂_；(2)蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象_；(3)2NaClH 2SO4(浓) Na2SO4= = = = = 2HCl_；(4)ZnH 2SO4(稀)= =ZnSO4H 2_；(5)Na2SO3H 2SO4(稀)= =Na2SO4SO 2H 2O_；(6)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = _；(7)C2H 2SO4(浓) 2SO22H 2OCO 2= = = = = _。解析：(1)用浓硫酸来干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。(2)蔗糖中加浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使蔗糖“碳化” 。(3)利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀硫酸的酸性，与 Zn 反应制取 H2。(5)因 H2SO4的酸性强于 H2SO3，故可用稀硫酸来制取 SO2。(6)Cu 与浓硫酸反应时既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性。(7)C 与浓硫酸共热反应是利用了浓硫酸的强氧化性。答案：(1)C (2)D (3)AF (4)B (5)F (6)BE (7)E
