1、1会泽一中 2018年秋季学期期中考试卷高一 化学考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 CU-64 He-4 Ca-40第卷（共 42分）1、选择题（每小题 1.5分， 共 42分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是（ ） A萃取 B 蒸发 C 过滤 D 搅拌2下列说法正确的是（ ） A 0.012 kg 12C中含有约 6.021023个碳原子B 1 mol H 2O中含有 2 mol氢和 1 mol氧C 氢氧化钠的摩尔质量是 40 gD 0.1 mol 氢气和 2.24
2、L氯化氢气体所含分子数相同3下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ） A 甲装置可用于除去 CuSO45H2O中的结晶水B 乙装置可用于 MnO2和氯化钾溶液的分离C 丙装置可用于分离出 I2的 CCl4溶液D 丁装置可用于酒精和水的分离4下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）A B C D 25下列有关叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；碱性氧化物肯定是金属氧化物；分散系一定是混合物； 胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象A B C D6下列实验操作中错误的是（ ）A氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B
3、用胶头滴管加液时，滴管垂直悬空在试管口上方滴加C为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用 15mL量筒量取 12.36mL盐酸B用托盘天平称量 8.75g食盐C用 500mL的容量瓶配制 450mL溶液D用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 3.58下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A用萃取的方法分离 CCl4和水B用过滤的方法除去 NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量 Na2CO3的 BaSO4D用加热、蒸发的方法可以除去 CaCl2、MgCl 2等
4、杂质9关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B加入稀盐酸溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可确定有 SO42-存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO42-存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32-存在10将 10molL -1盐酸 10mL稀释到 1000mL，再取出 5mL，这 5mL溶液的物质的量浓度是（ ）3A 0.05 molL -1 B 0.01 molL -1 C 0.1 molL -1 D 0.5
5、molL -111下列说法正确的是（ ）A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O中分子数为 NA16gO 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NAA B C D13将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排
6、列，正确的是（ ）14除去 NaCl中混有的 MgCl 2、Na 2SO4时选用（ ）ANaOH、Ba(NO 3) 2 、Na 2CO3 、HCl BCa(OH) 2、Mg(NO 3) 2、Na 2CO3、HClCNaOH、BaCl 2 、Na 2CO3 、HCl DNa 2CO3 、BaCl 2、HCl15下列有关物质分类正确的是（ ）ACuO、MgO、Na 2O、CO 2均属于碱性氧化物 B稀盐酸、醋酸、硫酸均属于酸 C硫酸、硝酸、碳酸均属于二元酸 D液氧、氯化氢、氢氧化钠均属于纯净物A 硫酸 烧碱 醋酸B 硫酸 铜 醋酸C 高锰酸钾 乙醇 醋酸D 磷酸 二氧化碳 硫酸钡416下列现象或应
7、用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染17下列叙述正确的是（ ）A液态 HCl不导电，所以 HCl是非电解质 BNH 3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质C将 AgCl放入水中不能导电，故 AgCl不是电解质 DBaSO 4溶于水的部分能够电离，所以 BaSO4是电解质18关于离子方程式 Cu2 2OH =Cu(OH)2的说法正确的是( )A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表
8、示一类反应C离子方程式中的 OH 可代表弱碱或强碱D该反应可看到 Cu(OH)2白色沉淀19下列溶液与 20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中 NO3-物质的量相等的是（ ）A10 mL 0.5 molL -1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL -1 Al(NO3)3溶液C20 mL 2 molL -1 AgNO3溶液 D40 mL 0.25 molL -1 Cu(NO3)2溶液202018 年 10月 28日重庆发生公交车坠江事故，假如你是卫生防疫人员，需配制0.01molL 1 的 KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A原容量瓶洗净后未干燥 B摇
9、匀后见液面下降，再加水至刻度线C称量时，左盘高，右盘低 D定容时俯视容量瓶刻度线21将标准状况下的 VLHCl气体溶于 100g水中，得到的盐酸密度为 d gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A mo1L1 B molL14.2V240VC molL1 D molL1d5.360d5.36122实验室需用 480mL0.1mol/L的 Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）A称取 5.3g Na2CO3固体，加入 500mL水B称取 14.3gNa2CO310H2O，配成 500mL溶液C称取 5.088g Na2CO3固体，配成 480mL溶液5D称取 6.2gNa2CO3H2O，加
10、入 500mL水23同温同压下，气体 A与二氧化碳的质量比为 12，体积比为 13，气体 A的摩尔质量是（ ）A16g/mol B88g/mol C44g D66g/mol 24下列离子方程式中，正确的是（ ）A石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca 2 CO 32 CaCO 3B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg2+H2OC澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OD碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H 2O25下列反应中，离子方程式为 H OH =H2O的是（ ）ACH 3COOHNaOH= =CH2COONaH 2OBHNO
11、3KOH= KNO3H 2OCH 2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2O D2HClCu(OH) 2=CuCl22H 2O26下列各组离子一定能大量共存的是（ ）ABa 2 、Cl 、K 、SO 42-、CO 32-B遇石蕊试液变红的溶液中：Mg 2 、Na 、CO 32-、SO 42-C无色透明的溶液中：Cu 2 、K 、SO 42-、NO 3D强酸性的溶液中：Cl 、K 、SO 42-、Na +、NO 327已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）A B C D28
12、标准状况下体积最小的是（ ）A2 g H 2 B2.40810 23个 CH4分子 C1000 g H 2O D标准状况下 3.36L CO2第卷（共 58分）二、综合题（5 个大题，共 58分）29 （14 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液 450mL和 0.5mol/L的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中6已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（多选题）A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时
13、，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的 NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有 1
14、0mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。30 （14 分） （1）写出 FeCl3的电离方程式： ，（2）写出 NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式： ，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 Fe（OH） 3胶体，制取 Fe（OH） 3胶体化学反应方程式为 。向 Fe（OH） 3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 区分胶体和溶液常用的方法叫做 731 （14 分）根据所学知识，回答下列问题：（1）在 0和 101kPa的条件下，将
15、2.00g氦气、1.40g 氮气和 1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 L（2）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中 Ca2+的物质的量为 ，Cl 的物质的量浓度为 。（3）在标准状况下，测得 1.92g某气体的体积为 672ml，计算此气体的相对分子质量 。（4）可用于分离或提纯物质的方法有过滤 结晶 升华分液（填序号） 。a分离水与苯的混合物 。b除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态） ；（5）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H )0.1 mol/L，c(Fe 3 )0.3 mol/L，c(SO 42-) 0.6 mol/L，则 c(K )为_32 （1
16、0 分）现有下列 10种物质:NaCl 固体 蔗糖固体 AlCl 3溶液 无水乙醇 Cu 熔融 KNO3 冰醋酸 硫酸 烧碱 氨气，回答下列问题：（1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同） ，属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（2）欲配置 100mL 2mol/L的的溶液，需用托盘天平称量_g的固体。（3）将的水溶液与的水溶液混合，请写出相关的离子方程式：_。33 （6 分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、AgNO 3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为：A+B混合产生无色气体；B+C 混合产
17、生白色沉淀；A+D 产生白色沉淀；A+C 混合无明显变化。（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A ，D 。（2）A+B 反应的离子方程式为 。（3）A+D 反应的离子方程式为 。8会泽一中 2018年秋季学期期中考试卷高一 化学答案一、选择题（每小题 1.5分，共 42分）二、综合题（共 58分） 29 （14 分，每空 2分）（1） A 、C（2 分） 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2 分，每少一种扣 1分）（2）B、C、D（2 分，每少一个扣 1分） （3）2.0（2 分） 小于（2 分）（4）13.6（2 分） 20（2 分）30.（14 分，每空 2分） （1）FeCl
18、 3Fe 3+3Cl （2）HCO 3 +H+=H2O+CO2 （3）饱和 FeCl3溶液 FeCl 3+3H2O（沸水） Fe（OH） 3（胶体）+3HCl SO 42 胶体的聚沉 丁达尔效应31.（14 分，每空 2分）（1）13.44（2）0.5mol 2mol/L（3）64题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B A C B B C C C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C D C C C D C题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案 D B D D C B D B题号 25 26 27 28答案 B D A C9（4）a. b.（5）0.2mol/L32.（10 分，每空 2分） （1） （2）11.7g （3）CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2O33.（6 分，除标注外，每空 2分） （1）HCl （1 分） AgNO 3 （1 分） （2） CO32 +2H+= CO2+H 2O （3） Ag +Cl= AgCl
