1、1四川省眉山一中办学共同体 2018-2019学年高一化学上学期期中试题时间：100 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14第 I卷 1、选择题（每题 3分，共 54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。 ）1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗人于
2、谦的石灰吟中对“CaCO 3 CaO”的转化描述，该转化属复分解反应2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 用托盘天平称量 NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜B用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m之间
3、DFe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. 以 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 含 1 mol FeCl 3 的饱和溶液完全水解所得胶体含 Fe(OH)3胶粒数目为 NAB0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和 0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 LC常温常压下, 2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 NAD1L 0.5mol/L 的盐酸中含 HCl分子数目为 0.5NA5.下列两种气体的分子数一定相等的是( )。A质量相等、密度不同的 CO和 C2H4 B
4、体积相等的 CO和 N2C等温、等体积的 O2和 N2 D. 等压、等体积的 N2和 CH426.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验 从碘的 CCl4溶液中提取 I2除去乙醇中的 CCl4从 NaCl ，KNO 3混合溶液中得到KNO3固体向容量瓶中转移液体装置或仪器A. A B. B C. C D. D7. 下列各项说法中不正确的是( )选项 A B C D物质 液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H 2SO4、NaHSO4、HNO 3NaCl 溶液、纯净的盐酸、CuSO 45H2O液态 HCl、NaOH、BaSO4分类标准单质 酸 混合物 电解质不属于该类别的物质空
5、气 NaHSO4 CuSO45H2O 液态 HCl8.下列溶液中 c(Cl)与 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中 c(Cl)相等的是（ ） 。A.80 mL 3 molL-1的 NaCl溶液 B.150 mL1 molL -1 NH4Cl溶液C. 75 mL 2 molL-1的 KCl溶液 D.25 mL 2molL -1FeCl3溶液9. 下列化学方程式中，可以用离子方程式 H + OH = H2O表示的是（ ）A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OC. H2SO4 + Ba(OH)2 =
6、 BaSO4 + 2H 2O D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O10. 现有 40 mL浓度为 0.04 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL1的 K2A2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2A2O7氧化为 Na2SO4，则元素 A在还原产物中的化合价为( )A2 B3 C4 D511 . 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+、MnO 4 、Na +、Cl B. Na+、H +、NO 3 、SO 42 3C. K+、Na +、NO 3 、CO 32 D. HCO 、Na +、Cl 、SO 42312
7、下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO = BaSO4 24B稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2C碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O3D石灰石加入食醋(含 CH3COOH)中: CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO214. 常温下，下列三个反应都能进行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2， 2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正确的结论是(
8、 )AX 、Y 、Z 、W 中 Z 的还原性最强 B2Z + Y2 = 2Y + Z2能进行CX 2、Y 2、Z 2、W 2中 Z2的氧化性最强 D还原性 X Y 15. 由 K2SO4、 Al2(SO4)3和 H2SO4组成的混合溶液，已知 c(H )0.1 molL1 ， c(Al3 )0.4 molL 1 ， c(SO )0.8 molL 1 ，则 c(K )为（ ）24A0.15 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D0.4 molL 116. 某无色溶液中只可能含有Na +、Ba 2+、Cl 、Br 、SO 32 、SO 42 中的若干种(忽略水电离出的 H
9、+、OH ),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:( Br ,SO32 易被氧化，氯水，稀硝酸具有强氧化性。)步骤 操作 现象(1) 取少许溶液向其中滴加稀盐酸 有气泡产生4(2) 另取少许溶液向其中滴加氯水,及 CCL4振荡,静置 CCL4层呈橙色(3) 向(2)所得水溶液中加入 Ba (NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 将(3)过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A. 肯定没有的离子是 B. 肯定含有的离子是 C. 可能含有的离子是 D. 不能确定的离子是17. 在标准状况下，将 V L A气体（摩尔质量是 M
10、g/mol）溶于 0. 1L水中，所得溶液的密度为 d g / mL； 则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L ( 已知：水的密度 1 g / mL。).18. 已知某溶液中含有 Mg2+、Ba 2+、Ag +,现分别用 NaCl溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如右图所示。下列说法正确的是( )A. 试剂 A为 NaOH溶液 B. 沉淀 2是 Ba CO3C. 过滤沉淀 3后的滤液只含一种溶质D. 生成沉淀 1的离子方程式: Ag + Cl = Ag Cl第卷 二填空题（19-21 题每空 2分，22 题第 1,4,7空每空 2分，其余每空
11、一分，共 46分。 ）19 （10 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。5（1）步骤 1的主要操作是_，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有_。（2）步骤 2中发生反应的离子方程式为_（3）步骤 3中发生反应的离子方程式为_（4）步骤 4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。20.（16 分）请完成下列填空：（1）已知 CO、CO 2混合气体的质量共 10.8g，在标准状况下的体积为 6.72L，则混合气体中 CO、CO 2的质量之比为_。(2) 某气体在标准状况下的密度为 1.
12、25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为_。(3) 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示。 将物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为 W1的硫酸与水 等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计） ，所得溶液 的物质的量浓度为 mol/L，质量分数 W 1/2 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)；质量分数为 W2 的氨水（密度为 2 g/cm-3）与 W2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 2 g/cm-3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)（4）有以下几种物质： NaCl 晶体 乙醇 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 氨水 BaSO 4 NH 4HCO3。
13、填空回答（填序号）：以上物质中属于电解质的是 ；（5）写出 NH4HCO3电离方程式： _（6）向 NaHCO3溶液逐滴加入 NaHSO4溶液的离子方程式 21 （10 分）实验室可用 MnO2和浓盐酸反应制取氯气。MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2+2H 2O= = = = = （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目 。（2）将上述化学方程式改写为离子方程式 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。(填序号)6只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4） 若产生 2mol Cl2，则被氧化的 HCl mol，转移的电子的数目为 。22 （10 分） （1）如图为实
14、验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据， 该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生 欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480 mL物质的量浓度为0.24 mol/L稀盐酸：（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外， 还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（3）其部分配制过程如下，请完善相应过程。1）该学生需要用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。2）转移，在溶液恢复至室温后，无损转移至容量瓶中。3）定容，加水至离刻度线下 时，改用胶头滴管加蒸馏水至 时，盖好瓶塞，摇匀。（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至
15、与刻度线相切 B将量取浓盐酸的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中C定容时俯视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶E溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容7眉山一中办学共同体 2021届第一期半期考试试题化 学 答 案第 I卷 2、选择题（每题 3分，共 54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。 ）1. D 2.B 3.A 4. B 5. A 6.D 7.D 8.A 9.D 10. A1第卷 二填空题（19-21 题每空 2分，22 题第 1,4,7空每空 2分，其余每空一分，共 46分。 ）19.（1）过滤；漏斗 （2）Cu 2+ + Fe Fe 2+ + Cu（3） Fe + 2H + Fe 2+ + H2（2 分） （4）冷却结晶或结晶20. (1) 7:11 (2) NA(3) c1/2 大于 大于 （4） （5）NH 4HCO3 = NH4+ + HCO （6） HCO + H+ = H2O + CO23 321. (1) . MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2+2H 2O= = = = = (2). MnO2+ 4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H 2O= = = = = (3) （4）4 4 N A22.（1）12 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管（3）1) .10.0 3) 12cm 液面与刻度线相切 (4) A
