1、1天津市四合庄中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分。 ）1将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） AN
2、a 2S B S C SO 2 D H 2SO44下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于液体体系6同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14
3、。若乙气体是 CO，则甲气体是（ ）AH 2S BHCl CNH 3 DCl 27下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾8 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br +Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强9黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K2S+3CO2 +N2 。在该反应中，氧化剂是（ ）2C S K 2S KNO 3 N 210苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
4、会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中 Fe2+变成 Fe3+ 若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C 具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性11、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏12实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3和 Na2SO4杂质，已知固体 NH4HCO3受热易分解成气体产物）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加
5、入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A BC D13下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK +、H +、SO 42、OH BNa +、Ca 2+、CO 32、NO 3CNa +、H +、Cl 、CO 32 DNa +、Cu 2+、SO 42、Cl 14氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2OC H 2CuO Cu H 2O D2H 2O 2H2O 215下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B氧
6、化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H216200 ml Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42的物质的量浓度是（ ）中学 班级 姓名 准考证号 -密-封-线-第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。2.本卷共 4 题，共 40 分。3A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L17下列反应中，水只作氧化剂的是A2F 22H 2O=4HFO 2 B2Na2H
7、 2O=2NaOHH 2C2H 2O 2H2O 2 DNa 2OH 2O=2NaOH18、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是ASH 2S BCuSO 4Cu CKClO 3O 2 DCCO 219下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL20设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压
8、下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NAA B C D二、填空题（本题包括 3 个小题，共 34 分）21 （10 分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物
9、中的硝酸钾 （ ）22 （14 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中4已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中
10、，缓慢加水至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。23 （10 分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3)Fe 2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H + + OH = H2O（写出对应的化学方程式）(5)CO32 2H +=CO2+H 2O（写出对应的化学方程式）三、计算题（共 6 分）24、填空：1、2Na+2H 2O=2NaOH+H2 该反应氧化剂是 ，还原剂是 2、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 该反应氧化产物是 ，若反应消耗 6.4克铜，A B C D5则被还原的硝酸是 克，转移电子的物质的量是 mol?6
