1、- 1 -山西省实验中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（满分 100 分 时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 第一卷（客观题）一、选择题(本题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项) 1下列物质与危险化学品标志的对应关系中不正确的是（ ）2能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( ) A四氯化碳和碘 B汽油和植物油 C酒精和水 D四氯化碳和水3下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）A可用
2、燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后再涂上 35的小苏打溶液4下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )- 2 -5现有烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是( ) 制取氧气粗盐提纯制取氢气配制 100mL 1mol/L 的氯化钠溶液A B C D6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )AN A个 CO2分子占有的体积一定为 22.4LB标
3、准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为 NAC常温常压下，1.06Na 2CO 含有的 Na 数为 0.02NAD物质的量浓度为 0.5molL 的 MgCl2溶液中，含 Cl 数为 NA7相同物质的量的 Na +、OH 、F 离子具有相同的( ) A质量 B质子数 C电子数 D中子数8下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含 CO 2-B某溶液中滴加 BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先滴加稀盐酸除去 OH ，再滴加硝酸银
4、溶液，有白色沉淀出现，证明含有 Cl9等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列结论错误的是( )A它们的分子数目之比是 11 B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 3410配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面11设 NA代表阿伏加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的 K2SO4溶液的说法不正确的是( )- 3 -A2L 溶液中含有 0.6NA个 SO42 离子B. 2L 溶液中 K
5、+离子的浓度为 1.2mol/LC1L 溶液中含 K+离子 0.6mol D1L 溶液中含溶质阴阳离子的总数为 0.9NA 12将 1L0.2mol/L NaCl 的溶液和 1L0.2mol/L 的硫酸钠溶液混合，若溶液的体积约为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度约为( )A0.2mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L13已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( ) Ag /mol B32g C64g /mol D16g /mol 14.除去粗盐溶液中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42- 等杂质，需依次加入稍过量的 Na
6、OH 溶液、X 溶液、Y 溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中 X、Y 分别是（ ）ANa 2 CO3 Ba(NO3)2 BBa(NO 3)2 Na2 CO3 CNa 2 CO3 BaCl2 DBaCl 2 Na2 CO3 15已知 KNO3、K 2SO4、K 3PO4在溶液中完全解离，物质的量浓度相同的 KNO3、K 2SO4、K 3PO4 3种溶液中，若要使 K 的物质的量相等，则这 3 种溶液的体积比为( ) A321 B632C236 D12316在标准状况下，下列四种气体的有关量排列顺序正确的是( )6.72L CH 4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6gH 2S
7、 0.2 mol NH 3a体积： b密度：c质量： d氢原子个数：A. abc B. bcd C. abd D. acd17某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32- 、OH 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A. B C D18. 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）A只含 0.1 mol Na+、0.2mol Mg 2 、0.1 mol Cl -和 0.1 mol NO3-的溶液- 4 -B只含 0.1mol NH4+、0
8、.1 mol Ca 2 、0.1 mol CO 32-和 0.1mol Cl-的溶液C在标准状况下，将 VL 气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于 0.1L 水中， 所得溶液的密度为 d g/mL，则 此 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度为 mol/LD可用 1000mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCI 固体和水配制 1L1mol/L 的NaCl 溶液19科学家发现了某种元素的原子，其质量是 a g， 12C 的原子质量是 bg，设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A由已知信息可得： BWg 该原子的物质的量一定是CWg 该原子中含有 个该原子 D该原子的
9、摩尔质量是 aNA g20. V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 m g，取 V/4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL,则溶液中 SO的物质的量浓度为( )24A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL16m5V925V542V8m25第二卷（主观题）二、填空题21(6 分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO 3、CuSO 4、KCl、Na 2SO4、MgCl 2、KNO 3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解
10、，向另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。22 （10 分）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。V240d1- 5 -（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。三、实验题23 （17 分）I. 甲同学欲配制 500 mL 0.4 mo
11、l/L 的 NaOH 溶液，实验操作步骤有：A在天平上用烧杯称出 8.0 g 氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a用带游码的托盘天平称 8.0 g NaOH(最小砝码为 5g)时误用了“左码
12、右物”方法b没进行上述的操作步骤 Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码生锈且锈迹未脱落e所用 NaOH 已经潮解f未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶II. 乙同学欲用浓 H2SO4配制 980mL 0.1molL1 的稀 H2SO4。（1）需要 98%密度为 1.84gcm3 的浓硫酸_mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_、_。烧杯；10mL 量筒；20mL 量筒；托盘天平（带砝码） ；玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 _、 。（4）用量筒量取 98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度_（填“偏高” 、“偏低” 、 “不影响”
13、） 。III. 丙同学欲配制 0.1 molL1 的硫酸铜溶液 1000mL：以下方案能达到实验目的的是 。- 6 -A准确称取 16.0 g 无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至 1000 mL 容量瓶中，洗涤 2-3 次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容B准确称取 25.0 g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至 1000 mL 容量瓶中，洗涤 2-3 次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容C取 500 mL0.2 molL1 的硫酸铜溶液，转移至 1000 mL 容量瓶中，继续加水，定容D将 0.05 molL1 的硫酸铜溶液和 0.15 molL1 的硫酸铜溶液等体积混合
14、（已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和）24 （7 分） 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号） ，以下略。A
15、直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出四、计算题25.（10 分）I一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式： XY2(l)- 7 -3O 2(g) XO2(g)2YO 2(g) （l 代表液体， g 代表气体）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 gL1 。(1)观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是_。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)若 XY2分子中 X、Y 两
16、元素质量比是 3:16，则 X、Y 两元素分别为_和_(填元素符号)。II常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0 %的 KNO3溶液跟 30.0 g 质量分数为 24.0 %的 KNO3溶液混合，得到密度为 1.15 gcm3 的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度(保留一位小数)。- 8 -山西省实验中学2018-2019 学年度第一学期第一次月考（答案）1-5 ADDCB 6-10 CCCCB 11-15 BBDDB 16-20 CBCDA21.（6 分）(1) CuSO4、CaCO 3、Na 2CO3 （2 分）(2) Na2SO4、MgCl
17、 2 （2 分）(3) KNO3、NaCl、KCl （2 分）22. （10 分，每空 2 分）（1）m/M (2)2mN A/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV23. （17 分）I. (1) ABDCE （2 分）(2) df （2 分）II. (1) 5.4 （2 分） (2) （2 分）1000mL的容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分）(3) 搅拌 （1 分） 引流 （1 分） (4) 偏低（2 分）III. ABC（3 分）24.（7 分） （1）BDE （2 分）（2）过滤（1 分） 蒸馏（或减压蒸馏） （1 分）（3）苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度（2 分） D（1 分）25. （10 分）I. (1) 672 mL （2 分） (2) 76 gmol1 （2 分）(3) C（1 分） S（1 分）II. （1）20 % （2 分）（2）2.3 molL -1（2 分）
