1、- 1 -山西省晋中市和诚高中 2018-2019学年高一化学上学期周练 3考试时间：45 分钟 满分：100 分 1、选择题（每个 3分，共 42分）1、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH固体放在左盘纸上称量2、下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 Ba
2、Cl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO24C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl3、海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )A过滤法 B蒸馏法 C萃取法 D结晶法4、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )ABaCl 2、H 2SO4、MgCl 2 BCaCl 2、H
3、NO 3、BaCl 2CCaCl 2、HNO 3、NaCl DBaCl 2、HCl、Na 2SO45、下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B.碳酸钠(大量水)：蒸发C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发6、实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 - 2 -B粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的
4、量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7、下列实验设计中能达到预期目的的是( )A将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液C将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离8、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离 CCl4中的 Br2除去 CO2气体中的HCl气体装置或仪器9、下列仪器常用于物质分离的是( )A B C D10、下列实验过程中对异常情况的原因分析，没
5、有依据的是( )选项 异常情况 可能的原因A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐- 3 -C 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多D 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水11、能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸12、下列说法中，正确的是( )A从 I2的 CCl4溶液中得到 CCl4，可用蒸馏法 B从 Na2CO3溶液中得到 Na2CO3，可用过滤法C分离酒精和
6、 CCl4的混合物，可用蒸发法 D分离 NaCl和 KNO3的混合物，可用萃取法13、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤14、下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离氯化钠和碘的固体混合物 加热法 碘单质升温易升华C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大D 除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入
7、适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶二、填空题（共 44分）1、(每空 1分，共 5分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：- 4 -(1)写出上述图中仪器的名称：_；_。(2)若利用上述装置分离乙酸(沸点 118 )和乙酸乙酯(沸点 77.1 )的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_(填“f”或“g”)。2、 （每空 1分，共 10分）()检验某溶液中是否含 SO 、CO 的正确操作顺序是：取少24 23量未知溶液，先加入_ _，产生的气体可通过_ _，如出现_ _现象，证
8、明原溶液含有_ _，接下的操作及现象是_。()现有 A、B 两种有机物的液体混合物，如果 A、B 互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A 的沸点为 35 ，B 的沸点为 200 。回答下列问题：(1)分离上述 A、B 的混合物，常用的方法是_，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有_和_。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是_。(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。3、 （除特殊标注外每空 1分，共 15分）从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg 2+、S ，需要分离提纯。现有含少量 CaCl2、MgSO 4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用 4种试剂盐酸、Na 2C
9、O3、NaOH、BaCl 2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg 2+、S 。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中 a、b、c、d 分别表示上述 4种试剂中的一种，试回答：- 5 -(1)沉淀 A的名称是_。(2)试剂 d是_；判断试剂 d已经足量的方法是_（2 分） 。(3)加入 b、c 后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_ _（6分） 。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀 A、B、C 时必须用到的是_ _(填序号)，仪器的名称是_。（5）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_。4
10、、 （每空 1分，共 14分）请按要求填空。(1)除去生石灰中的石灰石，方法是_ _。(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是_。(3)除去 KNO3晶体中少量的 NaCl，所进行的实验操作依次是_、蒸发、结晶、_。(4)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒用_操作。(5)除去 CO2中少量的 HCl通入_溶液洗气。(6)除去稀 HCl中少量的 H2SO4，方法是_。(7)除去 KCl溶液中的 SO，依次加入的溶液为(填化学式)：_、_、_。(8)除去混合在植物油中的水的操作是_；回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4用_操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称_；从碘水中提
11、取碘采用_操作。三、实验设计（14 分）有一种工业废水，已知其中含有大量的 FeSO4，少量的 Ag+和 Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一- 6 -步骤的目的 不必写化学方程式 。和诚中学 20182019学年高一化学周练化学答案一、选择题（每个 3分，共 42分）1-5 BCBDB 6-10 DDABC 11 B 12 A 13 C 14 B二、填空题（共 44分）1、(每空 1分，共 5分)【答案】 (1)蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)温度计 蒸馏 g2、 （每空 1分，共 10分）【答案】()过量盐酸 澄清石灰水 沉淀 向溶
12、液中继续加入氯化钡溶液若产生白色沉淀，证明有 SOError!()(1)蒸馏 冷凝管 锥形瓶。(2) A(3)碎瓷片的作用是防暴沸。3、 （除特殊标注外每空 1分，共 15分）【答案】(1)硫酸钡 (2)盐酸 溶液中不再产生气体（2 分）(3)CaCl2+Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl， BaCl 2+ Na2CO3 BaCO3+ 2NaCl，MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl(各 2分)(4) 圆底烧瓶 （5） 分液漏斗 萃取4、 （每空 1分，共 14分）【答案】 (1)加热分解 (2)蒸馏 (3)溶解 过滤 (4)过滤(5)饱和 NaHCO3 (6)加入适量 BaCl2溶液，过滤(7)BaCl2或 Ba(OH)2 K2CO3 HCl(8)分液 蒸馏 萃取 萃取和分液三、实验设计（14 分）分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。【答案】(1) 过滤除去污泥， (2) 滤液中加入过量铁粉，使 Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将 Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的 Ag用稀硫酸处理，使 Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na +留在母液中。- 7 -
