1、- 1 -山西省阳泉二中 2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H :1 C :12 N：14 O:16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Fe: 56一、选择题（每小题 2分，共 40分）1. 下列表示中不正确的是（ ）A1 mol 氢 B1 mol HC1 mol SO 42 D1 mol CH 42. 含氢原子数与 4.4g CO2 中氧原子数相同的是（ ）A. 0.4 g H B. 0.4 g H2 C. 2.24 L H2 （标况下） D. 1 mol H 2SO43. 已知 3.2 g某气体中含有 3.011022个分子，此气体的摩尔质量是 A32 g/
2、mol B 64 C64 g/mol D 4 g4. 能产生丁达尔效应的是A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.Fe（OH） 3胶体 D.NaOH 溶液5. 下列叙述错误的是（ ）A胶体粒子的直径在 1100 nm 之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷6. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A乙酸和水 B液溴和苯 C乙醇和乙酸 D.四氯化碳和水7. 下列混合物分离或提纯方法正确的有（ ） 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的混合物 用结晶法提纯混有 NaCl的 KNO3
3、A B C D8. 下列物质中，不属于电解质的是 （ ） AH 2SO4 BCH 4 CKOH DNa 2SO49.除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （ ）AFeCl 3溶液 BNa 2SO4溶液 CCuSO 4溶液 DNaOH 溶液10. 下列危险化学品标志中最适合用于水银液体的是（ ）A B C D- 2 -11. 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是( )A1 mol 金属铝含有的电子数为 3NAB标准状况下，22.4 L 乙醇所含的分子数为 NAC标准状况下，0.5 mol H 2所含有的原子数为 NAD1 L 1 mol/L 的硫酸溶液中所含的 H 为 NA12. 在标准状况下，与
4、8.8 g CO2的体积相等的 N2O，下列不相符的是( )A、质量为 8.8 g B、物质的量为 2 mol C、体积为 4.48 L D、分子数目为 1.204102313. 下述实验现象能确定试样中一定有 Cl-的是（ ）A滴加 AgNO3溶液有白色沉淀 B滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2有白色沉淀C滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀 D滴加硫酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀14. 0.5L 1mol/L的 FeCl3与 0.2L 1mol/L的 KCl 溶液中，Cl -的物质的量浓度之比为（ ）A 5:2 B1:1 C3:1 D1:315. 在 80 g密度为 d g/cm3的
5、硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3+离子，则此溶液中 SO42-的物质的量浓度为（单位为 molL-1） （ ）A B C D16. 关于用 CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（ ）A.碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后 CCl4溶液层为紫红色 D.萃取后水层颜色变红且在下层17. 某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为（ ）A只有还原性 B只的氧化性C既有氧化性，既有还原性 D不能确定18. 在下列反应中，HCl 作还原剂的是（ ）ANaOH + HCl NaCl + H 2O BZn + 2HCl = ZnCl 2
6、 + H2CMnO 2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O19.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾20. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42 BH +、NH 4+、CO 32 、SO 42CK +、Na +、NO 3 、OH DH +、Cl 、CH 3COO 、NO 3二、填空题（共 60分）21. 写出下列离子方程式- 3 -（1）氢氧化钡溶液与硫酸溶液 _（2）氧化铁与盐酸
7、 _（3）石灰石与硝酸 _22. 写出下列氧化还原反应方程式并标出电子转移方向和数目（双线桥）并填空（1）氢气还原氧化铜：_ 氧化剂 _ （2）铁与稀硫酸: _ 还原产物 _23人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图 1表示。图 2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是 _ （填字母） ，请写出符合图 2阴影部分的一个化学方程式_ 。图 1 图 224离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 _ 。 （填字母）AAg + Cl =AgCl B Ba 2
8、 + SO42 =BaSO4CH + + OH = H2O D Cl 2 + H2O = H + Cl + HClO25. 某同学按下列步骤配制 100mL 1.00mol/LNaCl溶液。 计算所需 NaCl固体的质量； 称量 NaCl固体； 将称好的 NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23次，洗涤液也注入容量瓶； 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。请回答有关问题：（1）计算所需 NaCl固体的质量 g 。- 4 -（2）为了加速溶解，可以采取的措施是 。（3）使用容量瓶的规格是 mL。（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容
9、量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 （填“大”或“小” ）了。（5）如果某同学是用托盘天平称量 NaCl固体，那么称出的质量是_ ， 与计算结果是否一致 _ 原因 。26计算题常温常压下，将 40克氢氧化钠溶于 100 g水中，得到溶液的密度为 1.25g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是多少？（保留二位小数）- 5 -20182019学年度第一学期期中试题答案高 一 化 学一选择题（40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C C B D B B C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C C A D A C A C二填空题（60 分）21. （12 分） 略22. （12 分） 略23. （8 分） B Fe + CuSO 4= FeSO4 + Cu （合理即可）24. （4 分） D25.（14 分） （1）5.85 （2）用玻璃棒搅拌 （3）100 （4）小 （5）称量的质量是 5.9g， 否， 因为托盘天平称量的精确度是 0.1g，所以不能称出 5.85g。26 （10 分） 8.93 mol/l
