1、- 1 -新疆昌吉州二中 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Na-23一、单选题(每小题 3 分，共 48 分)1下列说法正确的是A氧原子的摩尔质量是 8 B氧原子的摩尔质量是 16 mo l / g C氧原子的摩尔质量是 16 g/ mol D氧原子的摩尔质量是 8g 2下列适用于分液操作的仪器是A B C D 3现有三组混合物：CCl 4和水；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体） ；氯化钠水溶液中混有单质碘，分
2、离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏 B 分液、蒸馏、萃取 C 蒸馏、萃取、分液 D 萃取、蒸馏、分液4下列说法不正确的是A 黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏D “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作5下列说法正确的是A KClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质B NaHCO 3的电离方程式为 NaHCO3=Na +H
3、+CO32-C 水虽是非金属氧化物,但水是电解质D BaSO 4的水溶液不易导电，故 BaSO4是非电解质6. 检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是A 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液- 2 -B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C 加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液7.下列说法正确的是胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的胶体与溶液的分离可用渗析的方法胶体都是均匀、透明的液体将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体胶体不稳定，静置后容易产生沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失
4、血A B C D 8下列溶液中物质的量浓度为 1molL1 的是A将 40g NaOH 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 1L 10molL1 的浓盐酸与 9L 水混合D将 20g NaOH 溶解在水中配成 500mL 溶液9阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是A 0.1 mol KClO 3 固体中含有的氯离子数目为 0.1N AB10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数只有 0.1NA C标准状况下，22.4L CCl 4含有的分子数为 NAD1L 0.1mol/L 的硫酸钠溶液中含钠离子数目为 0.2N A10同温同压下，体积相同的甲
5、、乙两容器中，一个充满 HCl，另一个充满 H2和 Cl2的混合气体。两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A质子总数 B分子总数 C质量 D密度11下列化学方程式中，能用离子方程式 H+OH-H 2O 表示的是ACH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H2O BBa(OH) 2+H2SO4BaSO 4+2H 2OCCu(OH) 2+2HNO3Cu(NO 3)2+2H2O DNaOH+NaHSO 4=Na2SO4+H2O12下列物质中， 体积一定相同的是- 3 -A标准状况下,22.4L O 2和 18gH2O B标准状况下,1 g H 2和 6.0210 23个 CO2分子C常温常压下，
6、含溶质 1.2 mol 的 0.6mol/L H2SO4溶液和 1.2mol 的 H2SO4 D常温常压下,1molCl 2和 30gNO13在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A 强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 42B 能使酚酞变红溶液中：K +、Mg +、NO 3 、SO 42C 含有 1mol/LCa2+的溶液中：Na +、K +、CO 32 、Cl D 室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3 、SO 4214下列反应的离子方程式书写正确的是A NaHCO 3与稀 H2SO4反应 CO 32- + 2H+ = H2O+CO2B 将 Fe 在盐酸中溶解
7、2Fe+ 6H+ =2Fe3+ 3H2C 将 Cu 丝插入 AgNO3 溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgD 石灰乳悬浊液与稀 HNO3反应 Ca(OH) 2 + 2H+ =2H2O + Ca2+15在无土栽培中需用浓度为 0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K 2SO4的培养液，若用 KCl、NH 4Cl 和（NH 4） 2SO4三种物质来配制 1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol
8、 D0.64mol、0.02mol、0.24mol16 甲、乙两种溶液中分别含有大量 H+、K +、Cu 2+、CO 32-、SO 42 、OH -这 6 种离子中的 3 种（两种溶液中离子不重复） ，已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是ACu 2+、SO 42 、OH - B. K+、CO 32-、OH - C. H+、Cu 2+、SO 42 D. Cu2+、K +、SO 42二、填空题（每空 2 分）17 I.有下列物质：石墨 饱和食盐水 熔融的 KCl 液氨 酒精Na 2CO310H2O HCl （1）既不是电解质又不是非电解质的有_( 填序号，下同)（2）可导电的物质有_
9、（3） 属于非电解质的有_ II.已知：1 mol/L 的 CH3COOH 溶液和 1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（即溶- 4 -液中 c(OH-) c(H+) ）（4）写出两种溶液反应的离子反应方程式_（5）计算反应后混合溶液中 c（CH 3COO-）约为_ mol/L（6）反应后混合溶液中 c（CH 3COO-）_c（Na +） （填 “” 、 “” 或“=” ）18海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达 41016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。（1）添加盐酸时发生反应的离子方程式_；（2）步骤 1 中分离操作的名称是_；（3）实验室由
10、粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，其中溶解、过滤时玻璃棒起到的作用是_、_。（4）粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl 2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na 2CO3溶液。加入试剂的顺序是_A. b c d a B. c b d a C. c d b a D. a b d c （5）电解 MgCl2制金属 Mg 的反应方程式为 MgCl2 = MgCl 2。电解 0.2molMgCl2可生成金属 Mg_g，同时可得到氯气_L(标准状况)。19.实验室配制 500mL 2.0molL1 NaCl 溶液。（1）除烧杯外和玻璃棒
11、外，还需要的玻璃仪器有_、_；（2）若用 NaCl 固体配置该溶液，应用托盘天平称取固体 NaCl_g；（3）若用溶液密度为 1.2g/mL,溶质的质量分数为 58.5%的 NaCl 溶液配置该溶液，则应用量筒量取_mL;（4）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_和_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面通电- 5 -c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线20在 Na 浓度为 1.0 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的
12、若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 CO32 SO 32- SO 42- Cl现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生标准状况下 1.12 L 气体（不考虑气体的溶解）将反应产生的气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水产生沉淀，洗涤沉淀并干燥。固体质量为 2.0 g 向反应后的溶液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象已知：二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应，但 SO2可以被酸性高锰酸钾氧化而吸收。请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“无法确定”)。阴离子 CO32 SO32- SO42- Clc/molL1 _ _ _ _
