1、- 1 -湖南省邵东县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题总分 100 时量 90 分钟相对原子质量 H-1 C-6 N-14 O- 16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32一 单选题（每小题 3 分，总计 60 分）1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A 会不会产生丁达尔效应 B 分散质粒子大小C 能否透过 滤纸或半透膜 D 是否均一、稳定、透明2下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A 空 气、硫酸铜、硫酸 B 乙酸、空气、纯碱C 氧化铁、胆矾、熟石灰 D 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁3下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A
2、 爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B 烈火焚烧若等闲石灰石分解C 蜡烛成灰泪始干石蜡的燃烧D 炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼4有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2（1） 0.15mol 0.1mol 0.05mol （2） 0.05mol 0.15mol 0.05mol两份营养液的成分A 仅 c(K+)相同 B 完全相同 C 仅 c(Cl)相同 D 完全不同5 进行化学实验必须注意安全,下列说法中不正确的是( )A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛- 2 -B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果
3、浓 H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰6 下列叙述错误的是( ) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子； 6.0210 23就是阿伏加德罗常数； 氢原子的摩尔质量是 1g； HCl 的摩尔质量等于 1molHCl 分子的质量； 1molCO 2中含有 1mol 碳和 2mol 氧。A B C D全部7 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
4、D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应8 下列离子方程式书写正确的是A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu2+AgB. 碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=CO2+H 2OC. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H +SO42 +Ba2+OH=BaSO4+H 2OD. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应：Cu 2+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH) 29下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是A 100mL 0.25 mol/L 的 HCl 溶液 10mL B 20mL 0.1 mol/L 的 MgCl2溶液C 30mL 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D 0.1
5、mol/L 的 FeCl3溶液10 下列有关物质分类的说法,不正确的是( )A. CO2是酸性氧化物,也是非金属氧化物B. KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐- 3 -C. H2SO4是含氧酸、二元酸,也是强酸D. NH3.H2O 是一元强碱,也是可溶性碱11关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D 为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、SO 42-，可依次向溶液中加入足量的碳 酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸12在酸性溶液中
6、能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）A NH 4 、Al 3 、SO 42 、NO 3B K 、Na 、NO 3 、CO 3C K 、MnO 4 、NH 4 、NO 3D H 、K 、OH 、NO 313下列反应中，氯元素全部被氧化的是A 2P+3Cl 2 2PCl3 B 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2C NaOH+HCl NaCl+H2O D 2Cl 2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O14下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )A Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2 B 2F 2+2H20=4HF+02C Na 20+H20=2NaO
7、H D 2Na 202+2H2O=4NaOH+0215下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A Cl -C1 2 B HCO 3- C0 32- C Mn0 4- Mn 2+ D ZnZn 2+16等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是A 1:2:3 B 6:3:2 C 3:2:1 D 1:1:117在一定温度和压强下，分别用质量均为 mg 的 CH4、CO 2、O 2和 SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是- 4 -A 气球中装的
8、是 O2B 气球和气球中气体分子数相等C 气球和气球中气体物质的量之比为 4:1D 气球和气球中气体密度之比为 2：118标准状况下将 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A = (17V+22400) / (22.4+22.4V) B w = 17V / (17V+22400)C w = 17c / (1000) D c = 1000V / (17V+22400)19一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充
9、入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）A 右边与左边分子数之比为 41B 右侧 CO 的质量为 5.6 gC 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍D 若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO20下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是- 5 -A B C D 21 （1）小丁同学在某次实验中大约需要 0.20mol/L 的氢氧化钠溶液 850 mL，配制时涉及到如下操作：轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；用天平称量纯净的氢氧化钠固体_g；待烧杯中的溶液
10、冷却后沿玻璃棒小心地注入_ _(填容量瓶规格)容量瓶中；将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的 蒸馏水使固体完全溶解；改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切用蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处 1cm2cm 处- 6 -请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（_） 。A BC D（2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_。A定容、加盖倒转摇匀
11、后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度B定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许C小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D观察容量瓶刻度时仰视E所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G称量时已观察到 NaOH 吸水F在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容（3）因为 NaOH 具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用_盛装 NaOH 固体；22 将 190gMgCl2 溶于水配制成 1L 溶液. (1)该溶液中 MgCl2 的物质的量浓 度为 _,溶液中 Cl-的物质的量浓度为 _. (2)配制 1mol/L 的 MgCl2溶液 500mL,需该溶液的体积为 _. (3)向(2)中 500mL 溶液中再通
12、入一定量的 HCl 气体后,溶液中 Cl-的物质的量浓度为3mol/L(假设溶液体积不变),则溶液中 H+的物质的量浓度为 _,通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为 _23 “探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多人的野兽” （即能与盐酸反应的物质或者是水溶 液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_(填化学式)，写出该反应的离子方程式_。（2）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。- 7 -24 （1）写出以下反应的离子方程式：用稀醋酸浸泡除去 CaCO3水垢_。向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸_。（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含 K+, Ag+, Fe3+, Cl , OH , NO3 六种离子：甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的_（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含_（写化学式）可用来浇灌农田。
