1、1湖南省邵东一中 2018 年下学期高一年级第一次月考试题化 学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共 4 页 考试范围：化学实验和离子反应 时量 90 分钟，总分 100 分 邵东一中命题中心一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是（ ）2.下列水溶液中的电离方程式错误的是（ ） ANa 2CO3=2Na+ + CO32 BNaHSO 4=Na+ + H+ + SO42CMgCl 2=Mg2+ + 2Cl DKMnO 4=K+Mn7+4O23.下列说法正确的是（ ） （ P84-2）A. 液态 HCl、固
2、体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均为非电解质B.NH3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均为电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4.如图所示的实验操作中，不正确的是( )C25下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A硫酸、Na 2CO310H2O、Ca(OH) 2 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、生石灰 D硝酸、食盐水、烧碱6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KN
3、O3、硫酸溶液7.提纯下列物质（括号中为杂质）,所用试剂和方法正确的是（ ）A.稀 H2SO4（HCl） :AgNO 3溶液、过滤 B.Cu(CuO):盐酸、过滤 C.KNO3（K 2SO4）:BaCl 2溶液、过滤 D.CaCO 3(CaO):水、过滤8.铁、盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液时中学化学常见的物质，四种物质碱的反应关系如图所示.图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式正确的是（ ）A.OH-+HCl=H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Fe2+Cu D.Fe+2H+= Fe3+ H29能用 H+
4、OH =H2O 表示的反应是（ ） 。ABa(OH) 2溶液与 H2SO4溶液反应 B反应 KOH 与稀 H2SO4反应CCu(OH) 2与稀 HNO3 DNaOH 与醋酸溶液反应 10.下列事实与胶体性质无关的是（ ）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 往 Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 FeCl 3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A
5、 B C D11.某无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（ ） 。A一定溶有 CO32 B一定溶有 Ag+C一定溶有 SO42 D可能溶有 SO42 ，也可能溶有 Ag+12.向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4至过量，则关于溶液的导电能力的叙述正确的是（ ）A开始时，导电能力肯定最强 B当沉淀为最大值时，导电性最弱3C先变强，后变弱 D逐渐变弱13.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H + =2 Fe3+3 H2B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H +Ca(OH)2= Ca2+ +2 H2OC. 向 KHSO4溶液中加入
6、Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2 H 2OD二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中：CO 2 + OH- = HCO3-14 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-B在含大量 Ba2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、OH -C在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32-D在 pH =1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CH 3COO-15.某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42 、Cl 、NO 3
7、 、HCO 3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag +、K +、NO 3 、HCO 3 K +、NH 4+、NO 3 、SO 42Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3 K +、Mg 2+、SO 42 、Cl 16下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A BaCO 3和 HCl；BaCO 3和 H2SO4 B BaCl 2和 H2SO4；Ba(OH) 2和 H2SO4C HNO 3和 K2CO3；HCl 和 NaHCO3 DCa(HCO 3)2和少量 KOH；Ca(OH) 2和少量 KHCO317.某溶液中有 Na+、M
8、g 2+、SO 32-、Cl -、HSO 3-、NH 4+ 六种离子，若向其中加入过量的氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子数目基本保持不变的是（ ）A Na + B Cl - C SO 32- D Mg 2+18.某无色溶液与 NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )ANa 、Ba 2 、NO 、HCO BCl 、K 、Na 、SO 3 3 24CMnO 、K 、Cl 、Mn 2 DFe 2 、NO 、SO 、Na 4 3 2419.有下列物质：盐酸 氨水 CO 2 SO 3 Na 2CO3 酒精 铜 熔融的 NaCl Na 2SiO3溶液，以下叙述不正确
9、的是（ ）A. 属于电解质的有 3 种 B.属于纯净物的有 6 种 B. 属于非电解质的有 3 种 D.上述状态下能导电的有 5 种 20. 粗盐中常含有 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，需加入 NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、BaCl 2溶液和盐酸进行提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最终 得到的溶液可用来制得精盐下列所设计的四种溶液的加入顺序中，不能达到目的是（ ）4ANa 2CO3、BaCl 2、NaOH、HCl BBaCl 2、Na 2CO3、NaOH、HClCNaOH、BaCl 2、Na 2CO3、HCl DBaCl 2、NaOH、Na 2CO
10、3、HCl非选择题（共 40 分）21(13 分） (1)Fe 2O3俗称铁红，将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得 Fe(OH)3胶体。(4)区别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液可以利用_.(1 分）为从草木灰(主要成分是 K2CO3)中提取钾盐,某同学进行了如下操作,请填空:实验操作顺序如下:称量样品;溶解沉降;_; _;冷却结晶。 在进
11、行第操作时,要用玻璃仪器有_。 在进行步操作时,要用玻璃棒不断地搅拌液体,目的是防止_。22（7 分）.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。 （P92-20） MgO Na 2O CO2 CuOHCl H2O H2SO4 HNO3 NaOH Na 2CO3 KOH Cu(OH)2 (1) 这三种物质依次是（填化学式）._ . _ . _（各 1分）(2) 这三种物质相互作用可生成一种新的物质 NaHCO3，该反应的离子方程式是_。(3)写出物质与足量稀硫酸反应的化学方程式_ 。23（10 分）.有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有 H+、K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、F
12、e 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-、MnO 4- 离子。现进行以下实验:用 PH 试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生,但将溶液加热时产生使红色石蕊试纸变蓝的气体;取少量中的碱性溶液,滴加 Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.（1）.根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有_;肯5定不存在的离子有_;可能存在的离子有_.（2）.写出、中发生反应的离子方程式_._.24（10 分）.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H 2O、H 、SO ）能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示、和三个
13、实验完24成这次探究活动。（1）某同学提出的假设是 H 2O 能使氧化铜溶解 SO 能使氧化铜溶解 24_。（2）通过实验可以证明_。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。 （各 1 分）（4）探究结果为_。（5）反应的离子方程式为_。6邵东一中 2018 年下学期高一年级第一次月考化学参考答案一、选择题 1-5：A D C C D 6-10:C B C B A 11-15:D B C C C 16-20:D B B A A21(13 分） (1)Fe 2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H
14、2O(2)Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O(4)丁达尔效应 （1 分） (1) 过滤 ; 蒸发浓缩 (2) 烧杯、玻璃棒、漏斗(3) 滤液溅出22(7 分).(1) CO 2 H2O Na2CO3 （ 各 1 分）(2) CO2 + H2O + CO32- = 2HCO3-(3)Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 23(10 分).(1)H +、NH 4+、Ba 2+、Cl -； Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、MnO 4-； K +(2) NH 4+ + OH- = NH3 + H2OBa 2+ + CO32- = BaCO3 24(10 分).(1) H + 能使氧化铜溶解(2)假设不成立或 H2O 不能使氧化铜溶解(3)Na2SO4 ； H 2SO4 （ 各 1 分）(4)稀硫酸中的 H+ 能使氧化铜溶解(5) CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O说明：第 2、4、5、7、8、19、22 来自于学法大视野
