1、- 1 -渭南中学 2018-2019 学年上学期第三次月考试题高一 化学可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39 Cu:64考试满分：100 分 考试时间：90 分钟一、选择题:（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 。1下列关于 N2性质的叙述中错误的是( )A任何物质在氮气中都不能燃烧 B氮气既具有氧化性，又具有还原性C将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 “酸雨”主要是由空气中 CO2
2、的浓度增大引起的 “温室效应”主要是由空气中 CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由于水体中 N、P 等元素含量过高而引起的A只有 B只有 C全部 D只有3CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )ACaCl 2溶液 BCa(OH) 2溶液 CBa(OH) 2溶液 DCa(ClO) 2溶液4下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( )A浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5下列说法中正确的是( )A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫跟铁
3、反应生成 Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6下列溶液中：石灰水；H 2S 溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；Ba(NO 3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和 CO2气体的是( )- 2 -A B C D7浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是( )ACH 4、H 2、CO、NH 3 BCO 2、H 2、SO 2、Cl 2CCO、CH 4、HCl、HBr DSO 2、CO 2、H 2、H 2S8将过量的金属锌投入到含 0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是( )因发生“钝化”而不
4、反应 产生的 SO2为 0.100 mol产生的 SO2少于 0.100 mol 除 SO2外还会有 H2产生A B C D9对于反应：3S6KOH 2K2SK 2SO33H 2O，下列说法中正确的是 ( ) = = = = = A硫是氧化剂，KOH 是还原剂 B反应中共转移 8 mol 电子C还原剂和氧化剂的质量比是 12 D氧化产物和还原产物的质量比是 1210下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性11下列关于 Na2CO3和 NaH
5、CO3的说法正确的是( )ANa 2CO3比 NaHCO3更易溶于水 BNaHCO 3比 Na2CO3稳定C石灰水能和 Na2CO3反应，不能与 NaHCO3反应D等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为 1212下列离子方程式书写不正确的是 ( )A盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OB硫酸与氢氧化钡溶液反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24CCuSO 4溶液与氨水反应：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 。 4D少量 CO2通入澄清石灰水中：CO 2Ca 2 2OH =CaCO3H 2O
6、13已知某溶液含有 Na 、Ba 2 、Fe 2 三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 ( )ASO BCl COH DCO24 2314在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质FeCl 3，Fe 2O3，Cu(NO 3)2，KNO 3，NaCl，铜粉溶解的是( )A只有 B只有 C只有 D除之外- 3 -15下列说法正确的是( )A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B检验铵盐中含有 NH 的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的 4红色石蕊试纸放在试管口CNH 4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液共热时，反应的离子方程式为NH OH NH3H 2O 4 = = =
7、 = = DNH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离16向 FeCl3、CuCl 2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断不正确的是( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含有 Fe2C溶液中一定含有 Cu2 D剩余固体中一定含有 Cu17某溶液中含有 HCO 、Na 、Ba 2 、NO 等 4 种离子，若向其中加入少量的 Na2O2固体后， 3 3溶液中离子浓度基本保持不变的是( )AHCO BNa CBa 2 DNO 3 318用 0.1 molL1 的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol XO 还原，则元素 X 在还
8、 4原产物中的化合价是( )A4 B3 C2 D1第二卷 非选择题（共 46 分）二、填空题19.（6 分）以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO 4、H 2O、Fe(NO 3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。，该反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，若产生标准状况下 11.2L 气体，转移电子数为 。20 （8 分）在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_ _，实验现象为_ _。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为_ _。- 4 -(3）若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗
9、完时，共产生气体 5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_ _。21 （13 分）下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置，请回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明 SO2具有_的性质。(3)中的品红溶液_,证明 SO2具有_性。 。(4)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。(5)中的实验现象是_ _，证明 SO2有_ _性。(6)装置的作用是 ，该反应的离子方程式为_。22 （10 分）AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A 是正盐，B 是能使品红溶液退色的气体，G 是红棕色气体。按
10、要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：EF_ _GH_ _；D 的溶液与木炭反应的化学方程式：_ _。(3)检验某溶液中是否含 D 中阴离子的方法是_ _。- 5 -23 （9 分）已知氨可以与热的氧化铜反应得到 N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应(夹持装置略去)。回答下列问题：(1)A 中发生反应的化学方程式是_。(2)B 中加入的物质是_。(3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)检验 D 中收集到的物质的方法和现象是_。- 6 -渭南中学 2018 级高一上学期第三次月考化学试题答案参考答案1 2 3
11、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A D A D B A B C C D A B B D C C D A19.（6 分）4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 Fe 1.5Na20.（8 分）(1)Cu4HNO 3(浓） =Cu（NO3）22NO 22H 2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(3)0.65 mol21.答案（13 分） (1)Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4H 2OSO 2 (2)变红 酸性氧化物
12、 (3)退色 漂泊 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)KMnO 4溶液退色 还原 (6)吸收 SO2尾气，防止空气污染SO22OH -=SO32-H 2O22.（10 分） (1)(NH 4)2SO3 SO 2 (2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =高 温 催 化 剂3NO2H 2O=2HNO3NOC2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量 BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有 SO2423. （9 分）2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = (2)碱石灰(或 CaO) (3)黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现 2NH 33CuO N23Cu3H 2O= = = = = (4) 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 NH3存在)。
