1、- 1 -黑龙江哈尔滨第六中学 2018-2019 学年高一 10 月月考化学试题1.溶液和胶体的本质区别在于( )A. 分散质微粒直径大小不同 B. 是否均一、稳定C. 是否能发生丁达尔效应 D. 是否透明【答案】A【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小，把分散系划分为三类:溶液(分散质微粒直径小于 1nm)、胶体(分散质微粒直径在 1nm-100nm 之间)、浊液(分散质微粒直径大于 100nm)；所以溶液和胶体两种分散系的本质的区别是分散质粒子直径大小不同，而丁达尔效应仅仅是区分溶液和胶体的一种常用的方法；综上所述，本题选 A。2.下列实验仪器不宜直接用来加热的
2、是（ ）A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯【答案】D【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选 D。考点：基本实验仪器的使用。3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个 Na+B. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAC. 标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NAD. 18g NH 所含电子数为 11NA【答案】B【解析】【详解】A. 没有给定溶液的体积，无法计算出 1mol/L Na2SO4溶液含有 Na+的数目，故 A 错
3、误；B. Al 为+3 价金属，2.7g 铝（物质的量为 0.1mol）与足量盐酸反应转移了 0.3mol 电子，转移电子数为 0.3NA,故 B 正确； C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为 1mol，1mol 氦气分子含有 1mol 原子，1mol 氟气- 2 -分子含有 2mol 原子，二者所含原子数不相等，故 C 错误；D.18g NH ，其物质的量为 1mol，所含电子数为 10NA，故 D 错误；综上所述，本题选 B。4.下列溶液中 c（Cl -）与 50mL 1 mol/L 的 AlCl3溶液中的 c（Cl -）相等的是( )A. 150mL 1mol/L NaCl B
4、. 75mL 2mol/L CaCl2C. 150mL 3mol/L KClO3 D. 75mL 1mol/L FeCl3【答案】D【解析】【详解】50mL 1 mol/L 的 AlCl3溶液中的 c（Cl -）=13 mol/L ；A. 150mL 1mol/L NaCl 溶液中的 c（Cl -）=11=1mol/L ；不符合题意要求，错误； B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的 c（Cl -）=22=4mol/L ；不符合题意要求，错误；C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有 ClO3-，不含 Cl- ，不符合题意要求，错误； D. 75mL 1mol/L FeC
5、l3溶液中的 c（Cl -）=13=3mol/L ；符合题意要求，正确；综上所述，本题选 D。5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故 A 不选；B为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故 B 不选；C为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故 C 选；D为洗气装置，可用于分离气体，故 D 不选；故选 C。6.检验某未知溶液中是否含有 SO42-,下列操作最合理的是( )A. 加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 B. 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化,再加 Ba(N
6、O3)2溶液 D. 先加盐酸酸化,再加 BaCl2溶液- 3 -【答案】D【解析】试题分析：A、加入 HNO3酸化了的 Ba（NO 3） 2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A 错误；B、检验某未知溶液中是否含有 SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B 正确；C、先加 HNO3酸化，再加 Ba（NO 3） 2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，C 错误； D、加入 HCl 酸化了的 BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为 AgCl，不能检验，D 错误。答案选 B。考点：考查离子的检验。7.下列叙述正确的是( )A. 1mol H2O
7、的质量为 18g B. 摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C. 3.011023个 SO2分子的质量为 64g D. 标准状况下，1mol 任何物质体积均约为 22.4L【答案】A【解析】试题分析：A、H 2O 的摩尔质量为 18g/mol，1 mol H2O 的质量为 18g，A 正确；B、摩尔是物质的量的单位，B 错误；C、30110 23个 SO2分子的物质的量为 05mol，质量为 32g，C 错误；D、标准状况下，1 mol 任何物质气体的体积均约为 224L，D 错误。考点：考查了物质的量的相关知识。8.下列现象与胶体的性质无关的是( )A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不
8、胜收B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物【答案】B【解析】【详解】A. 因为云属于胶体分散系，具有丁达尔现象，夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，错误；B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，泥沙属于悬浊液，所以与胶体的性质无关，符合题意，正确；C. 豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体遇到电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，错误；- 4 -D. 胶体粒子带电，化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了胶体的电泳性质，与胶体有关，错误；综上所
9、述，本题选 B。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1nm-100nm 之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。9.下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A、蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干，A正确；B、蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管
10、口处，B 正确；C、分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 正确；D、选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，但不一定选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定必须比水大，D 错误。答案选 D。10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用- 5 -其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选 D【点评
11、】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单11.欲配制 100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL将 20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA. B. C. D. 【答案】B【解析】14.2gNa 2SO4的物质的量为 14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，错误；32.2gNa 2SO410H2O 物质的
12、量为 32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则 20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠） ，则 c（硫酸钠）=1mol/L，正确，答案选 B。点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。尤其要注意公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。12.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A.
13、 同密度、同压强的氮气和乙烯 B. 同温度、同体积的氧气和氮气C. 同体积、同密度的乙烯（C 2H4）和一氧化碳 D. 同压强、同体积的氧气和氮气【答案】C【解析】AN 2和 C2H4，体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故 A 错误；BO 2和N2，压强未知，物质的量的关系不确定，故 B 错误；CC 2H4和 CO，同体积、同密度，m=V，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故 C 正确；DO 2和N2，温度未知，物质的量关系不确定，故 D 错误；故选 C。13.把 500mL 含 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含 amol 硫酸钠
14、的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含 bmol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )- 6 -A. 0.25(b-2a)mol/L B. 4(2a-b)mol/L C. 2(b-2a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L【答案】D【解析】【详解】反应发生的离子方程式为：Ba 2+SO42-=BaSO4，Ag +Cl-=AgCl；根据题给信息可知，n(Ba 2+)= n(SO42-)=amol，250mL 溶液中钡离子的浓度是 a/0.25mol/L，n(Ag +)= n(Cl-)=bmol，250mL 溶液中氯离子浓度是 b/0.25mol/L，
15、则根据电荷守恒规律，钾离子的浓度是b/0.25- 2a/0.25= 4(b-2a)mol/L；D 正确；综上所述，本题选 D。14.草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是( )A. 45g 草酸中含有 1.2041024个氧原子 B. 1mol 草酸中含有 6.021023个分子C. 草酸的摩尔质量是 90gmol-1 D. 1mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L【答案】D【解析】A、45g 草酸的物质的量是 45g90g/mol0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是 2mol，氧原子个数是 2mol
16、6.021023/mol1.20410 24个氧原子，A 正确；B、1mol 草酸中含有6.021023个分子，B 正确；C、草酸的相对分子质量是 90，摩尔质量是 90g/mol，C 正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算 1mol 草酸在标准状况下的体积，D 错误，答案选 D。15.下列叙述中正确的是( )标准状况下，1L HCl 和 1LH2O 的物质的量相同；标准状况下，11.2L H 2和 14g N2所含原子数相同；28g CO 的体积约为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下
17、，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，1LHCl 的物质的量为 1/22.4mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；- 7 -标准状况下，1gH 2的物质的量为 1/2=0.5mol，14gN 2的物质的量为 14/28=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO 的体积为 28/2822.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可
18、能不同，故错误；由 pV=nRT 可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由 pM=RT 可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选 B考点：气体摩尔体积，物质的量的计算。点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确 pV=nRT、pM=RT 即可解答。16.下列说法正确的是A. 0.5molNaCl 溶解在 1L 水中得到 0.5mol/LNaCl 溶液B. 标准状况下，22.4L HCl 气体溶于水得到 1L 溶液，最终盐酸浓度为
19、1mol/LC. 将 40g NaOH 完全溶解于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/LD. 从 100mL 1mol/LNaCl 溶液中取出 10mL，所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L【答案】D【解析】【详解】A. 由于溶液的体积不等于溶剂的体积，故得到溶液的浓度不等于 0.5mol/L，应改为将 0.5molNaCl 溶解在水中配成 1L 溶液，错误；B. 标准状况下 22.4LHCl 的物质的量为 1mol，由于溶液的体积不等于溶剂的体积，故得到溶液的浓度不等于 1mol/L，应改为将标准状况下的 22.4LHCl 溶于水配成 1L 溶液，错误；C. 40g Na
20、OH 其物质的量为 1mol，由于溶液的体积不等于溶剂的体积，故得到溶液的浓度不等于 1mol/L，应改为将 40g NaOH 溶于水配成 1L 溶液，错误；D. 由于溶液的均一性，从 1mol/LNaCl 溶液中取出 10mL，其浓度仍为 1mol/L；正确；综上所述，本题选 D。【点睛】在根据公式 c=n/V 计算所配制溶液浓度时，n 一定是溶液中溶质的物质的量，不一定是所加的物质，如氧化钠溶于水变为氢氧化钠；V 一定是所配制溶液的体积，而不是只有- 8 -溶剂（一般为水）的体积，因为溶液的体积不等于溶剂的体积。17.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 gmL 1
21、，质量分数为 ，物质浓度为 c molL1，则下列关系中正确的是( )A. c= B. = C. = D. =【答案】C【解析】【详解】A、标况下 VL 氨气的物质的量为 = mol，质量为 mol17g/mol=g，溶于 1L 水后所得溶液的质量分数 = 100%= 100%，然后代入 c= = = mol/L，故 A 错误；B、根据 c=可知：= ，故 B 错误；C、标况下 VL 氨气的物质的量为 mol，质量为g，溶于 1L 水后所得溶液的质量分数 = 100%= 100%，故 C正确；D、VL 氨气的物质的量为 mol，氨气质量为 g，1L 水的质量为1000mL1g/mL=1000g
22、，故溶液质量为（ +1000）g，溶液体积为： = L，所以溶液的密度为： = g/mL，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要细心观察进行计算。18.下列操作中正确的是( )A. 用两个 250mL 的容量瓶配制 0.1mol/L 500mL 的 NaOH 溶液B. 在托盘天平上称量 NaOH 时，应将 NaOH 固体放在小烧杯中称量C. 用 25mL 量筒量取 4.0mol/L 的盐酸 5.62mLD. 用托盘天平准确称取 5.85g NaCl 固体- 9 -【答案】B【解析】【详解】A250m
23、L 的容量瓶只能配制 250mL 溶液，配制 0.1mol/L 500mL 的 NaOH 溶液只能选用 1 个 500mL 容量瓶，故 A 错误；B氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量 NaOH 时，应将 NaOH 固体放在小烧杯中快速称量，故 B 正确；C量筒最小读数为 0.1mL，所以无法用 25mL 量筒量取 4.0mol/L 的盐酸 5.62mL，故 C 错误；D托盘天平的最小读数为 0.1g，无法用托盘天平准确称取 5.85g NaCl，只能称量 5.9g 氯化钠，故 D 错误；综上所述，本题选 B。19.200mL 0.3mol/L 的 K2SO4溶液和 100mL
24、 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO42的物质的量浓度为( )A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L【答案】B【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为 0.4 mol/L，答案选 B。考点：考查物质的量浓度计算20.某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子
25、质量为 30，则固体 A 的摩尔质量为( )A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90【答案】B【解析】【分析】设 A 为 2mol，由方程式可知分解生成 6mol 气体，根据 m=nM 计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得 A 的质量，再根据 M=m/n 计算 A 的摩尔质量。【详解】设 A 为 2mol，由方程式 2AB+2C+3D可知分解生成 6mol 气体，则混合气体- 10 -质量为 6mol30g/mol180g，根据质量守恒定律可得 A 的质量为 180g，故 A 的摩尔质量为180g2mol90g/mol。答案选 B。【点睛】本题考查化学方程式计算，题
26、目难度不大，注意利用赋值法可以简化计算过程，侧重考查学生分析计算能力。21.（1）标准状况下，1.7 g NH 3与_L H 2S 气体含有的氢原子数相同。 （2）在一定温度和压强下，0.4mol 某气体的体积为 9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_。（3）某盐混合溶液中含有离子：Na +、Mg 2+、Cl 、SO 42 ，测得 Na+、Mg 2+ 和 Cl 的物质的量浓度依次为：0.2molL 1 、0.25molL 1 、0.4molL 1 ，则 c（SO 42 ）=_（4）有等体积的 NaCl、CaCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与足量的 AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，
27、则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。（5）标准状况下，NH 3与 CH4组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_，NH 3的体积分数为_.（6）VmLAl 2（SO 4） 3溶液中含 Al3+ ag，取 0.5VmL 溶液稀释到 2VmL，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是_mol/L。【答案】 (1). 3.36L (2). 24.5L/mol (3). 0.15mol/L (4). 6：3：2 (5). 16.8g/mol (6). 80% (7). 125a/9V【解析】【详解】 （1）1.7gNH 3物质的量为 0.1mol，含有氢原子的量
28、为 0.3mol；标准状况下，xLH 2S气体的量为 x/22.4mol,含有的氢原子的量 2x/22.4mol，根据氢原子相等规律：2x/22.4=0.3，x= 3.36L；综上所述，本题答案是：3.36L。（2）根据 n=V/Vm，带入数据 0.4=9.8/Vm，得 Vm=24.5L/mol；综上所述，本题答案是：24.5L/mol。（3）由电荷守恒可知：2 c（SO 42-）+ c（Cl -）= c（Na +）+2 c（Mg 2+） ，代入数据：2x+0.4=0.2+20.25，可得 c（SO 42-）=0.15 molL -1；综上所述，本题答案是：0.15mol/L。（4）反应的离子
29、方程式为: Cl -+Ag+=AgCl，则有 n(Cl-)=n(AgCl)，NaCl、CaCl 2、AlCl 3三种溶液，若溶质的物质的量相等，则三种溶液的 n(Cl-)相等,所以：n(NaCl)：n(CaCl 2)：n( AlCl3)=1:1/2:1/3=6:3:2；综上所述，本题答案是：6:3:2。（5）标准状况下,密度为 0.75g/L 的 NH3与 CH4组成的混合气体中,该混合气体的平均摩尔质- 11 -量为 0.7522.4=16.8g/mol，设 NH3与 CH4的物质的量分别为 x、y,则(17x+16y)/(x+y)=16.8，计算得出 x:y=4:1，物质的量比等于体积比，
30、则 NH3的体积分数为 4/(4+1)100%=80%；综上所述，本题答案是：16.8g/mol；80% 。（6）设 Al2（SO 4） 3溶液浓度为 cmol/L，则 Al2（SO 4） 3的物质的量为 cV10-3mol，据题意有：cV10 -3272=a，c=a/54V10 -3mol/L， 取 0.5VmL Al2（SO 4） 3溶液稀释到2VmL，溶液的浓度为：a/54V10 -30.5V10-3/2V10-3mol/L ，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是 3a/54V10-30.5V10-3/2V10-3=125a/9Vmol/L；综上所述，本题答案是：125a/9V。【点
31、睛】电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即遵循电荷守恒规律；在解析（3）问题时，用到此规律进行解答，简单、快速。22.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层B、把 50mL 碘水和 15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开
32、或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C_（2）上述 E 步骤的操作中应注意：_; _若 E 操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：_操作遗漏。 （用操作的编号字母填空）（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_，原因是_。（4）萃取后，上层液体呈_色，下层液体呈_色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？_。 （填“是”或“否” ）【答案】 (1). BDAGEF (2). 分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁 (3). 当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞 (4). G (5). 否 (6). 酒精能与水互溶 (7). 无
33、色 (8). 紫红色 (9). 否- 12 -【解析】【详解】 （1）正确操作顺序为:组装铁架台，根据要分离的物质选择适当的溶剂(萃取剂)，检查分液漏斗是否漏水，先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体,所以其操作顺序是：CBDAGEF；综上所述，本题答案是：BDAGEF 。（2）E 步骤的操作为打开活塞，用烧杯接收下层溶液，因此进行操作时要注意：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞；若
34、 E 操作中下层液体不能顺利流出，可以将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔，使漏斗内外压保持平衡，所以选择操作 G；综上所述，本题答案是：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞，G。 （3）酒精和水互溶，混合液不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘；综上所述，本题答案是：否 ；酒精能与水互溶。（4）四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，碘被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层紫红色；下层为碘的四氯化碳溶液，为混合物，分液之后不能得到纯净的碘单质；综上所述，本题答案是：无色；紫红色；否。23.某同学设计
35、如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是_，试剂 a 的溶质是_（填化学式）（2）加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为_。（3）该方案能不能达到实验目的：_，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_。（4）用分离出的固体 B 配制 100mL 0.5mol/L 的溶液 B，现有如下可供选择的仪器：A.胶头滴管 B.烧瓶 C.烧杯 D.药匙 E.量筒 F.托盘天平。- 13 -用托盘天平称得固体 B 的质量是_g。配制溶液 B 时，上述仪器中一定不需要使用的有_（填字
36、母） ，还缺少的仪器有_（写仪器名称） 。【答案】 (1). 过滤 (2). K2CO3 (3). BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H 2O (4). 不能 (5). 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (6). 10.4 (7). B (8). 100mL 容量瓶、玻璃棒【解析】【详解】分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量 K2CO3使 BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体 BaCl2，操作所得滤液为 KCl 和 K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体 C 为 KCl 和 K2CO3，应加入
37、过量盐酸可得 KCl，沉淀 A 为 BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体 B 为 BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作；根据以上分析可知，溶液中加入过量的 K2CO3溶液使 BaCl2转化为沉淀，试剂 a 的溶质是 K2CO3；综上所述，本题答案是：过滤；K 2CO3。（2）沉淀 A 为 BaCO3，加足量的盐酸，反应生成氯化钡和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：BaCO 3+2HCl=BaCl2+CO2+H 2O；综上所述，本题答案是：BaCO 3+2HCl=BaCl2+CO2+H 2O。（3）该方案不能达到实验目的，因为操作进行完成后，所得滤
38、液为 KCl 和 K2CO3的混合物，应该加入过量的盐酸，把 K2CO3变为氯化钾，然后再进行蒸发结晶，得到氯化钾固体；综上所述，本题答案是：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（4）固体 B 为氯化钡，其质量是 0.1L0.5mol/L208g/mol=10.4g；综上所述，本题答案是：10.4。 固体配制氯化钡溶液时，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有 100mL 容量瓶、玻璃棒；综上所述，本题答案是：B， 100mL 容量瓶、玻璃棒。24.某次实验中预计需要使用 480mL a mol/L 的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：- 14
39、 -（1）流程图中的配制过程少了第步，请指出缺少的步骤内容是_（2）所选容量瓶最合适的 v 值为_，根据图示的相关数据，可求出a=_.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是_。（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第步） ，请写出：_。（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大” “偏小”或者“无影响” 溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_定容时俯视刻度线：_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_容量瓶洗涤后，未经干燥处理_摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容_【答案】 (1). 摇匀 (2). 500ml (3). 1.0 (4). 检验容量瓶是
40、否漏水 (5). 称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错 (6). 使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线 1-2cm 时使用 (7). 定容时视线应与刻度线相平 (8). 偏小 (9). 偏大 (10). 偏大 (11). 无影响 (12). 偏小【解析】【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；- 15 -（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据 c=n/V 计算溶液的浓度；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；（3）依据配制溶液的正确操作步骤进行解答； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据 c=n/V 进行误差分析。【详解】 （1）配
41、制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以之间应该有摇匀的操作；综上所述，本题答案是：摇匀。（2）配制溶液 480mL，应选择 500mL 容量瓶；53g 碳酸钠的质量 n=53/106=0.5mol，溶液体积为 500mL，溶液浓度 C=0.5/0.5=1.0mol/L；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；因此，本题答案是：500ml，1.0，检验容量瓶是否漏水。（3）根据正确操作流程可知，所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误：称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线 1-2cm
42、 时使用；定容时视线应与刻度线相平；综上所述，本题答案是：称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线 1-2cm 时使用；定容时视线应与刻度线相平。（4）溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小；综上所述，本题答案是：偏小。 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大；综上所述，本题答案是：偏大。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会导致溶液体积减小，所配制溶液浓度偏大；综上所述，本题答案是：偏大。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，浓度不变；综上所述，本题答案是：无影响。摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，造成液体的体积增加，所配制溶液浓度偏小；综上所述，本题答案是：偏小。【点睛】在进行误差分析时，要依据 c=n/V 进行分析，操作过程引起 n 减小的，所配制溶液的浓度偏小，反之偏大；操作过程引起 V 增大的，配制溶液的浓度就偏小，反之偏大。
