1、1第三节 化学键课后篇巩固提升基础巩固1.下列不是离子化合物的是( )解析非金属氧化物不是离子化合物,B 选项错误。答案 B2.下列电子式书写正确的是( )A.NH3 H H B.CCl4 Cl ClC.N2 N D.CO2解析 A、B 两项均漏写未参与成键的电子,选项 D 中 C、O 共用电子对数目标错,也不满足 8电子稳定结构,正确写法为 。答案 C3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的
2、相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。答案 A4.关于氢键的说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键解析水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以 A、B 选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D 选项错误。因此答案为 C。答案 C5.下列各组中每种
3、物质都既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH H 2SO4 (NH 4)2SO4B.MgO Na 2SO4 HNO 3C.Na2O2 KOH Na 3PO4D.HCl Al 2O3 MgCl 22解析 A 项,H 2SO4中只含共价键;B 项,MgO 中只含离子键,HNO 3中只含共价键;D 项中各物质只含一种化学键。答案 C6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为 4NAB.1.8 g N 中含有的电子数为 NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用解析 78
4、gNa2O2晶体的物质的量为 1mol,1molNa2O2中含有 2molNa+和 1mol ,阴、阳离子个数共为 3NA,A 项错误;1.8gN 的物质的量为 0.1mol,1molN 中含有 10mol 电子,故 1.8gN中含有的电子数为 NA,B 项正确;离子化合物中可能存在共价键,如 NaOH 中的 OH 键为共价键,C 项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D 项错误。答案 B7.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )A.Z2
5、Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX解析由 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同,可知 Y 在 Z 的上一周期,所以 Y 为氧元素、Z 为钠元素,则 X 为氢元素。A 项 Na2O 中只含有离子键;B 项 H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C 项 Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D 项 NaOH 中含有离子键和极性共价键。答案 B8. 导学号 66474041 某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是 ( )A.离 O 点越远的元素原子半径越大B.
6、虚线相连的元素处于同一族C.N 点代表的是图中金属性最强的元素D.M、 N 点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知 B、C 项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离 O 点的距离大于钠原子离 O 点的距离,A 项错误; M 点对应的为氧元素、N 点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物 Na2O2中存在非极性共价键,D 项正确。答案 A9.已知短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示:3按要求回答下列问题:(1)若 Y 的-2 价阴离子的结构示意图为 +n ,则:Y 元素在元素周期表中位于第 周期 族; Y 与 X 形成的含 1
7、8e-的化合物中含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”),其属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,则 Y 元素不可能形成的化合物是 。 A.H2YO3 B.YO3C.YCl4 D.ZY解析 X、Y、Z 为短周期元素,则 X 为氢元素。Y 的-2 价阴离子核外有 10 个电子,Y 原子核外有 8 个电子,是氧元素,所以 Z 为硫元素。若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,则 Y 只有 2 个电子层,是碳元素,最高正价为+4 价。答案(1)二 A 共价键 共价 (2)B10.在下列变化I 2升华,烧碱熔化,N
8、aCl 溶于水,HCl 溶于水,O 2溶于水,Na 2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 ;仅发生共价键破坏的是 ;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。 解析 I2和 O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl 是离子化合物,HCl 是共价化合物,NaOH 和 Na2O2既含共价键又含离子键,但 NaOH 熔化时只破坏离子键,而 Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。答案 能力提升1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是( )A.冰水水蒸气H 2和 O2B.2Na+Cl2 2NaClC.2H2
9、+O2 2H2OD.2H2O2 2H2O+O2解析 A 项只形成非极性键;B 项只形成离子键,C 项只破坏非极性键。答案 D2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到 NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )A.因为 NaHSO4是离子化合物,所以 NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析虽然 NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS )的个数比是 1
10、1;NaHSO 4固体熔化时破坏的只是离子4键;NaHSO 4固体溶于水时电离成 Na+、H +和 S ,破坏的是离子键和共价键。答案 D3.已知 A、B 是短周期(除第一周期)元素,它们的简单离子可构成离子化合物 AmBn,若 A 的原子序数为 a,则 B 的原子序数不可能是( )A.a+8-m-n B.a+16-m-nC.a-m-n D.a-18+m+n解析由题意知,A 元素形成阳离子 aAn+,B 元素形成阴离子 bBm-(其中 b 为 B 的原子序数)。若 A、B 均在第二周期,有 a-n=2,b+m=10,则 b=a+8-m-n,对应 A 项成立;若 A、B 均在第三周期,有 a-n
11、=10,b+m=18,则 b=a+8-m-n,对应 A 项成立;若 A 元素在第二周期,B 元素在第三周期,有 a-n=2,b+m=18,则 b=a+16-m-n,对应 B 项成立;若 A 元素在第三周期,B 元素在第二周期,有 a-n=10,b+m=10,则 b=a-m-n,对应 C 项成立。综上所述,B 的原子序数不可能是D。答案 D4. 导学号 66474042 下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI 和 NaI B.H2S 和 CO2C.Cl2和 CCl4 D.F2和 NaBr解析 A 项,在 HI 中,由于 H 原子和 I 原子通过共用电子对形成共价键,且 I 原子吸引
12、电子的能力比 H 原子强,共用电子对偏向 I 原子一方,因此 HI 为极性共价键。在 NaI 中,活泼金属 Na 与活泼非金属 I2化合时,Na 原子失去最外层电子变成 Na+,I 原子得到电子变成 I-,Na+和 I-通过静电作用形成离子键,即 HI 和 NaI 的化学键类型不相同。B 项,H 2S 和 CO2可用下列电子式表示:H H, ,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。C 项,由于 ClCl 键是非极性共价键,CCl 键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。D 项,由于 FF 键是非极性共价键,Na +与 Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。答案 B5.有
13、 X、Y、Z、W 四种元素,它们的原子序数分别为 6、10、11、17,下列判断错误的是( )A.X 和 W 能形成共价化合物B.Z 和 W 能形成离子化合物C.Y 和 Z 不能形成化合物D.Y 分子中存在共价键解析 X、Y、Z、W 四种元素分别为 C、Ne、Na、Cl。C 和 Cl 形成共价化合物 CCl4,Na 和 Cl形成离子化合物 NaCl,Ne 是稀有气体元素,不与其他三种元素原子化合,且 Ne 是单原子分子,分子内无化学键。答案 D6. 导学号 66474043 已知 X 的最低负价与 Y 的最高正价代数和为零,下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W
14、)r(X)B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强5C.X 的简单气态氢化物的稳定性比 W 的弱D.X 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同解析由短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置,可知 X 处于第二周期,Y、Z、W 处于第三周期,X 与 Y 最外层电子数相差 4,设 Y 的最外层电子数为 a,则 X 最外层电子数为 a+4,则 Y 最高正化合价为+ a 价,X 的最低负化合价为( a+4)-8,又 X 的最低负价与 Y的最高正价代数和为零,故 a+(a+4)-8=0,解得 a=2,故 Y 为 Mg,则 Z 为 Si、W 为 P、X 为 O。同周期从左到
15、右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: r(Y)r(Z)r(W)r(X),故 A 项正确;非金属性:WZ,故 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱,故 B 项错误;非金属性 XW,故 X 的简单气态氢化物的稳定性比 W 的强,故 C 项错误;X 分别与Y、Z 形成的化合物为 MgO、SiO 2,MgO 属于离子化合物,含有离子键,而 SiO2属于共价化合物,含有共价键,故 D 项错误。答案 A7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键” “极性键”或“非极性键”):NaCl 溶于水时破坏 ; HCl 溶于水时破坏 ; SO 2溶于水时破坏 ;
16、NaOH 与 HCl 反应时形成 和 ; 反应 2H2+O2 2H2O 中,被破坏的是 ,形成的是 ; CaCl 2和 Na2CO3反应时,被破坏的是 ,形成的是 ; Na 2O 熔化时被破坏的是 。 (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (填序号)。 A.NH4Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2解析(1)NaCl、HCl、SO 2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而是考查化学变化中化学键的变化情
17、况,根据各物质中的化学键类型判断即可;中 Na2O 是离子化合物,熔化时破坏离子键。(2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有 D 项符合题意。答案(1)离子键 极性键 极性键 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键离子键(2)D8. 导学号 66474044 元素周期表前 20 号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差 1。(1)这样的两种元素的组合有 种。 (2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为 12。写出这些化合物的化学式: ; 在这些化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)
18、。 6(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为 11。写出这两种化合物的名称和化学式: ; 在这两种化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”); 这两种化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 解析(1)设这两种元素分别是 M 和 N,且原子序数:MN,两种元素在元素周期表中的位置关系如图所示:A 族 A 族 A 族 A 族 A 族 A 族 A 族 0 族第一周期 M M第二周期 N N M M M第三周期 N N N M M第四周期 N N即这两种元素的组合有 7 种:H 和 Be;He 和 B;O 和 Na;F 和 Mg;Ne 和 Al;S 和K;C
19、l 和 Ca。(2)符合要求的两种元素的组合只能是,组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为 11,首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质 Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种化合物是 K2S2,它们都是离子化合物。答案(1)7(2)Na 2O、K 2S、MgF 2、CaCl 2 离子键(3)过氧化钠 Na2O2、过硫化钾 K2S2 离子键、共价键 离子化合物9.过氧化氢(H 2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(N
20、a 2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O 2”由 2 个氧原子共用 1 对电子形成。(1)分别写出 H2O2、Na 2O2的电子式: 、 。 (2)H 2O、H 2O2中化学键的不同点是 。 Na 2O、Na 2O2中化学键的不同点是 。 H 2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出 H2O2、Na 2O2作供氧剂的化学方程式:H2O2: 。 Na2O2: 。 (4)H2O2与 Na2O2相比,化学键更稳定的是 (写物质的名称),主要根据是 。 解析 H2O2与 Na2O2中都含有过氧基(“OO”)
21、。题中告知“OO”由 2 个 O 共用1 对电子形成,又知 H 的化合价为+1 价,则 H 与 O 之间共用 1 对电子,这样就可以写出 H2O2的电子式。比较 H2O2与 Na2O2,Na 的化合价也是+1 价,但 Na 与 O 之间的化学键应是离子键而不是共价键,则 Na2O2是由“ ”与“Na +”构成的。回想 H2O、Na 2O 的电子式,比较 H2O 与 H2O2、Na 2O 与 Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。写过了 H2O2、Na 2O2作供氧剂的化学方程式,能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是 H2O2、Na 2O2中化学键的稳定性的反映,比较 H2O2、Na 2O2在日常生活中产生 O2的难易便可比较二者的化学稳定性。7答案(1) H Na + 2-Na+(2)H 2O 中没有非极性键,H 2O2中有非极性键Na 2O 中没有共价键,Na 2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O2 2H2O+O2 2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2或 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(4)过氧化氢 Na 2O2在常温下跟水快速反应生成 O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成 O2
