1、江西省九江市第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，答题时间 90 分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2第卷（选择题）答案必须使用 2B 铅笔填涂；第卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65 Ba：137 第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项
2、符合题意）1盛浓 H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是2胶体区别于其它分散系最本质的特征是A分散质粒子能透过半透膜 B有丁达尔现象C胶体粒子直径在 1100nm 之间 D外观澄清、透明3下列实验操作合理的是A称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上B用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.20 g 碳酸钠D用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.10 molL-1氯化钠溶液4下列关于氧化还原反应说法正确的是A有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D得电
3、子越多，其氧化性越强5下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A河流入海口处易形成三角洲B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物D向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀6下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3B NaOH CH3COOH NaCl Na2O NO2C KOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2D NH3H2O HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O77下列电离方程式中，错误的是ANaHCO 3Na +H+CO32 BH 2SO
4、42H +SO42CFe 2(SO4)32Fe 3+3SO42- DNaOHNa +OH-8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl 2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O29用固体 NaOH 配制 250mL 0.2 molL-1的 NaOH 溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A所用烧碱已部分潮解B定容时仰视刻度线C将 NaOH 固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250mL 容量瓶中D定容摇匀后，液面下降，又加
5、水至刻度线10与 50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中 Cl 物质的量浓度相同的是A100 mL 2 mol/L NaCl 溶液 B50 mL 0.5 mol/L AlCl 3溶液C1 L 0.1 mol/L KCl 溶液 D100 mL 0.5 mol/L CaCl 2溶液11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是用图 1 所示装置从 Fe(OH)3胶体中过滤出 Fe(OH)3胶粒用图 2 所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体用图 3 所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳用图 4 所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A B C D12氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、
6、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用相同的是2Na 2O22H 2O=4NaOHO 22F 22H 2O=4HFO 24Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)32Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2A B C D13下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是AMgCO 3、K 2CO3分别与盐酸反应BNa 2SO4、CuSO 4溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应CFeO 分别与稀硫酸、稀盐酸反应D石灰石分别与硝酸、醋酸反应14下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味
7、的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有 CO32-B向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有 Ag+C向某溶液中加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明该溶液中存在 I-D向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有 Ba2+15用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.4g 镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为 0.1NAB标准状况下，11.2L H 2O 含有的原子总数为 1.5NAC常温常压下，46 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有原子总数为 3
8、NAD17g 氢氧根离子所含的电子数为 9NA16下列各组溶液中，离子能大量共存的是A遇酚酞显红色的溶液中：K +、HCO 3-、SO 42-、Cl - B酸性溶液中：Fe 3+、Cl -、K +、I -C在无色透明的溶液中：Cu 2+、NO 3-、Na +、Cl - DpH1 的溶液中：Ba 2+、Cl -、K +、NO 317下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是ACaO（CaCO 3）：加少量水，过滤BKNO 3溶液（AgNO 3）：加适量 KCl 溶液，过滤CNaCl 溶液（I 2）： 加酒精，分液DCO 2（HCl）：通入 NaOH 溶液洗气，收集气体18下列离子方程式正确的是A
9、向稀硫酸中投入铁粉：6H +Fe2Fe 3+3H2B碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO 3 +Ca2+OH =CaCO3+H 2O C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：CO 2 +OH =HCO319粗盐中含 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的 BaCl2溶液 加入过量的 NaOH 溶液 加入过量的 Na2CO3溶液 调节溶液的 pH 至中性 蒸发 过滤 溶解，正确的操作顺序是A BC D20已知还原性 Cl Fe 2+H 2O2I SO 2，判
10、断下列反应不能发生的是A2Fe 3+SO2+2H2O=SO42 +4H+2Fe2+BH 2O2+2H+SO42 =SO2+O2+2H2O CI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl21等体积的 Al2(SO4)3、ZnSO 4、Na 2SO4溶液分别与足量 BaCl2溶液反应。若生成 BaSO4沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A123 B133 C169 D13622下列变化必须加入还原剂才能实现的是AKClO 3KCl BFe 3+Fe 2+ CHCO 3- CO 32- DCuCu 2+23去年热播的三生三世十里桃花中的仙境
11、美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH 4NO3Zn=ZnON 22H 2O，下列说法中正确的是A该反应中 N2仅是还原产物B常温下每消耗 1.3g Zn 粉，即可产生 448mL N2C水在反应中可能起催化作用D每生成 1 mol ZnO 共转移 2 mol 电子24硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为还原剂，已知 25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为 Cl-离子，则 S2O32-将转化成AS 2- BS CSO 42- DSO 32-25在标准状况下
12、，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c molL-1。下列叙述中正确的是 100% 若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量=100022.4 =3522.4分数大于 0.5w 将 100 g 上述溶液加入一定量的水稀释成 0.5c molL1 ，则加入水的体积应大于 100 mLA B C D 第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（共 50 分）26 （12 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几
13、滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式_。（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔现象。（3）将半透膜内的液体倒入 U 形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_，说明 Fe(OH)3胶体粒子带_电(填“正”或“负”)。（4）若向 Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_。27 （8 分）现有下列 8 种物质：液氨；铜
14、；熔融 NaHSO4；CaO；盐酸；蔗糖； HNO 3；CuSO 45H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号） 。（1）能导电的是_；（2）属于电解质是_；（3）属于非电解质的是_；（4）写出 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_。28 （8 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的 Cl-等杂质，选择装置图 I，实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母)。A立即补 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（2）装置
15、图 II 也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图 A 完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中还应盛有的物质是_。29 （14 分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）在 S2 、Fe 2+、Fe、Mg 2+、S、I 、H +中，只有还原性的是_。（2）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO 22C2Cl 2 SiCl42CO ,当反应消耗0.5mol SiO2时，生成还原产物的物质的量是_。（3）实验室可用以下反应制取氯气：2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O若有 1mol KMnO4参加反应，转移
16、的电子数目是_，被氧化的 HCl 的物质的量是_。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O（4）已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 。向含有 1mol FeI2和 1mol FeBr2的溶液中通入 1.5 mol Cl2，被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。30 （8 分）现有 300mL 某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 4+、Fe 2+、Ba 2+、Cl -、SO 42-、CO 32-，将该溶液分为三等份进行以下实验：第一份加入 AgNO
17、3溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到 672mL（已转化为标况下的体积）气体；第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答以下问题。（1）肯定不存在的离子有 。（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的操作是_。（3）计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。DCBCD DADCA BACBC DBDAB CBCCA26 （12 分） （1）红褐 Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + （2）无 （3）电泳 正 （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液27 （8
18、分） （1） 2 3 5 （2）3 4 7 8 （3）1 6 （4）Ba 2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4 +2H 2O28 （8 分） （1）防止暴沸 B （2）冷凝水蒸气 冰水 29 （14 分） （1） S2 、Fe、I （2）0.5mol （3）5N A 或 3.011024 5 mol（4）I Fe2 2mol 1mol30 （8 分） （1）Fe 2+、Ba 2+（2）Cl - 取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl-；反之，没有 （3）c（K +）0.3mol/L、c（NH 4+）=0.3mol/L
