1、1白云高级中学 2018 学年第一学期月考试题高三化学（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于铵盐的是 ANH 3H2O BAg(NH 3)2OH CCO(NH 2)2 DNH 4CNO2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D3下列物质属于弱电解质的是A冰醋酸 B芒硝
2、C无水乙醇 D氯水4关于胶体的叙述不正确的是A胶体的分散质粒子直径在 1100nm 之间B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，通过 FeCl3的水解反应可制得胶体D实验室利用“丁达尔效应” ，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是ANaNO 3 BNa 2CO3 CFeCl 3 DNaCl6下列物质的性质与应用关系不正确的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒CAl 2O3、MgO 的熔点很高，可用做耐高温材料D液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂7下列关于氧化还原化学反应
3、的说法正确的是ASO 2既有氧化性，又有还原性B反应 2Na+2H2O=2NaOH+O2中，Na 作氧化剂，O 2为氧化产物C反应 CH4+Cl2CH 3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:38下列表示正确的是2A过氧化钠的分子式：Na 2O2 B明矾的化学式：Al 2(SO4)3C羟基的电子式： D二氧化碳的比例模型：9下列有关说法正确的是A隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C开发太阳能、氢能
4、、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量10下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样浸泡过滤萃取B配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗C丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理11下列说法正确的是A 14C 和 14N 互为同位素，C 60 和纳米碳管互为同素异形体B甲酸(HCOOH)、草酸(HOOCCOOH)、硬脂酸(C 17H35COOH)互为同系物C(CH 3CH2)2CHCH3的系统命名是 2乙基丁烷，其一氯代物有 4
5、种DCH 3CH2COOCH3和 CH3COOCH2CH3是同分异构体，HCHO 和 OCH 2是同一种物质12下列离子方程式书写正确的是A热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO 32 +2H2O H2CO3+2OHB碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO 32 +Cl2 = CO2+Cl +ClOCNaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H +SO42 +Ba2+ +OH =BaSO4+H 2OD金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H 2O + Mg2+ = 2Na+ + H2 + Mg(OH) 213X、Y、Z、M、N、W 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：
6、 r(Z) r(M) r(Y) B最高价氧化物对应水化物酸性：MNCN 的单质能与 Z 和 W 形成的化合物发生置换反应DX 能与另五种元素形成化合物，且 X 的化合价不完全相同14下列关于有机物的叙述不正确的A一定条件下，苯能与 H2发生加成反应生成环己烷BCH 3CHO、HCOOCH 3、HCOOH 和葡萄糖都能发生银镜反应C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能与 CuO 反应生成乙醛，乙醛又能将新制的 Cu(OH)2还原成 Cu2O315下列说法正确的是A煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C除去油脂中的
7、少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性16一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g) 2C(g) H0。下列说法正确的是A达到平衡后，从容器中移走部分反应物 A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C改变反应前 A 与 B 的投料比， H 将发生相应的改变D向反应体系中继续通入足量 B 气体，A 有可能反应完全17一种光化学电池的结构如图， 当光照在表面涂有氯化银的银片上时，A gCl(s)=Ag(s) Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化
8、银表面 ， 接着 Cl(AgCl)e Cl (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由 铂流向银B 光 照 时 ， Pt 电极发生的反应为 2Cl 2e = Cl2C 光 照 时 ， Cl 向 Ag 电极移动D 光 照 时 ， 电 池 总 反 应 ： AgCl (s) Cu+(aq)=Ag(s) Cu2+(aq) Cl (aq)1825时，甲、乙两烧杯中分别盛有 5mL pH=1 的盐酸和硫酸，下列叙述中不正确的是A溶质的物质的量浓度： c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度： c(OH )甲 =c(OH )乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中
9、和，所得溶液的 pH：pH 甲 =pH 乙D将甲、乙两烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的 pH119一些烷烃的标准燃烧热( Hc)如下表：化合物 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 异丁烷 异戊烷 Hc(kJmol1 ) 891.0 1560.8 2221.5 2878.0 2869.6 3531.3下列说法正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的标准燃烧热大约是 Hc=3540kJmol 1C 乙 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) 4 H= 1560.8kJmol 1D在 101kPa 下，甲烷的热值是 891
10、.0kJg120下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是A某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BBF 3和 CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到 8 电子稳定结构CF 2、Cl 2、Br 2、I 2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键21 在 不 同 浓 度 (c)、 温 度 (T)条 件 下 ， 蔗 糖 水 解 的 瞬 时 速 率 如 下 表 数 据 所 示 ， 下 列 判 断 不 正 确的 是A a=6.00B不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下， v 可能相同C318.2 b328.2D不同温度时
11、，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同22设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol C 3H8O 分子中 OH 键数目一定为 NAB500时，32gSO 2和 32gO2在密闭容器中充分反应生成 SO3的分子数为 0.5NACH 2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32g O2，转移电子数为 2NAD常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中由水电离出的 OH 的数目为 109 NA 23常温下，在 10mL 0.5molL1 H2SO3溶液中缓慢滴入 0.5molL1 KOH 溶液，溶液的pH 随滴入的 KOH 溶液的体积变化曲线如图所示。下列关系不正确的是A
12、A 点溶液中离子浓度： c(H+) c(HSO3 ) c(SO32 ) c(OH )5BB 点溶液呈酸性，说明 HSO3 电离程度大于水解程度CC 点溶液存在： c(HSO3 ) + c(SO32 ) c(K+)DD 点溶液存在： c(H+) + c(HSO3 ) + 2c(H2SO3) c(OH )24(NH 4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O、CO 2制备(NH 4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A通入 NH3和 CO2的顺序可以颠倒B操作 1 为过滤，操作 2 为蒸馏C步骤中反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH
13、 4+SO42D通入的 NH3和 CO2均应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用25某固体混合物可能含有 Na+、Ba 2+、Fe 3+、Fe 2+、Cl 、CO 32 、SO 32 、SO 42 等离子。利用下列实验方案对该固体混合物进行实验分析：以下推测正确的是A气体 1 中一定有 SO2，可能有 CO2 B固体混合物中可能含有FeCO3C固体混合物中一定含有 BaSO4 D固体混合物中不可能有 FeCl2二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)CO 和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物 D 的合成过程。请回答：（1）反应的反应类型是 。（2）若反应原子利用率达 1
14、00%，则反应所加试剂是 （填分子式） 。6（3）关于物质说法正确的是 。A一定条件下，化合 C 可与水反应生成B化合物 A 和 C 均为不饱和烃，均能使溴水褪色C水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物 C，但不能用酸性 KMnO4溶液鉴别D完全燃烧时，等质量的 A 与苯耗氧量相等，等物质的量的 A 与 B 耗氧量也相等（4）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。27(6 分)某红色不溶性固体 X 由 4 种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。某化学兴趣小组对其进行如下实验探究：准确称取 3.46g 固体 X，隔绝空气充分加热得 2.40g 黑色固体和一定量无色气体；将步骤中黑色固体
15、溶于适量稀 H2SO4，得蓝色溶液；将步骤中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重 0.18g，氢氧化钡溶液中产生白色沉淀 3.94g。请回答下列问题：（1）X 的化学式为 。（2）步骤中的“蓝色溶液”与步骤中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到 X，写出相应的化学方程式 。（3）在步骤的“蓝色溶液”中加入适量的 KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式 。28(4 分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。已知：Cu 和 Cu2O 均为红色；CO 能与 PdCl2
16、溶液反应生成黑色的钯粉。请回答：（1）C 装置的作用是检验 。（2）判断 D、E 两装置位置能否互换_（填“能”或“不能” ） ，说明理由：_。（3）设计实验检验红色固体产物中是否有 Cu2O 。29(4 分)一定量的 SO2通入到含 0.16mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为 3:2，再向反应后7溶液中通入 Cl2使硫元素全部转化为 SO42 。（1）SO 2的质量为 g。（2）通入 Cl2的物质的量至少为 mol。30 【加试题】(10 分)氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。（1）合成氨用的 H2可以 CH4为原料制得，有
17、关反应的能量变化如下图所示。则 CH4(g)与 H2O(g)反 应 生 成 CO(g)和 H2(g)的 热 化 学方 程 式 为 。（ 2） 如 图 ， 采 用 NH3 作 还 原 剂 ， 烟 气 以 一 定 的 流 速 通 过 两种 不 同 催 化 剂 ， 测 量 逸 出 气 体 中 氮 氧 化 物 含 量 ， 从 而 确 定烟 气 脱 氮 率 (脱 氮 率 即 氮 氧 化 物 的 转 化 率 )， 反 应 原 理 为 ：NO(g)+NO2(g)+ 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。 该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 是 。 下 列 说 法 正 确 的 是 。A 相 同
18、 条 件 下 ， Cat.1 比 Cat.2 脱 氮 率 高B 相 同 条 件 下 ， 改 变 压 强 对 脱 氮 率 没 有 影 响C 两 曲 线 最 高 点 表 示 平 衡 转 化 率 最 高D Cat.1、 Cat.2 分 别 适 合 于 250 和 450 左 右 脱 氮（ 3） 工 业 合 成 尿 素 的 反 应 如 下 ： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) H 0某 实 验 小 组 模 拟 工 业 合 成 尿 素 的 条 件 ， 在 恒 定 温 度 下 ， 将 NH3 和 CO2 按 2:1 的 物质 的 量 之 比 充 入 一 体 积 为 10L
19、 的 密 闭 容 器 中 (假 设 容 器 体 积 不 变 ， 生 成 物 的 体 积忽 略 不 计 )， 经 20min 达 到 平 衡 ， 各 物 质 的 浓 度 变 化 曲 线 如 下 图 所 示 。 若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 3mol 的 NH3，则此时 v(正) v(逆)(填、或)，判断的理由是 。若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入 2mol 的 NH3和 1molCO2，在 40min 时重新达到平衡，请在上图中画出 2550min 内 NH3的浓度变化曲线。（4）用 NH3与 NaClO 制 N2H4的反应相当复杂，主要分为两步。已知第
20、一步：NH3+ClO =OH +NH2Cl请写出第二步离子方程式 。 831 【加试题】(10 分)苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。一、反应原理C6H5CH3+2KMnO4 C6H5COOK+KOH+2MnO2+H 2OC6H5COOK+ HCl C6H5COOH+KCl已知：苯甲酸相对分子质量 122 ，熔点 122.4；苯甲酸在水中的溶解度如下表。温度/ 17.5 25 75 80 100溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7二、实验过程将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；装上冷凝管，加热至沸后
21、分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应 4 小时；将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图 1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。图 1 回流搅拌装置 图 2 抽滤装置 （1）图 1 冷凝管中冷水应从_(填“a”或“b”)口进入；判断甲苯被氧化完全的实验现象是_。（2）反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量 NaHSO3溶液处理，反应的离子方程式为 。（3）洗涤苯甲酸晶体的具体操作是 。（4）下列说法不正确的是 。A为防止“反应混合物”腐蚀滤纸，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B抽滤完毕，先断开抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头C抽滤得到
22、的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D得到的粗产品要进一步提纯，可采用重结晶的方法三、纯度测定（5）称取 1.22 g 产品溶解在甲醇中配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 溶液，用 KOH 标准溶液进行滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40 103 mol，产品中苯甲酸质量分数为 (保留两位有效数字)。932 【加试题】(10 分)阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知： ； 。（1）化合物 M 的结构简式为 。（2）下列说法正确的是_。A阿斯巴甜的分子式为 C14H18N2O5B化合物 B 与 D 互为同系物C化合物 B 与 M 均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D一定条件下，化合物 A 既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物（3）写出阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液充分反应的化学方程式 。（4）写出两种同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式 、 (不考虑立体异构)。 1HNMR 谱表明分子中有 3 种氢原子；含苯环的中性物质。（5）写出以丙二醇(HOCH 2CH2CH2OH)为原料制备 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。
