1、2013-2014黑龙江哈尔滨平房区初中毕业调研测试（一）化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014年哈尔滨继续执行 “南拓 ”战略，建设哈南新城，在建设哈南的过程中 ,下列说法错误的是 （ ） A会展中心的建设需要大量的钢筋混凝土属于金属材料 B积极拓建南城公路可以缓解城区交通压力，提高城区运力 C哈南环城自行车的推广使用，有利于减少汽车尾气的污染 D 731遗址申遗的工作需要全区人民的积极配合 答案： A 试题分析： A、会展中心的建设需要大量的钢筋混凝土属于复合材料，错误， B、积极拓建南城公路可以缓解城区交通压力，提高城区运力，正确， C、哈南环城自行车的推广使用，可以减少汽油的燃烧，
2、有利于减少汽车尾气的污染，正确， D、 731遗址申遗的工作需要全区人民的积极配合，正确，故选 A 考点：化学材料，化学与社会 化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为 60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为56 8g，冷却后向 56 8g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17 4g。剩 余固体中钾元素的含量为 （ ） A 25% B 52% C 50% D 26% 答案： D 试题分析：根据化学反应： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，其中 MnO2不溶于水，所以过滤得到的滤渣为纯净物，质量为 17 4g ，
3、即 MnO2的质量，分两段时间反应得到，后一段时间产生氧气质量 =60g-56 8g=3 2g，根据方程式中KMnO4与 O2的质量关系为 316:32，可知剩余固体中还有 KMnO4的质量=31 6g， MnO2与 O2的质量关系为 87:32，可知后一段时间加热得到的 MnO2质量 =8 7g，所以可判断前一段时间加热得到的 MnO2质量 =17 4g-8 7g=8 7g，所以根据方程式中 K2MnO4与 MnO2的质量关系为 197:87，可算出剩余固体中 K2MnO4的质量 =19 7g，所以钾元素质量 =31 6gKMnO4中钾元素质量 +19 7gK2MnO4中钾元素质量，根据元素
4、质量 =物质质量 元素的质量分数 ,经过计算剩余固体中钾元素的含量为 26%，故选 A 考点：根据化学方程式计算 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 (少量 ) 试 剂 操作方法 A Cu CuO O2 加热 B 氯化钙溶液 盐酸 过量的碳酸钙 过滤 C 氯化钠 纯碱 适量的稀盐酸 溶解、过滤、蒸发 D H2O 悬浮物 明矾 吸附 答案： B 试题分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去 Cu中的 CuO，通入氧气，铜会与氧气反应，而要除去
5、的是 CuO，故错误， B、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，再过滤，即可得到氯化钙溶液，错误， C、除去 NaCl中 Na2CO3，加入硝酸，发生反应：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2，可除去，但没有必要进行过滤操作，因为没有不溶性的物质，错误， D、除去 H2O 中悬浮物，加入明矾，利用明矾溶于水形成胶状物吸附水中的杂质，再过滤，即可除去，没有过滤操作，故选 B 考点：物质的除杂和分离 下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A t1 时，甲和乙的溶解度相等都是
6、30 B t1 时，可以得到 30%的乙的饱和 溶液 C用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲 D t2 时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到 t1 时， 甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量 答案： C 区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是 （ ） 选项 需要区分的物质 方法一 方法二 A 碳铵和硝铵 闻气味 加盐酸 B 硬水和软水 加食盐水 加肥皂水 C 空气和人呼出的气体 带火星的木条 加石灰水 D 锦纶和蚕丝 灼烧闻气味 观察颜色 答案： A 试题分析： A、碳铵常温易分解生成有刺激性气味的气体，所以方法一闻气味，可以区分，碳铵含有碳酸根，能与酸反应产生气体，所以
7、方法二，也可以区分，正确， B、区分硬水和软水，加食盐水，都无现象，无法区分，错误， C、空气和人呼出的气体含有的氧气量都很少，所以带火星的木条都不会复燃，无法区分，错误， D、锦纶和蚕丝观察颜色，无法区分，错误，故选 A 考点：物质的鉴别和区分 下列有关资源、能源的叙述正确的是 ( ) A目前世界上年产量最多，使用最广泛的金属是铝 B石油通过分解反应可以得到汽油、煤油、航空煤油等 C海洋中含有的化学元素有 80多种，其中含量最多的元素是钠元素 D空气中的各种成分可以广泛用于生产化肥、炼钢、运输、电光源等领域 答案： D 试题分析： A、目前世界上年产量最多，使用最广泛的金属是铁，错误， B、
8、根据物质的沸点不用，通过加热分馏石油可以得到汽油、煤油、航空煤油等，发生的是物理变化，错误， C、海洋中含有的化学元素有 80多种，其中含量最多的元素是氧元素，错误， D、空气中的各种成分氮气、氧气、稀有气体等可以广泛用于生产化肥、炼钢、运输、电光源等 领域，正确，故选 D 考点：化学资源、能源 下列事实用微粒的知识解释正确的是 ( ) 选项 事 实 解 释 A 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子 B 水结冰后浮在水面上 水分子间间隔变小 C 煤气泄漏会导致中毒 一氧化碳分子有毒 D 氯化钠固体不能导电 氯化钠固体中没有离子 答案： C 试题分析： A、盐酸和稀硫酸具
9、有相似的化学性质，是因为盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，错误， B、水结冰后浮在水面上，密度变小，体积增大，水分子间间隔变大，错误， C、煤气泄漏会导致中毒，是因为一氧化碳分子有毒，正确， D、氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中没有主要移动的离子，错误，故选 C 考点：酸的通性，分子的基本性质，一氧化碳的毒性，溶液导电的原因 在日常生活中下列做法错误的是 ( ) A用白糖、小苏打和柠檬酸等自制汽水 B生活中不用钢刷擦洗铝制品 C被蚊虫叮咬后可以涂些柠檬汁减轻痛痒 D用食醋除去水壶内的水垢 答案： C 试题分析： A、用白糖、小苏打和柠檬酸等自制汽水，正确， B、生活中不用钢刷擦洗铝制品，因为会
10、将表面致密的氧化膜打磨掉，从而使铝制品腐蚀，正确，C、被蚊虫叮咬后感觉疼痛，原因是释放了一种叫蚁酸的物质，所以可以涂些肥皂水减轻痛痒，错误， D、水垢的主要成分是碳酸钙，用食醋除去水壶内的水垢，正确，故选 C 考点：酸碱盐的性质，金属的化学性质 2014年央视 “3 15”晚会曝光市场上一些橡皮、涂改液里的甲苯（化学式：C7H8）超标 34 倍，甲苯低毒，有麻醉性和刺激性，如果在密闭空间里大量吸入，会造成急性中毒，甚至会致癌。下列有关甲苯的说法正确的是 ( ) A甲苯是有机高分子化合物 B甲苯中碳、氢原子的个数比为 7： 8 C甲苯分子中碳元素的质量分数最大 D甲苯分子中的质子和中子数目相等
11、答案： C 试题分析： A、有机高分子化合物是指相对分子质量较大，高达几万到几百万，所以甲苯不属于有机高分子化合物，错误， B、分子由原子构成，化学式中元素符号右小脚的数字表示的是原子个数，所以应该说一个甲苯分子中碳、氢原子的个数比为 7： 8，错误， C、甲苯分子中碳元素的质量分数最大，正确， D、甲苯分子中含有氢原子，而氢原子只含有质子，不含中子，所以甲苯分子中质子数不等于中子数，错误，故选 C 考点：根据化学式计算 下列物质的应用正确的是 （ ） A氢氧化钙做干燥剂 B硫酸用于制造化肥 C液氧用于超导技术 D活性炭用于炼铁 答案： A 试题分析： A、氢氧化钙不具有吸水性，不能做干燥剂，
12、错误， B、硫酸一种重要的化工原理，可用于制造化肥，正确， C、利用液氮能形成低温环境，可用于超导技术，错误， D、焦炭或一氧化碳可用于炼铁，而活性炭用于净水，错误，故选 A 考点：物质的性质及用途 下列结构示意图表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是 ( ) A B C D 答案： A 试题分析：在原子结构中，质子数 =电子数，从而不显电性，从结构示意图可看出， 都不显电性，且周期数等于核外电子层数，所以 和 原子核外只有 2个电子层，处在第二周期， 原子核外有 3个电子层，处在第三周期，表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是 和 ，故选 A 考点：核外电子的排布知识 下
13、列描述是化学变化的是 ( ) 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、高分子分离膜淡化海水，是将海水中氯化钠过滤掉，没有新物质的生成，属于物理变化， B、用炉具清洁剂清洁炉灶上油污，是炉具清洁剂中的碱性物质与呈酸性的油污反应，有生成了新物质，属于化学变化， C、白酒放置一段时间后质量减少是分子运动的结果，没有新物质的生成，属于物理变化， D、稀有气体通电发出不用颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 下列现象描述正确且完整的是 （ ） A在试管中加入 1-2粒碘
14、，然后加入 5mL水，振荡，观察到碘全部溶解在水中 B将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层黑色物质，溶液变成浅绿色 C将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色 D镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟 ,放出大量的热，生成白色固体 答案： D 试题分析： A、碘不会溶于水，所以在试管中加入 1-2 粒碘，然后加入 5mL 水，振荡，观察到碘不会溶解，错误， B、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能把铜置换出来，所以铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液变成浅绿色，错误， C、将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，由于事先并没有在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，所以时无现象，错误， D、镁条在空气中燃烧，发出耀
15、眼的白光，产生白烟 ,放出大量的热，生成白色固体，正确，故选 D 考点：溶液的形成，金属的化学性质，酸碱中和反应，物质燃烧现象 下列关于人体健康的叙述正确的是 ( ) A健康人血浆的 pH值一定等于 7 B缺乏硒元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 C生活中适当给婴儿饮食中添加鱼肝油是为了 补充维生素 D为了使骨骼强健可以每天大剂量的服用补钙的保健品 答案： C 试题分析： A、健康人血浆的 pH值在 7 35-7 45之间，错误， B、儿童缺乏锌元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，而不是硒元素，错误， C、生活中适当给婴儿饮食中添加鱼肝油是为了补充维生素，正确， D、化学元素人体摄入过
16、量或不足，都不利于身体健康，所以为了使骨骼强健可以每天大剂量的服用补钙的保健品时错误的，故选 C 考点：化学元素与人体健康 下列应用或相应原理 (用化学方程式表示 )及基本反应类型都正确的是 ( ) A工业上大量制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2分解反应 B比较铁和铜的金属活动性 3CuCl2+2Fe 3Cu +2FeCl3 置换反应 C铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe3O4化合反应 D小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2复分解反应 答案： C 试题分析： A、生成物氧气是气体，要在它的后面打一个向下的箭头，错误， B、金属单质铁发生置换反应时，
17、一定形成亚铁盐，错误， C、正确， D、小苏打是指碳酸氢钠，碳酸钠俗名苏打，错误，故选 C 考点：化学方程式的书写，化学反应基本类型 填空题 （ 4分）某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），首先在 C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管下端管口浸没在热水中，发现白磷不燃烧，通过以上实验，说明燃烧所需的一个条件是（ 1） ，为了满足该条件，随后同学们打开弹簧夹，将 A中的溶液滴入 B中，关闭分液漏斗的活塞，请写出 C装置中的实验现象 （ 2） ，用理化知识解释 C装置中产生上述现象的原因是（ 3） 。 答案：（ 1）氧气（ O2）或空气或可燃物需与氧气接触 （ 2）
18、C中的导管口处有气泡产生， （白色液体）燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰（产生白烟） （ 3）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水 (或 2H2O2MnO2 2H2O+ O2），使 B装置中气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下气体进入 C装置中，氧气不易溶于水， C中白磷有可燃性与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧 试题分析：（ 1） 物质燃烧条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点，在 C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管下端管口浸没在热水中，发现白磷不燃烧，说明燃烧所需的一个条件是氧气（ O2）或空气或可燃物需与氧气接触 （ 2）
19、将 A中的溶液滴入 B中，发生反应，产生氧气，所以 C装置中的实验现象时： C中的导管口处有气泡产生，（白色液体）燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰（产生白烟） （ 3） C装置中产生上述现象的原因是：过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水 (或 2H2O2MnO2 2H2O+ O2），使 B装置中气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下气体进入 C 装置中，氧气不易溶于水，C中白磷有可燃性与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧 考点：物质燃烧条件，压强的变化，实验室制取氧气的原理 （ 2分） 2014年 3月 21日，继电、水实行阶梯计费后，国家发改委印发关于建立健全居民
20、生活用气阶梯价格制度的指导意见，部署建立健全居民生活用气阶梯价格制度。建立阶梯气价的目的是（ 1） ，针对我国能源与资源短缺这一国情，请从其他角度提出可行性的建议 （ 2） 。 答案：（ 1）一方面有利于促进节约资源、能源，保护资源和环境，另一方面可以体现人们在使用公共资源上的公平性 （ 2）从开发其他能源（化石燃料除外）或积极利用再生能源的角度提建议 试题分析：（ 1）建 立阶梯气价的目的是一方面有利于促进节约资源、能源，保护资源和环境，另一方面可以体现人们在使用公共资源上的公平性 （ 2）针对我国能源与资源短缺这一国情，其他角度提出可行性的建议：从开发其他能源（化石燃料除外）或积极利用再生
21、能源的角度提建议 考点：资源的节约和环境的保护 (5分 ) 石建同学要在实验室中制备并检验二氧化碳。请结合下图回答下列问题： （ 1）写出仪器 A在此实验中的用途 ； （ 2）请帮助石建同学将实验室制备并检验二氧化碳的实验装置图补充完整； （ 3）实验室检验二氧化碳的化学方程式为 ； （ 4）二 氧化碳不适宜用排水法收集的原因是 。 答案：（ 1）随时添加稀盐酸 （ 2）见右侧，画图要求 （ 3） CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O （ 4）二氧化碳能溶于水且能与水反应 试题分析：（ 1）仪器 A是长颈漏斗，在此实验中的用途 : 随时添加稀盐酸 （ 2） 见上图 （ 3） 实验室检
22、验二氧化碳用澄清石灰水，反应的化学方程式为： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 （ 4）气体的收集方法取决于：气体的密度和溶解性，二氧化碳不适宜用排水法收集的原因是：二氧化碳能溶于水且能与水反应 考点：仪器的用途，实验室制取气体的装置图，二氧化碳的检验方法 （ 3分）下图是水分解过程的微观模拟图，请从微观角度回答下列问题： （ 1）反应物是氧化物，你判断的微观依据是 ； （ 2）从微观角度解释此变化前后各物质的质量总和相等的原因是 。 答案：（ 1）由同种分子构成，该分子由氧原子和另一种原子构成（或由同种分子构成，该分子由两种原子构成且其中一种是氧原子） （ 2）在通电条件下，
23、水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子（很多氧分子聚集成氧气），每两个氢原子结合成一个氢分子（很多氢分子聚集成氢 气），在化学反应中，反应前后氢、氧原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变 试题分析：（ 1） 氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应物是氧化物，微观依据是：由同种分子构成，该分子由氧原子和另一种原子构成（或由同种分子构成，该分子由两种原子构成且其中一种是氧原子） （ 2）从微观角度解释此变化前后各物质的质量总和相等的原因是：在通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合成一个氧分子（很多氧分子聚集成氧气），每两个氢原子结合成一
24、个氢分子（很多氢分子聚集成氢气），在化学反应中， 反应前后氢、氧原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变 考点：用分子、原子的观点解释物质和质量守恒定律 （ 2分）化学是一门以实验为基础的科学，不规范的实验操作会导致测量结果不准确。请从对实验数据影响的角度将下列实验操作平均分成两类。 量取液体体积时 粗盐提纯实验中因蒸干导致 测氢氧化钠溶液的 pH时 测定空气氧气 俯视读数 固体溅出后所计算的产率 先用水润湿试纸 含量时没夹弹簧夹 （ 1）其中一种分类标准是 ， （ 2）包含的操作是 (填序号 )。 答案：（ 1）测量结果偏大（或测量结果偏小） （ 2） （或 ） 试题分析： 量取液体
25、体积时，采用俯视读数，是读数偏大 粗盐提纯实验中因蒸干导致固体溅出后所计算的产率，产率偏低 测氢氧化钠溶液的 pH时先用水润湿试纸，等于稀释了氢氧化钠溶液，使碱性减弱， PH偏小， 测定空气氧气含量时没夹弹簧夹，气体受热膨胀排出，待冷却后，进入集气瓶中的水量增多，使测量结果偏大 （ 1）其中一种分类标准是测量结果偏大（或测量结果偏小） （ 2） （或 ） 考点：实验结果分析 （ 6分）西式快餐中的油炸薯条是高盐、高热量食品。高盐摄入量意味着“高血钠 ”症，食盐的主要成分是氯 化钠，其中氯元素是人体所需的（ 1）_(常量或微量 )元素，油炸薯条中能给人体提供能量的营养素主要是（ 2） 、（ 3）
26、 。经科学研究发现只要我们选择健康的烹调方式，薯类食物中丰富的维生素就不会遭到破坏，维生素在人体内起到的作用是（ 4） _；炸过薯条的油可以做成生物柴油代替汽油作为汽车燃料，汽车铅蓄电池的工作原理是：在放电的条件下，铅、二氧化铅与硫酸混合生成硫酸铅（ PbSO4）和水。写出此反应的化学方程式（ 5） ，反应前铅元素的化合价是（ 6） _。 答案：（ 1）常量 （ 2）糖类、油脂 （ 3）调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 （ 4） Pb+PbO2+2H2SO4放电 2PbSO4+2H2O （ 5） 0价、 +4价 试题分析：（ 1） 常量元素（ 11种）在人体中含量 0 01% ，其中CaP
27、KSNaClMg，故氯元素是人体所需的常量元素； （ 2）薯条属于淀粉，油炸薯条中能给人体提供能量的营养素主要是糖类 （ 3）油脂； （ 4）维生素在人体内起到的作用是 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 （ 5）在放电的条件下，铅、二氧化铅与硫酸混合生成硫酸铅（ PbSO4）和水，所以反应的化学方程式： Pb+PbO2+2H2SO4放电 2PbSO4+2H2O （ 6） 根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，单质中，元素的化合价为 0，所以反应前 Pb的化合价为 0，而在 PbO2中，由于 O 的化合价为 -2，所以 Pb的化合价为 +4 考点：人类重要的营养物质，化
28、学方程式的书写，化合价的一般规律 （ 4分）根据图片信息回答下列问题 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 答案：（ 1）二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（或 PM10、或飘尘）、臭氧、 PM2 5浓度限值 （ 2）除去水中含有的氧气（控制实验变量探究铁在只有水的条件下是否生锈） （ 3）抗腐蚀性好、硬度大、强度高、无毒 （ 4）灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏 试题分析：（ 1） 目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（或 PM10、或飘尘）、臭氧、 PM2 5浓度限值 （ 2） 在设计探究铁制品锈蚀条件时，一定要注意控制变量，将蒸馏水煮沸的
29、目的是除去水中含有的氧气 （ 3） 不锈钢餐具所具有的优良性能有抗腐蚀性好、硬度大、强度高、无毒 （ 4）图书、精密仪器着火比较适合用液态二氧化碳灭火器的原因是：灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏 考点：空气污染指数，铁生锈条件探究，合金的优点，灭火的原理 计算题 （ 5分）哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度， 进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第 1次 第 2次 第 3次 样品质量（ g） 25 30 25 盐酸质量（ g） 200 100 100 所得溶液质量（ g） 216 116 116 （
30、 1）写出发生反应的化学方程式为 ； （ 2）列出第 2次参加反应的盐酸中溶质质量 (X)的比例式 ； （ 3）向恰好完全反应后的溶液中加入 46 5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为 ； （ 4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积 为 mL； （ 5）用 500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为 。 答案：（ 1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 2） = （ 3） 20% （ 4） 200 （ 5） 404t 试题分析：（ 1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
31、 （ 2） 根据三次实验数据分析第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与 100g盐酸反应完全，根据所得溶液的质量，可知 25g 赤铁矿样品中的氧化铁的质量为 16g，所以根据方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 中 Fe2O3与 HCl的质量关系160:219，所以第 2次参加反应的盐酸中溶质质量 (X)的比例式： 160:219=16g： x （ 3） 根据上面分析，第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与 100g 盐酸 反应完全，可根据方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，先求出溶质的质量 解：设 FeCl3的质量为 x Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
32、 325 16g x 160： 325=16g： x x=32 5g 溶液的质量 =116g+46 5g=162 5g 所以所得的溶液中溶质的质量分数 =32 5g/162 5g100%=20% （ 4）通过第二问的分析， 100g盐酸中所含溶质为 21 9g, 三次实验中所需的盐酸 400g，即溶质质量 =21 9g4=87 6g，所可设所需浓盐酸的体积为 v,可列式为： V1 2g/mL36 5%=87 6g,V=200g （ 5）因为 25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为 16g ，所以 500t该矿石含氧化铁的质量 =320t,即杂质质量 =500t-320t=180t，而铁的质量=32
33、0t112/160100%=224t，所以含杂质的铁的质量为 =180t+224t=404t 考点：实验数据分析和处理，根据化学方程式计算 探究题 （ 5 分）化学兴趣小组同学在实验室发现了四瓶长期存放且失去标签的溶液，现标为 A、 B、 C、 D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中的一种。 【提出问题】如何区分出四种溶液 【进行实验】组长楠楠同学的实验如图所示： 【表达与交流】楠楠同学取少量 A溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，楠楠同学由此得出结论： A是碳酸钠溶液。 萍萍同学不同意楠楠的观点，她的理由是（ 1） 。 经过交流，两人一起制订了新的实验方案：另取
34、少量 A于试管中，向其中滴加 （ 2） 溶液，观察到的明显现象是（ 3） ， 过滤后，取清液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，由此证明了楠楠同学的结论是错误的，同时确定了 A。 两位同学取 B、 C、 D样品继续进行实验，如图所示： 【收集证据】观察到 B中无明显现象， C中紫色石蕊溶液变红， D中紫色石蕊溶液变蓝。 【解释与结论】通过实验，两位同学最终区分出了四种溶液。请将 B、 C、 D三瓶溶液中 溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签上（ 4） 【反思与评价】你认为楠楠和萍萍两位同学在上述实验过程中表现出的长处是 （ 5） 。（写一点即可） 答案：（ 1）向 A溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到溶液
35、中有气泡产生，只能说明溶液中含有碳酸根离子， A溶液可能是碳酸钠溶液，也可能是长期放置的氢氧化钠溶液因变质生成了碳酸钠。（或若 A溶液为变质的氢氧化钠溶液，溶液中也有因变质而生成的碳酸钠，滴加足量的稀盐酸也能产生同样的现象） （ 2）过量（或足量）的氯化钙溶液 （ 3）产生白色沉淀 （ 4） BaCl2 H2SO4 Na2CO3 （ 5）从实验方法、科学探究的手段与方法、科学严谨的探究精神、善于合作、勤于思考、乐于实践的学习品质，对生活中化学现象的好奇心和探究欲等任一方面谈 试题分析：（ 1）萍萍同学不同意楠楠的观点，她的理由是向 A溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到溶液 中有气泡产生，只能说明溶
36、液中含有碳酸根离子， A溶液可能是碳酸钠溶液，也可能是长期放置的氢氧化钠溶液因变质生成了碳酸钠。（或若 A 溶液为变质的氢氧化钠溶液，溶液中也有因变质而生成的碳酸钠，滴加足量的稀盐酸也能产生同样的现象） （ 2） 要证明楠楠同学的结论是错误的，那就先必须把溶液中的 Na2CO3 反应掉，再来检验溶液中还含有氢氧化钠，所以另取少量 A于试管中，向其中滴加过量（或足量）的氯化钙溶液，发生反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl， （ 3） 所以观察到的明显现象是：产生白色沉淀，过滤后， 再取清液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液中还含有氢氧化钠 （ 4）根据酸碱指示剂遇酸碱变
37、色的情况，观察到 B中无明显现象，说明呈中性，是 BaCl2溶液， C中紫色石蕊溶液变红，说明呈酸性，是 H2SO4溶液， D中紫色石蕊溶液变蓝，说明呈碱性，是 Na2CO3溶液 （ 5）楠楠和萍萍两位同学在上述实验过程中表现出的长处是：从实验方法、科学探究的手段与方法、科学严谨的探究精神、善于合作、勤于思考、乐于实践的学习品质，对生活中化学现象的好奇心和探究欲等任一方面谈 考点：碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸的化 学性质，酸碱指示剂遇酸碱变色的情况 推断题 （ 4分）现有木炭、二氧化碳、氧化铜、石灰水、稀硫酸和碳酸钾溶液六种物质。如图，已知硫酸的位置，请回答下列问题： （ 1）
38、请将另外五种物质的化学式填入圆内，使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应； （ 2）写出有木炭参加反应的化学方程式 ； （ 3） 过量 A与稀硫酸反应的实验现象为 。 答案：（ 1）略 （ 2） C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 C + CO2 高温 2CO （ 3） 黑色固体逐渐减少（不消失），溶液由无色变为蓝色 试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的 “题眼 ”，包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题题眼抓住硫酸的位置，然后根据硫酸的性质，剩下的五种物质中，能与硫酸反应的有氧化铜、石灰水和碳酸钾溶液，其中 D、 E与硫酸形成三角关系，所以可判断 A为氧化铜，因为氧化铜不会与石灰水和碳酸钾溶液反应，不可能形成三角关系，这样自然 B为木炭， C自然为二氧化碳， D为石灰水， E为碳酸钾溶液 （ 1） 上面已分析 （ 2） 有木炭参加反应的化学方程式： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2或 C + CO2 高 温 2CO （ 3） A为氧化铜，所以过量 A与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验现象为：黑色固体逐渐减少（不消失），溶液由无色变为蓝色 考点：框图式的推断题，物质间的相互转化和关系
