1、2010-2011学年江苏省扬州中学高二上学期期末考试化学试题（必修） 选择题 人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是 A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关 B我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求 C现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物 ,因为这些化合物对人体有害 D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺 答案： C 正确答案： C A、不正确，绿色食品在无污染的生态环境中种植及全过程标准化生产或加工的农产品，严格控制其有毒有害物质含量，使之符合国家健康安全
2、食品标准，并经专门机构认定，许可使用绿色食品标志的食品。 B、不正确，地下水，是贮存于包气带以下地层空隙，包括岩石孔隙、裂隙和溶洞之中的水。地下水是水资源的重要组成部分，由于水量稳定，水质好，是农业灌溉、工矿和城市的重要水源之一。但在一定条件下，地下水的变化也会引起沼泽化、盐渍化、滑坡、地面沉降等不利自然现象。所以不宜过度开发地下水。 C、正确； D、不正确，我国禁止汽车使用含铅汽油， 其主要原因铅资源形成污染。 下列叙述不正确的是 A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B用酒精清洗试管壁附着的银镜 C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 答案： B 下
3、列常用的干燥剂，不能干燥氯气的是 A浓硫酸 B碱石灰 C P2O5 D无水氯化钙 答案： B 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 A 34g NH3和 4g H2 B 14g N2和 32g O2 C 2L CO2和 2L H2O D 11.2L O2和 0.5 mol O2 答案： A 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C用粗锌代替纯锌 D不用锌片，改用锌粉 答案： B 要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可行的是 A滴入 KSCN 溶液 B加入铁粉 C通入氯气 D加入铜粉 答案： B 我国 “四大
4、发明 ”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为 2KNO3 S 3C =K2S N2 3CO2。该反应中被还原的元素是 A N B C C N 和 S D N 和 C 答案： C 下列过程不可逆的是 A蛋白质的变性 B蛋白质的盐析 C氯化铁的水解 D醋酸的电离 答案： A 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1。下列叙述中正确的是 A 32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子 1.2041024 B在标准状况下， 2.24L己烷中所分子数约为 6.021023 C 12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数约为 6.021022 D 2
5、.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 1.8061024 答案： A 下列离子方程式正确的是： A在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+ 2H2O B硫酸亚铁溶液中加入双氧水： Fe2+ H2O2 4H+=Fe3+ 4H2O C稀硫酸中加入碳酸氢钠固体： H+ NaHCO3=H2O+CO2+Na+ D向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3+2H2O+CO32- 答案： D 某有机物的结构简式为 CH2=CHCH2CHO ，下列对其化学性质的判断中，不正确的是 A能被银氨溶液氧化 B能使 KMnO
6、4酸性溶液褪色 C 1mol该有机物只能与 1mol Br2发生加成反应 D 1mol该有机物只能与 1mol H2发生加成反应 答案： D 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A Ba(OH)2 B CaCl2 C H2O D H2 答案： A 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量 NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是： A Ba2+、 Mg2+、 NO3-、 CO32-； B Na+、 Al3+、 Cl-、 Ag+； C K+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-； D NH4+、 Na+、 K+、 Cl-； 答案： C 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A
7、8个中子的碳原子的核素符号： 12C B HF 的电子式： C Cl-离子的结构示意图： D CH4分子的比例模型： 答案： D 羊毛的主要成分是 A蛋白质 B脂肪 C纤维素 D糖类 答案： A 下列有关物质分类的说法正确的是 A煤、石油和天然气都属于化石能源 B纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质 C O2和 O3、 H2和 D2、 H O 和 H O 都互为同素异形体 D CH2Cl2、 CH4O、 C2H4O2一定是纯净物 答案： A 下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D手机电池
8、在充电时，是电能转变为化学能 答案： C 玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸 答案： C 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 元素单质跟酸反应置换出氢的难易 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易 A B C D 答案： D 下列金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是 A Au B Cu C A1 D Fe 答案： B 下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是： 品红溶液； 酸性 KMnO4溶液； 溴水； 滴
9、有酚酞的 NaOH溶液； 含 I2的淀粉溶液 A B C D 答案： C 下列说法正确的是 A S在 O2中燃烧可生成 SO3 B用澄清石灰水可鉴别 CO2和 SO2 C SO2能使 KMnO4溶液褪色 D SO2通人 BaCl2溶液中能产生白色沉淀 答案： C 下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A热稳定性： SiH4H2SO4HClO4 C碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D金属性： Na Mg Al 答案： B 答案： B A、正确， Si 、 P为同一周期， P、 O 为同一主族 ； B 、不正确，酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C正确， Na到 Mg金属
10、性减弱， Mg到 Na碱性减弱 ,： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D正确，同一周期从左到右，金属性减弱，金属性： Na Mg Al 实验题 甲醛是世界卫生组织（ WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛 (HCHO)含量不得超过 0.08mg m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 原理： KMnO4 ( H )溶液为强氧化剂，可氧化甲醛。 离子方程式是： 4MnO4+5HCHO+H 4Mn2 +5CO2+11H2O 部分装置如下图所示 步骤：（ 1）配制 1.00010-4mol/L的 KMnO4
11、溶液：第一步：用分析天平称取KMnO4固体 1.5800g，配成 0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是： 、 、 、 。第二步：用移液管量取上述已配制的溶液 mL，再用上述用到的仪器配制1.00010-4mol/L的 KMnO4溶液。 （ 2）测定浓度 用移液管量取 8.00mL 1.00010-4mol L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀 H2SO4，加水 20mL稀释备用。 打开 ，关闭 （填 “a”或 “b”），用注射器抽取 100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填 “a”或 “b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，
12、使其充分反应。重复到第 5次注射器推至一半时 KMnO4溶液刚好褪色（ MnO4-Mn2+）。 讨论： （ 1）计算该居室内空气中甲醛的浓度 mg m-3，该居室的甲醛 （填是或否）超标。 （ 2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制无错误） 。 （ 3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：有同学提议，可将插入 KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是 。 答案：（ 1） 1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 10 （每空 1分） （ 2） a b a
13、 b（每空 1分） 交流讨论：（ 1） 66.7（ 2分），是（ 1分）（ 2）注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入 KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等（ 2分）（ 3）增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积。 填空题 1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果 二等奖，定名为 “84”肝炎洗消液，后更名为 “84消毒液 ”。 （ 1） “84消毒液 ”的有效成分是 NaClO。其工业制法是利用 Cl2与 NaOH反应得到，请写出该反应的化 学反应方程式 _；另外，电解 NaCl溶液可直接制备
14、84消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，请写出电解NaCl溶液的化学反应方程式 _。 （ 2） “84消毒液 ”可用于公共 场所卫生洁具清理和染 色白毛巾的处理 ,但不宜与其他洗涤液混用，尤其不能与洁厕灵混合，混合后容易发生的离子反应方程式是 _。 （ 3） “84消毒液 ”本品在空气中露置一段时间会失效，试解释失效的主要原因 _ _ _ _。 答案：（ 1） Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2NaCl+2 H2O=2NaOH+ H2+ Cl2 (2) Cl-+ClO-+ 2H = H2O+ Cl2 (3)空气中的二氧化碳使 NaClO 生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解。
15、 某铁的氧化物粉末可能含有 FeO、 Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题： （已知 ） （ 1）装置甲的作用是 。 （ 2）装置丁中的实验现象是 。 （ 3）若丙中铁 的氧化物的化学式为 FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为 3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为 13.79g，试确定该氧 化物中 x : y= ，该固体粉末的组成为 。 答案：（ 1）除去混合气体中的 CO2（ 1分） （ 2）有白色沉淀生成（ 1分） （ 3） （ 2分） 5 7 （ 2分） nFeO nFe2O3=1 2 Fe5O7（ 1分）
