1、2011届黑龙江省鸡西市第一中学高三第二次模拟考试化学试卷与答案 选择题 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体 答案： B 能用键能大小解释的是 A N2的化学性质比 O2稳定得多 B 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发而磷酸难挥发 答案： A X是核外电子数最少的元素， Y是地壳中含量最丰富的元素， Z在地壳中的含量仅次于
2、Y， W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A WX4是沼气的主要成分 B 固态 X2Y是分子晶体 C ZW是原子晶体 D ZY2的水溶液俗称 “水玻璃 ” 答案： D 酸根离子 RO3-所含电子数比硝酸根离子 NO3-的电子数多 10，则下列说法正确是 R原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1 RO3-中 R元素与 NO3-中 N 元素的化合价相同 RO3-和 NO3-只能被还原，不可能被氧化 R和 N 不 是同周期元素，但是同主族元素 A B C D 答案： C 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色
3、； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性： MnO4- Cl2 Fe3 I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 答案： A 美国 Lawtcce Lirermre国家实验室的 V Lota C S Yoo和 H Cynn成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体，下列关于 CO2原子晶体的说法正确是 A CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B在一定条件下， CO2原子晶体转化为分子晶体是化学变化 C CO2的原子晶体和
4、 CO2分子晶体具有相同的物理性质 D CO2的原子晶体中，每个碳周围结合 4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合 答案： BD 过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素 A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是 A一定是共价化合物 B可能是离子化合物 C它的化学式为 AO2 D它的化学式为 A3O2 答案： BC 实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的 A 称取 7.68克硫酸铜，加入 500毫升水 B 称取 12.0克胆矾配成 500毫升溶液 C 称取 8.0克硫酸
5、铜，加入 500毫升水 D 称取 12.5克胆矾配成 500毫升溶液 答案： D 下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值 ) A 2 4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA B 9g重水含有的电子数为 5NA C 12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA D 12.4g白磷中含有磷原子数为0 4NA 答案： C 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO；下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中
6、每生成 2 mol AlN， N2得到 3 mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为 -3 D氮化铝晶体属于分子晶体 答案： C 把 500mL有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0.1(b-2a)mol/L B 10(2a-b)mol/L C 10(b-a)mol/L D 10(b-2a)mol/L 答案： A 下列离子方程式中，正确的是 A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
7、Fe3+3NH3 H2O Fe(OH)3+3NH C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O 答案： B 有关晶体的下列说法中正确的是 A 氯化钠熔化时离子键未被破坏 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 答案： B 下列说法中正确的是 A酸性氧化物都是非金属氧化物 B所有物质中都存在化学键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案： D 短周期元素 A、 B、 C原子
8、序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。 A 与 C 在周期表中同主族， B原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列叙述正确的是 A. 原子半径 B. A的氢化物的稳定性大于 C的氢化物 C. A的氧化物的熔点比 C的氧化物高 D. A与 C可形成离子化合物 答案： B 下列含有非极性键的共价化合物是 A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4 答案： C 下列各项中表达正确的是 A F 的结构示意图： B CO2的分子模型示意图： C NaCl的电子式： D N2的结构式： NN 答案： A 已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有
9、相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数： c b B离子的还原性： Y2- Z- C氢化物的稳定性： H2Y HZ D原子半径 X W 答案： B 下列判断错误的是 A沸点： B熔点： C酸性： C碱性： 答案： A 下列叙述正确的是 A离子晶体中只存在离子键 B原子晶体中只存在非极性共价键 C冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 D液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的 答案： C 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等，密度不等的 N2和 C2H4 B等密度、体积不等的 CO2和 C2H4 C等温等体积的 02和 N2 D等压等体积的 N2和 C02 答案： A 下
10、列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O+、 NO3 、 Fe2+、 Na+ B Ag+、 NO3 、 Cl 、 K+ C K+、 Ba2+、 OH 、 SO42 D Cu2+、 NH4+、 Br 、 OH 答案： A 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元， O 处于中心， Si处于 4个顶角 B最小的环上，有 3个 Si原子和 3个 O 原子 C最小的环上， Si和 O 原子数之比为 1： 2 D最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O 原子 答案： D 填空题 （ 15分） 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F都是周期表中前四周期的元
11、素，它们的核电荷数 AB C D E F。其中 A原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E的晶体为离子晶体， E原子核外的 M层中只有两对成对电子； C元素是地壳中含量最高的金属元素； D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子核外最外层电子数与 B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E、 F用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示 ) （ 2） B的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点 （填高或低）， 理由是 。 （ 3） A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原
12、子采取 杂化， E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （ 4） F的核外电子排布式是 ， F的高价离子与 A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 . （ 5） A、 F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中 A显 -3价），则其化学式为 ；（每个球均表示 1个原子） （ 6） A、 C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。 答案：（ 15分） （ 1） Na Al Si N（ 2分） （ 2）高（ 1分）， NaCl为离子晶体而 SiCl4为分子晶体（ 1分） （ 3） sp2（ 2分），平面正三角形（ 2分） （ 4） 1s22
13、s22p63s23p63d104s1（或 Ar 3d104s1）（ 2分） Cu(NH3)42+（ 1分） （ 5） Cu3N （ 2分） （ 6） AlN（ 1分），共价键（ 1分） （ 10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、 Mg2+、 Al3+、Fe2+、 Ba2+、 NO3-、 SO42-、 Cl-、 I-、 HCO3-，取该溶液的实验如下： 实验步骤 实验现象 （ 1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （ 2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 （ 3）取少量该溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （
14、4）取（ 3）中的上层清夜，加AgNO3 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （ 5）取少量该溶液，加入 NaOH溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： （ 1） 溶液中一定存在的离子是 _；溶液中肯定不存在的离子是：_ （ 2） 写出 (3)步的离子方程式 : _ （ 3） 写出 (5)步沉淀部分溶解的离子方程式 : _ 答案： NO3-、 SO42- Mg2+、 Al3+ Fe2+、 HCO3-、 I-、 Ba2+； （ 12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、Cr(OH)3、 H2O、 H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如
15、下过程： H2O2O2 （ 1）该反应中的还原剂是 。 （ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （ 3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （ 4）如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 答案： (1) H2O2 (2) H2CrO4 Cr(OH)3 (3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3 (4) 3.36L （ 9分）短周期的三种元素 X、 Y、 Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。 X元素原子最外电子层上的电子数是 Y和 Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y元素原子的最外电子层上的
16、电子数是它的电子层数的 2倍， X和 Z可以形成 XZ3的化合物。请回答： （ 1） Y元素的名称是 。 （ 2） XZ3化合物的电子式是 _ 分子的立体构型 （ 3）分别写出 X、 Y的最高价含氧酸的分子式 、 。 答案： 氮、碳、氢； NH3， HNO3、 H2CO3 （ 15分） .根据下面的反应路线及所给信息填空： (1) 反应 的类型是 _ _，反应 的类型是 _ _ (2)C的结构简式是 _， D的结构简式是 _ (3)写出反应 的化学方程式 (4)反应 中，除生成 -溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物 , 请写出其结构简式 , . 答案： 取代，加成。（ 4分） ， （ 4分） （ 3分） （ 4分）
