2013-2014学年江西省临川一中高一（下）期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年江西省临川一中高一（下）期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水 B煤的干馏、石油的裂化 C碘的升华、熔融的氯化镁导电 D煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 答案： C 试题分析： A碳酸钠晶体的风化是化学变化，硫酸铜检验水也是化学变化，错误； B煤的干馏、石油的裂化都产生了新的物质，是化学变化，错误；C碘的升华是物质状态的变化，没有新的物质产生，是物理变化、熔融的氯化镁导电产生了新的物质，是化学变化，正确； D煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果否产生了新的物质，是化

2、学变化，错误。 考点：考查物理变化、化学变化的分类及判断的知识。 某原电池装置如下图所示，电池总反应为 2Ag Cl2 2AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为 AgCl e- Ag Cl- B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子 答案： D 试题分析： A正极反应为 Cl2+2e- 2Ag+ 2Cl- ，错误； B由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误； C若用 NaCl溶液代替盐酸，则由于得失电子的物质没有

3、变化，所以电池总反应也不随之改变，错误； D当电路中转移 0.01 mol e-时，交换膜左侧 Ag失去电子产生 0.01 mol Ag 与盐酸反应产生 AgCl沉淀，同时约有 0.01 mol H 通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约 0.02 mol离子减少，正确。 考点：考查原电池反应原理的知识。 某温度下，在 2L容器中 3种物质间进行反应， X、 Y、 Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是 A该反应的化学方程式是 2X 3Y+Z B在 t1min 时，该反应达到了平衡状态 C t1min 时， X、 Y、 Z的反应速率相等 D当该反应已达到平衡状态时，每生

4、成 1molZ的同时生成 2molX 答案： C 试题分析： A。根据反应图像可知 X是反应物， Y、 Z是生成物，由于通过 t1时间 后各种物质的物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，在相同的时间内，三种物质的物质的量变化比是： X： Y： Z=0.8： 1.2： 0.4=2:3:1,所以该反应的方程式是 2X 3Y+Z，正确。 B在 t1min时，由于各种物质的浓度不再发生变化，所以该反应达到了平衡状态，正确； C t1min 时， X、 Y、 Z的反应速率都不再发生变化，但是它们的速率不相等，错误； D当该反应已达到平衡状态时，每生成 1molZ，就会消耗 2mol的 X，同时生成

5、 2molX，则 X的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，正确。 考点：考查图像法 在化学平衡状态的判断、反应方程式中物质之间的关系及反应速率的关系的应用的知识。 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A乙醇（乙酸）、 KOH溶液 、分液 B乙烯（ SO2）、 KMnO4溶液、洗气 C乙烷（乙烯）、 H2（催化剂）、催化加氢 D乙醇（水）、 CaO 、蒸馏 答案： D 试题分析： A乙醇中混有乙酸可以用 KOH溶液发生中和反应，然后利用物质沸点的不同，用蒸馏的方法分离，错误； B乙烯中混有 SO2，若用 KMnO4溶液洗气则二者都会发生反应，因此不可行，错误； C乙烷中混有乙烯应该用溴水洗气

6、，否则，反应缓慢，反应不彻底，仍然存在杂质，错误； D乙醇中混有水，可以利用水与 CaO 产生氢氧化钙，然后利用物质沸点的不同，用蒸馏的方法分离提纯，正确。 考点：考查物质的分离、提纯的知识。 下列过程因发生取代反应而产生的是 A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 C将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在 50 60 水浴中加热 D液态植物油与氢气反应生成固态物质 答案： C 试题分析： A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，错误； B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色是因为萃取的缘故，错误； C将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在 50 60 水浴中加热发生取代反应产生硝

7、基苯和水，正确； D液态植物油与氢气反应生成固态物质是发生了加成反应，错误。 考点：考查物质变化过程中的反应类型的判断的知识。 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 35ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。其原因是 A蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C加热时间不够 D煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸 答案： D 试题分析：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 35ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中要

8、先加入 NaOH 中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，就可以看到砖红色沉淀。因此没有观察到砖红色沉淀，是因为煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸，故选项是 D。 考点：考查蔗糖水解产物的鉴定的知识。 有机化合物 可能发生的化学反应有 加成 氧化 燃烧 加聚 取代 A B C D 答案： B 试题分析： 该物质的分子中含有苯环、碳碳双键，所以可以发生加成反应，错误； 该物质含有醇羟基，所以能够发生氧化反应，正确； 该有机物能够发生燃烧反应，正确； 物质含有碳碳双键所以在一定条件下能够发生加聚反应，正确； 物质含有醇羟基、羧基，所以能够发生取代反应，正确。因此可

9、能发生的化学反应有 ，选项是 B。 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。 已知 A、 B、 C、 D均是气体，反应 A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A当 A的正反应速率与 C的逆反应速率相同时处于平衡状态 B当 A、 B、 C、 D的浓度相同时，反应处于平衡状态 C反应物的总键能量低于生成物的总键能 D该反应是放热反应 答案： A 试题分析： A由于在方程式中 A、 C的物质的量相等，所以当 A的正反应速率与 C的逆反应速率相同时即 A的正反应速率与 A的逆反应速率相同 ,反应处于平衡状态，正确； B反应处于平衡状态时 A、 B、 C、 D的浓度可能相同也可能不相同，

10、这与加入的物质的相对多少有关，错误； C由于该反应是吸热反应，则说明反应物的总键能量高于生成物的总键能，错误； D该反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，错误。 考点：考查可逆反应的平衡状态的判断、物质的能量高低与键能、反应的热效应的关系的知识。 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为 1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是 A一定有甲烷 B一定有乙烷 C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物 答案： A 试题分析：两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为 1.16g/L，则混合气体的平均摩尔质量是 1.16g/L22.4L/mol=26,即

11、平均相对分子质量是 26，烷烃中相对分子质量小于 26的只有甲烷而另一种气体不能确定，所以移动含有甲烷，选项是 A。 考点：考查混合气体中物质成分的确定的知识。 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A植物通过光合作用将 CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C淀粉与纤维素互称为同分异构体 D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 答案： D 试题分析： A植物通过光合作用将 CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，错误； B油脂属于酯类化合物，油脂在碱性条件下的水解反应

12、叫皂化反应，错误； C淀粉与纤维素分子式不同，所以不能互称为同分异构体，错误； D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和皮肤的胶原蛋白质发生了颜色反应，正确。 考点：考查糖类、脂肪和蛋白质的结构与性质的知识。 下列说法不正确的是 A化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B含有共价键的化合物必是共价化合物 C含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D金 属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 答案： B 试题分析： A化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，正确； B含有共价键的化合物可能是

13、共价化合物，也可能是离子化合物，错误； C含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子，正确； D金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是离子化合物，正确。 考点：考查化合物与化学键的关系的知识。 下列反应中，反应后固体物质增重的是 A乙醇蒸气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 V2O5发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 答案： B 试题分析： A乙醇蒸气通过灼热的 CuO 粉末。反应后产生乙醛、 Cu和水，固体质量减轻；错误； B二氧化碳通过 Na2O2粉末产生碳酸钠和氧气，固体质量增加，正确； C铝与

14、V2O5发生铝热反应产生氧化铝和钒，固体质量减轻，错误； D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液发生置换反应产生 Cu和 Zn(NO3)2,固体质量减轻，错误。 考点：考查物质发生化学反应前后固体物质变化的知识。 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A羟基的电子式为： B HClO 的结构式： HClO C丙烷分子的比例模型： D S2-的结构示意图： 答案： D 试题分析： A羟基的电子式为： ，错误； B HClO 的结构式：HOCl ，错误； C给出的是丙烷分子的球棍，错误； D S2-的结构示意图：，正确。 考点：考查化学用语的知识。 下列大小比较正确的是 A离子半

15、径： Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径： NaMgAlCl B稳定性： HFH2ONH3CH4； 还原性： HF KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性： CsKMgNa D酸性： HClOH2SO4H2CO3；非金属性 ClSC 答案： B 试题分析： A离子核外电子层数越多，离子半径就越大，对于电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，离子半径就越小。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以离子半径： Cl Na+Mg2+ Al3+；原子半径：NaMgAlCl，错误； B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，还原性就越弱，非金属性 FONC，因此稳定性： HFH2ONH

16、3CH4 ； 还原性： HF KNa Mg，碱性： CsOHKOHNaOH Mg(OH)2；错误； D元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性： ClSC，所以酸性： HClO4H2SO4H2CO3；错误。 考 点：考查元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成 3种二氯代烃的是 答案： B 试题分析： A.CH3CH2CH2CH3生成的二氯代烃的是 CHCl2CH2CH2CH3; CH3CCl2CH2CH3; CH2ClCHClCH2CH3; CH2ClCH2CHClCH3； CH2ClCH2CH2CH2Cl；CH3CHClCClCH3,

17、不符合题意，正确； B.两个 Cl原子可以都在甲基上，也可以一个在甲基上，另一个在与甲基连接大 C原子上两种不同的位置，符合题意，正确； C转移一种位置的 H原子，所以二氯代烃只有一种，错误； D.的二氯代烃的是 、 、 、 、 、 、 ，种类多于三种，错误。 考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下， 1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 B 100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为 0.01 NA C 0.1 mol CH4所含质子数为 NA D 0.5mol C2

18、H4中含有的 C=C双键数为 NA 答案： C 试题分析： A在标准状况下，庚烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B CH3COOH是一元酸， 100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液含有溶质 0.01mol,所以跟足量锌反应，生成的氢气分子数为 0.005 NA，错误； C由于每一个甲烷分子中含有 10个质子，所以 0.1 mol CH4所含质子数为 NA，正确； D 0.5mol C2H4中含有的 C=C双键数为 0.5NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 实验题 （ 10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料 纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室

19、合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如下 (加热和夹持装置等略 )： 已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题： （ 1）在 250 mL三口瓶 a中加入 70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。 （ 2）将 a中的溶液加热至 100 ，从 b中缓缓滴加 40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升温至 130 继续反应。仪器 c的名称是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（ ）粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号 )。 A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管E玻璃棒 （ 3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最

20、终得到 44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。 （ 4）用 CuCl2 2H2O 和 NaOH溶液制备适量 Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 （ 5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。 答案：（ 1）先加水、再加入浓硫酸 (1分 ) （ 2）球形冷凝管 (1分 ) 有利于苯乙酸晶体的析出 (1分 )； B、 C、 E ； (全选对 2分 ) （ 3）重结晶 (1分 ) 95%或 94.6%( 2分 ) （ 4）取少量的最后的洗涤液、加

21、人稀硝酸、再加 AgN03溶液、无白色浑浊出现(1分 ) （ 5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 (1分 ) 试题分析：（ 1）在 250 mL三口瓶 a中加入 70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，即按照注酸入水的原则，否则会酸滴飞溅；（ 2）仪器 c的名称是球形冷凝管；反应 结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是有利于苯乙酸晶体的析出；可用于分离苯乙酸粗品的仪器漏斗、烧杯和玻璃棒，所以选项是 B、 C、 E；（ 3）提纯粗苯乙酸的方法是利用其溶解度受温度的影响变化较大的性质用重结晶的方法提纯； 40 g苯乙腈的物质的量是 4

22、0 g117g/mol=0.342mol，而最终得到 44 g纯品的物质的量是 44 g136g/mol=0.324mol，所以苯乙酸的产率是 (0.324mol 0.342mol)100%=95%；（ 4）用 CuCl2 2H2O 和 NaOH溶液制备适量 Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量的最后的洗涤液、加人稀硝酸、再加 AgN03溶液、无白色浑浊出现，就证明无Cl-，即沉淀洗涤干净；（ 5）由于苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2搅拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜

23、晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于反应物充分接触，反应迅速发生。 考点：考查物质的加入顺序、仪器的识别、使用、混合物的分离、物质的洗涤、反应条件的选择、物质产率的计算 的知识。 填空题 （ 6分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题： （ 1）实验原理：（用化学方程式表示） ；实验中所需的化学仪器为 。 （ 2）引发实验的操作方法为： 。 （ 3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，

24、（填能或否）说明固体混合物中无 Fe2O3，并说明理由 （理由用离子方程式说明）。 答案：（ 1） 2A1+Fe2O3 2Fe+A12O3（ 2分） 铁架台（带铁圈）、蒸发皿 （ 1分） （ 2）用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条（ 1分） （ 3）不能； Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、 Fe+2Fe3+ 3Fe2+（或只写 Fe+2Fe3+ 3Fe2+）（ 2分） 试题分析：（ 1）实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱的实验原理：活动性强的能够把活动性弱的置换出来。用方程式表示是 2A1+Fe2O3 2Fe+A12O3；实验中所需的化学仪器为铁架台（带铁圈）、蒸发皿；（ 2）引发实验

25、的操作方法为：用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁 条；（ 3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，这不能说明固体混合物中无 Fe2O3，原因是 Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、 Fe+2Fe3+3Fe2+（或只写 Fe+2Fe3+ 3Fe2+）。 考点：考查金属活动性强弱的比较、实验操作、物质的检验方法的知识。 10分 )元素周期表中第 A族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （ 1）能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得电子能力 )递变规律的判断依据是 (填序号 )。 A Cl2、 Br2、 I2的熔点 B Cl2、 Br2

26、、 I2的氧化性 C HCl、 HBr、 HI的热稳定性 D HCl、 HBr、 HI的酸性 （ 2）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 完成 中反应的总化学方程式： NaCl H2O NaClO3 。 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （ 3）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl-、 ClOX-(x 1， 2， 3， 4)的能量 (KJ)相对大小如右图所示。 D是 (填离子符号 )。 BA C反应的离子方程式为 ；生成 1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值） 答案：

27、（ 1） B、 C （ 2分） （ 2） 1NaCl 3H2O 1NaClO3 3H2 （ 2分） 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（ 2分） （ 3） ClO4- （ 1分） 3ClO- ClO3- 2Cl-，（ 2分） 放出 117（ 1分） 试题分析：（ 1）能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得电子能力 )递变规律的判断依据是元素形成的氢化物的稳定性会反应条件的难易，或产生的最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱，或单质的氧化性的强弱。乙醇选项是 B、 C。(2) 反应 是氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒可知： 中反应的总化学方程式： 1NaCl 3H2O 1

28、NaClO3 3H2； 中元素的化合价没有发生变化，所以转化的基本反应类型是复分解反应；该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体；（ 3） 根据物质中元素的化合价的变化规律可知 D是 ClO4- ； BA C反应是歧化反应，根据元素守恒、原子守恒、电荷守恒可得：该反应的离子方程式为3ClO- ClO3- 2Cl-，由方程式可知每产生 1mol的 C会消耗 3mol的 B，同时产生 2mol的 Cl-，能量变化是 H=-360KJ+2O+63KJ =-117KJ，即发出热量117KJ. 考点：考查元素非金属性强弱的比较依据、离子方程式和

29、化学方程式的书写、物质反应过程中的能量变化。 （ 6 分）酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取 9.0g乳酸与足量的 Na反应，在标准状况下可收集到 2.24L气体。另取 9.0g乳酸与足量的 NaHCO3反应，生成的 CO2气体在标准状况下体积为 2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定 （ 1）乳酸的相对分子质量为 。 （ 2）乳酸与 NaHCO3反应的化学方程式为 。 （ 3）在浓 H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为 。 答案：（ 1） 90 （ 2） CH3CH(OH)COOH + NaHCO3CH3

30、CHOHCOONa + CO2+ H2O (3) 。 试题分析：（ 1） 9.0g乳酸与足量的 Na反应，在标准状况下可收集到 2.24L气体。则由于 Na能够与醇羟基或羧基羟基发生反应产生氢气，所以 9.0g乳酸分子中含有 0.2mol羟基（可能是醇羟基或羧基羟基）；另取 9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的 CO2气体在标准状况下体积为 2.24L。则由于只有羧基可以与碳酸钠反应产生 CO2气体，说明在 9.0g乳酸的分子中含有 0.1mol的羧基，则在 9.0g 乳酸中含有 0.1mol 的醇羟基和 0.mol 的羧基；则若含有 1mol 的羟基、1mol的羧基，则需要乳酸的质量

31、是 90g，故乳酸的相对分子质量是 90；（ 2）一个羟基的式量是 17，一个羧基的式量是 45，由于在乳酸分子中含有一个甲基，其式量是 15，相差 90-17-45-15=13， 因此还含有一个 结构，所以乳酸的分子结构简式是 ;乳酸与 NaHCO3反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH + NaHCO3 CH3CHOHCOONa + CO2+ H2O; （ 3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物和水，该环状酯的结构简式为 。 考点：考查乳酸的相对分子质量、分子结构简式、反应方程式及反应产物的结构简式的书写的知识。 （ 8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要

32、工具。请参照元素 -在周期表中的位置，回答下列问题： （ 1）元素 在元素周期表的位置为 _， （ 2）由原子个数比为 1： 1： 1的 、 、 三种元素组成共价化合物 X，共形成 4对共用电子对， X的结构式为 。 （ 3） 的最高价氧化物与 的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 _。 （ 4）由表中两种元素的原子按 1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为 _。 （ 5） A、 B、 D、 E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。 A、 B、 D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答： E的电子式为 。 自然

33、界中存在 B、 D和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成 100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。 答案：（ 1）第三周期 A族 （ 1分） ；（ 2） HCN （ 1分） （ 3） Al2O3 + 2OH- 2AlO2-+ H2O （ 2分） （ 4） 离 子键、共价键（非极性） （ 1分） （ 5） （ 1分）； 2.65 （ 2分） 试题分析：（ 1）元素 在元素周期表的位置为第三周期 A族，是 Si元素；（ 2）由原子个数比为 1： 1： 1的 、 、 三种元素分别是 H

34、、 C、 N 元素，它们组成共价化合物 X，共形成 4对共用电子对， X是 HCN。结构式为HCN ；（ 3） Al的最高价氧化物 Al2O3是两性氧化物，能够与 的最高价氧化物对应的水化物 NaOH在溶液中进行的的离子反应方程式是 Al2O3 + 2OH- 2AlO2-+ H2O；（ 4）由表中两种元素的原子按 1:1组 成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物是 Na2O2，在该化合物中的化学键类型为离子键、非极性共价键；（ 5）根据物质之间的转化关系可知： A是 NaOH， B是 Na2CO3； D是NaHCO3； E是 CO2。 E的电子式为 ； 根据 Na元素守恒，可知最后产生的固体是

35、Na2CO3，其物质的量是 n(Na2CO3)= (0.1L0.5 mol/L)2=0.025 mol.所以其质量是 m(Na2CO3)= 0.025 mol106g/mol=2.65g。 考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的电子式、结构式、物质的确定、化学方程式的书写、守恒法在化学计算中的应用的知识。 （ 6分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算： （ 1）将足量乙醇与 9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L （ 2）若一定量的乙醇和 O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、 CO和 H2O（ g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收

36、，浓硫酸增重 10.8 g，碱石灰增重 13.2 g。则氧气的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 g/mol。 答 案：（ 1） 4.48L；（ 2） 0.55mol， 26.8g/mol 试题分析：（ 1）由题意： 2Na H2 46g 22.4L 9.2g V(H2) V(H2)= =4.48L （ 2）根据氢原子守恒，可得： C2H5OH 3H2O 1mol 54g n(C2H5OH) 10.8g n(C2H5OH)= =0.2mol 碱石灰增重的质量即为生成 CO2的质量，故 n(CO2)= =0.3mol 根据化学反应过程中碳原子守恒可得： n(CO)=20.2mol-0.

37、3mol=0.1mol. 根据氧原子守恒： n(O2)= =0.55mol. . （ 2 分） 产物的总物质的量 n=0.6+0.3+0.1=1mol；产物的总质量 m=10.8+13.2+2.8=26.8g 产物平均摩尔质量 M=26.8g/mol 考点：考查乙醇的化学性质及燃烧产物的混合物的平均相对分子质量的计算的知识。 推断题 （ 6分）已知： A是来自石油的重要有机化工原料， E是具有果香味的有机物， F是一种高聚物，可制成食品包装材料。 （ 1） A的结构简式为 。 （ 2） D分子中的官能团是 ， （ 3）写出下列反应的化学方程式 答案：（ 1） CH2=CH2 （ 1分）（ 2）羧基或 COOH （ 1分） （ 3） 2H3CH2OH+O2 2H3CHO+2H2O（ 2分） nCH2=CH2。（ 2分） 试题分析：根据题意可知 A是乙烯 CH2=CH2； B是乙醇 CH3CH2OH;C 是乙醛CH3CHO； D是乙酸 CH3COOH,E是乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3； F是聚乙烯。（ 1） A的结构简式为 CH2=CH2；（ 2） D分子中的官能团是羧基或 COOH ；（ 3） 反应的化学方程式是 2H3CH2OH+O2 2H3CHO+2H2O； 反应的化学方程式是 nCH2=CH2 。 考点：考查有机物的结构、性质、转化及方程式的书写的知识。