2013-2014江西省南昌市八一中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江西省南昌市八一中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程没有发生化学反应的是 A用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D用活性炭去除冰箱中的异味 答案： D 试题分析： A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误； B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误； C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯

2、氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确； 考点：考查化学与生活、化学常识，涉及物理变化与化学变化的判断及相关物质的性质。 如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是 X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 元素周期表的纵行 主族 副族 卤族 C 电解质 酸 碱 盐 D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸 答案： C 试题分析： A、分散系包括胶体和溶液，烟属于胶体，正确； B、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，正确； C、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，错误； D、化合物包含共价化合物和离子化合物

3、，共价化合物包含酸，正确。 考点：考查物质的组成和分类。 甲、乙两种化合物都只含 x、 y两种元素，甲、乙中 x元素的质量分数分别为 30.4%和 25.9%，若已知甲的化学式是 xy2，则乙的化学式只可能是 A xy B x2y C x2y3 D x2y5 答案： D 试题分析：甲的化学式为 XY2，其中 X、 Y原子个数比 =1： 2；甲、乙中 X元素的质量分数分别为 30.4%和 25.9%，甲物质中元素 X的质量分数大于乙物质，可判断乙物质中 X、 Y原子个数比应小于 1： 2,结合选项选 D。 考点：考查物质分子式的确定。 将物质的量均为 a mol的 Na和 Al一同投入 m g足

4、量水中，所得溶液的密度为 g cm-3，则此溶液的物质的量浓度为 A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： A 试题分析：将物质的量均为 a mol的 Na和 Al一同投入 m g足量水中，发生反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知， a mol钠反应生成 amol氢氧化钠，生成氢气 0.5amol； amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成 amol偏铝酸钠，同时生成氢气 1.5amol；溶液为偏铝酸钠溶液，生成氢气的质量为（ 0.5amol+1.5amol） 2g/mol

5、=4ag；溶液质量 m（溶液）=m（金属） +m（ H2O） -m（ H2） =amol23g/mol+amol27g/mol+mg-4ag=（ 46a+m） g，所以溶液的体积为（ 46a+m） /mL,所以溶液的物质的量浓度为mol L-1，选 A。 考点：考查物质的量浓度的计算。 Na2O2、 HCl、 Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、 H 、Cl、 OH;且溶液呈中性，则 Na2O2、 HCl、 Al2O3的物质的量之比可能为 A 321 B 231 C 241 D 421 答案： C 试题分析：根据题意知， Na2O2、 HCl、 Al2O3三种物质在水中完

6、全反应后，溶液中只含有 Na 、 H 、 Cl、 OH;且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为 NaCl，由反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成 Al2O3不反应，只要 Na2O2、 HCl的物质的量之比为 2： 4 即符合题意，则 Na2O2、 HCl、Al2O3的物质的量之比可以为 2： 4： n， n可以是任意值，选 C。 考点：考查根据化学方程式计算。 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（ M）关系，判断下列说法正确的是 A若 M（甲） M（乙） ，则气体体积：

7、甲乙 B若 M（甲） M（乙） ，则气体的压强：甲乙 C若 M（甲） M（乙） ，则气体的摩尔体积：甲乙 D若 M（甲） M（乙） ，则的分子数：甲乙 答案： B 试题分析： A、两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据 =m/v可知气体的体积相等，错误； B、若 M（甲） M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲乙，由 PV=nRT 可知，气体的压强：甲乙，正确； C、若 M（甲） M（乙），则气体的物质的量：甲乙，则气体的摩尔体积：甲乙，错误； D、若 M（甲） M（乙），则 n（甲） n（乙），则气体的分子数：甲乙，错误。 考点：考查阿伏加德罗定律的应用。 下列

8、说法正确的是 A需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 B在 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解 C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： Fe3 3H2O(沸水 )=Fe(OH)3 3H+ D在 Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深 答案： B 试题分析： A、需要通电才可进行的有：电解、电泳和电镀，电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，电化腐蚀是原电池原理，不需通电，错误； B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：先沉淀后溶解，正确； C、用氯化铁溶液和

9、沸水反应制取氢氧化铁胶体： Fe3 3H2O(沸水 ) Fe(OH)3（胶体） 3H+，错误； D、 Fe(OH)3胶体胶粒带正电，在 Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阴极附近颜色加深，错误。 考点：考查 Fe(OH)3胶体的制备和性 质。 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线 答案： A 试题分析：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，根据公式 c=n/V 分析； A、

10、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确； B、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误； C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中，对配制结果无影响，错误； D、定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误。 考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 试题分析： 金属单质可与某些非金属单质、酸或某些盐溶液反应可直接生成盐； 碱性氧化物能与酸

11、或酸性氧化物反应可直接生成盐； 碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐； 非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠； 酸性氧化物能与碱反应生成盐； 酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐；综上所述选 D。 考点：考查物质间的转化关系。 下列关于物质分类的说法正确的是 A氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C金刚石、白磷都属于单质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子 化合物 答案： C 试题分析： A、氯化铵属于强电解质，次氯酸属于弱电解质，错误； B、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，错误； C、金刚石、白磷都属于单质，正确； D、葡萄糖不属于高

12、分子化合物，错误。 考点：考查物质的组成和分类。 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A H3O 和 OH- B CO和 N2 C HNO2和 NO2- D CH3 和 NH4 答案： D 试题分析： A、 H3O 和 OH-均为 10电子微粒，错误； B、 CO和 N2均含有 14个电子，错误； C、 HNO2和 NO2-均含有 24个电子，错误； D、 CH3 含有 8个电子，NH4 含有 10个电子，电子数不相等，正确。 考点：考查微粒的构成。 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙

13、 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 答案： C 试题分析： A、氯化氢溶于水显酸性，不能用碱石灰干燥，错误； B、氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，错误； C、二氧化硫可用氯化钙干燥，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，正确； D、一氧化氮与氧气反应且密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，错误。 考点：考查气体的净化、收集、尾气处理，实验方案的分析评价。 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA B 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子

14、的数目为 0.1NA C标准状况下， 11.2L苯中含有分子的数目为 0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA 答案： B 试题分析： A、丙烯酸中含有碳碳双键、碳氧双键， 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA，错误； B、氧气和臭氧都是由氧原子构成， 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为 0.1mol，数目为 0.1NA，正确； C、标准状况下，苯为固体， 11.2L苯中含有分子的数目大于 0.5NA，错误； D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂， 1 价氧元素升高到 0价，生成氧气，每

15、生成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。 常温下，下列各组物质中， Y既能与 X反应又能与 Z反应的是 X Y Z NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 答案： B 试题分析： Al(OH)3为两性氢氧化物，常温下既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应，正确； SiO2与浓盐酸不反应，错误； N2与 O2反应的条件为放电，与氢气反应的条件为高温、高压、催化剂，常温下不反应，错误；常温下，铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，与浓

16、硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确，选 B。 考点：考查元素化合物知识。 下列说法中正确的是 A 1 L水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B从 1 L 2 mol/L的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C配制 500 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液，需 62.5 g胆矾 D中和 100 mL 1 mol/L的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g 答案： C 试题分析： A、 1 L水中溶解了 58.5 g NaCl，溶液的体积不是 1L，溶液的物质的量浓度不是 1 mol/L，错误； B、从 1 L

17、2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 2 mol/L，错误；C、配制 500 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液，所需硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，则需要胆矾的质量为： 0.5L0.5 mol/L250g/mol=62.5g，正确；D、由关系式 H2SO4 2NaOH可知： n（ NaOH） =2n（ H2SO4） =20.1L1 mol/L =0.2mol， m（ NaOH） =0.2mol40g/mol=8g，错误。 考点：考查了物质的量浓度的概念及其计算。 实验题 （ 10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置 E用以

18、调节装置中的气压差，减小实验误差。 （ 1）若称取 0.113g镁带与 10.00 mL稀硫酸 (足量 )完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积 (在常温常压下测定 )。反应结束时 C中的液面刻度为 128.00 mL（ A中未加硫酸时 C中无液体），则得此条件下 1mol H2的体积为_L(精确到 0.001)。 （ 2）上述测出 1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是 (假设操作和装置都无问题 )_(选填编号，下同 ) A未冷却到室温 B反应太快 C装置气密性不好 D B装置漏气 （ 3）若利用上述装置测定 CO2的气体摩尔体积。 B中所盛放的液体应为 _。 A饱和

19、 Na2CO3溶液 B饱和 NaHCO3溶液 C水 D澄清石灰水 仪器 A、 D中盛放的试剂应为 _。 A大理石，浓盐酸 B纯碳酸钠，稀硫酸 C纯碳酸钙，稀硫酸 D纯碳酸钠，稀盐酸 （ 4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是 _。 A把 A装置浸入盛水 (常温 )的水槽中 B减小酸的浓度 C把 A装置浸入盛热水的水槽中 D增大酸的浓度 答案：（ 1） n(H2) n(Mg) ， V(H2) 128.00 mL-10.00 mL，所以 1mol H2的体积为 L； （ 2）此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏

20、大； （ 3）盐酸是挥发性酸，所 以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠； （ 4）减小误差要从降低反应液的温度入手。 答案：（ 1） 25.062 （ 2） A、 B （ 3） B B （ 4） A、 B 试题分析：（ 1） n（ H2） =n（ Mg） =0.113g/24g mol 1， V（ H2） =128.00 mL-10.00 mL=118.00mL，所以 1mol H2的体积为 0.11824/0.113L=25.062L；（ 2）金属与酸反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；选 AB；（ 3） CO2与饱和 Na2CO

21、3溶液、水、澄清石灰水都反应，影响测定结果，而 CO2 与饱和 NaHCO3 溶液不反应；选 B； 盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；选 B；（ 4） A把 A装置浸入盛水（常温）的水槽中，可降低温度，正确；B减小酸的浓度，反应时可降低化学反应速率，降低温度，正确； C把 A装置浸入盛热水的水槽中不可降低温度，错误； D增大酸的浓度，能加快化学反应速率，不可降低温度，错误；选 AB。 考点：考查以物质的量为中心的计算、化学实验。 填空题 （ 8分）某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 mol L-1 KCl溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 计算所

22、需 KCl的质量 需要 KCl的质量为 _g(保留小数点后一位 ) 称量 KCl固体 称量需要用到的主要仪器是 _ 将 KCl加入 100 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ _ 将烧杯中溶液转移至 500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ _ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至离刻度线 1 cm 2 cm处应如何操作？ _ （ 1）上述实验中使用容量瓶前应检验_。 （ 2）在进行 步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不影响 ”)。 （ 3）若进行 步操作时加蒸馏水超

23、过刻度线，则需 _。 答案： 7.5 托盘天平、药匙 搅拌 (或适当加热 ) 用玻璃棒进 行引流 改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 （ 1）容量瓶是否漏水 （ 2）偏低（ 3）重新配制 试题分析： 根据题意知， 500mL 0.2mol L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾 0.1mol，需要氯化钾的质量为： 74.5g/mol0.1mol=7.457.5g；称量 7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线 1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相

24、切；（ 1） 在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水；（ 2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（ 3）若进行 步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制。 考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析。 （ 7分） （ 1）在标准状况下， a.6.72 L CH4气体 b 3.011023个 HCl气体分子 c 13.6g H2S气体 d 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排 列是 (用上述序号表示 )。 四种气体的物质的量 _； 标准状

25、况下四种气体的密度 _； 四种气体的质量 _。 （ 2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重 Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的 NO和 H2的混合气体后，称量为 (M Q)g。把混合气体排尽，再充满 SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 _边托盘上放置 _g砝码。 （ 3）将 10g复盐 CuSO4 x(NH4)2SO4 yH2O 加到过量的 NaOH溶液中加热，生成的氨气用 100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用 2mol/L NaOH溶液中和，用去 NaOH溶液 25 mL。已知复盐中 SO的质量分数为 48%，则 x_， y _。 答案：（

26、1） bcad bcda bcad （ 2）右 M 4Q （ 3） 1 6 试题分析：（ 1）在标准状况下 a.6.72L CH4气体 b.3.011023个 HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3， CH4气体的物质的量为 0.3mol， HCl气体的物质的量为 0.5mol， H2S气体的物质的量为 0.4mol， NH3的物质的量为 0.2mol， 四种气体的物质的量为 b c a d，故答案：为： b c a d； 各物质的摩尔质量分别为： CH4 为 16g/mol， HCl为 36.5g/mol ， H2S 为 34g/mol， NH3为17g/mol，

27、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度 b c d a； CH4气体的质量为 0.3mol16g/mol=4.8g， HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g， H2S的质量为 13.6g， NH3的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，则四种气体的质量为 b c a d；（ 2）同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等， NO和 H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为 16，而 SO2的相对分子质量为 64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为 n，则盛满以相同物质的量混合的 NO和 H2的混合气体后，

28、气体的质量为 16n=Q，n=Q/16，当充满 SO2气体时，气体的质量为： m=64n=4Q，容器的总质量为M+4Q，答案：为：右； M+4Q； （ 3）已知复盐中 SO42-的质量分数为 48%，则硫酸根离子的物质的量为 0.05mol；硫酸中氢离子的物质的量为： n（ H+）=0.5mol L-10.1L2=0.1mol，氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为： 2mol L-10.025L=0.05mol，与 NH3 反应的 H+的物质的量为： 0.1mol-0.05mol=0.05mol，由于 n（ SO42-） =0.05mol， n（ NH4+） ： n（ SO42-） =0.0

29、5： 0.05=1： 1，即： 2x：（ x+1） =1： 1，解得： x=1，复盐的化学式为 CuSO4 （ NH4） 2SO4 yH2O，根据硫酸根离子的物质的量可知， 10g该复盐的物质的量为： 0.025mol，所以该复盐的摩尔质量为： M（复盐） =10g0.025mol=400g mol-1，所以18y+64+962+182=400，解得： y=6，该复盐中 x、 y分别为 1、 6。 考点：考查以物质的量为中心的计算。 （ 8分）某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。 16g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l) O2(g)=X2(g) 2Y2O

30、(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为 11.2 L，其密度为 1.25g/L，则： （ 1）反应前 O2的体积 V(O2)为 _。 （ 2） X2的摩尔质量为 _； Y元素的名称是 _。 （ 3）若反应生成 0.1mol X2，则转移电子的物质的量为 _mol。 答案：（ 1） 11.2L；（ 2） 28g/mol；氢元素；（ 3） 0.4。 试题分析：根据题意知， X元素形成的气体单质标准状况下的密度为 1.25g/L，X2的摩尔质量为 1.25g/L22.4L/mol=28g/mol则反应后的气体为 N2， 11.2L氮气的物质的量为 0.5mol。（ 1）由反应方程式知， N2和氧

31、气的物质的量之比为 1：1，所以生成 N2的体积等于氧气的体积为 11.2L；（ 2） X元素形成的气体单质标准状况下的密度为 1.25g/L， X2的摩尔质量为 1.25g/L22.4L/mol=28g/mol；根据氮气和 N2Y4的关系式知，反应 N2Y4的物质的量为 0.5mol，则 M（ N2Y4）=32g/mol， N 元素的相对原子质量是 14，所以 Y的相对原子质量是 1，为氢元素；（ 3） N 元素的化合价由 -2价变为 0价，所以若反应生成 0.1mol X2，则转移电子的物质的量 =0.1mol2（ 2-0） =0.4mol。 考点：考查根据化学方程式计算。 （ 12分）对

32、于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 （ 1）现有下列 6种物质： SO2， SiO2， CaO， MgO， Fe2O3， Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他 5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据 (写出两种分类方法 )： _； _。 （ 2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的 FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。 反应的化学方程式为 _。 如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。 （ 3）若向该胶体中加入饱和 (NH4)2SO4溶液，发生的现象是_； 原因是 _。 答案：（ 1）

33、SO2常温常压下是气体，其余是固体 Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 (答案：不唯一，合理即可 ) （ 2） FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体 ) 3HCl 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功 （ 3）形成红褐色沉淀 (NH4)2SO4电离出的 SO 中和 Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀 试题分析：（ 1） 6种物质都为氧化物，其中 SO2为气体，其它为固态； Na2O2为过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物；答案：为： SO2常温常压下是气体，其余是固体； Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物；（ 2） 制备

34、胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe（ OH） 3（胶体） +3HCl； 溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，答案：为：若该分散系能产生丁达尔效应 ，则制备成功；否则，不成功；（ 3）（ NH4） 2SO4电离出的 SO42-中和 Fe（ OH） 3胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成红褐色氢氧化铁沉淀；答案：为：形成红褐色沉淀；（ NH4） 2SO4电离出的 SO42-中和 Fe（ OH） 3胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀。 考点：考查物质的分类、胶体的性质， 浓 H2SO4密度 1.84g/mL,物质的量浓度为

35、18.4 mol/L , 质量分数为 98% ,取10mL浓 H2SO4和 amL水混合得物质的量浓度为 Cmol/L,质量分数为 b%。下列组合正确的是 （ 1） .若 C=9.2则 a10 b49% （ 2） 若 C=9.2则 a10 b9.2 A（ 1） （ 3） B（ 1） （ 4） C (2) （ 3） D（ 2） （ 4） 答案： A 试题分析：若 C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为 20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的 2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于 49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则： 10mL1

36、.84g/mL98g%（ 10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得 a 18.4；若 b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL1.84g/mL98g%=（ 10mL1.84g/mL+amL1g/mL） 49%，解得 a=18.4，令稀释后的密度为 dg/mL，则 d 1.84，稀硫酸的物质的量浓度 C 9.2mol/L，选 A。 考点：考查溶液浓度的有关计算。 计算题 （ 7分）现有 22g Mg、 Al、 Zn、 Fe多种活泼金属粉末的混合物与 200mL含有一定质量的 20%硫酸溶液恰好完全反应， 得到无水盐 70g，求（要求写出计算过程） （ 1）硫酸溶液的质

37、量？ （ 2）生成的气体体积（标准状况）？ （ 3）硫酸物质的量浓度？ 答案：（ 1） m（ SO42-） m（无水盐） -m（金属） 70-22 48g 1分 n（ SO42-） 48/96 0.5mol n（ H2SO4） m（ H2SO4） 0.598 49g 1分 m（ H2SO4溶液） 49/20% 245g 1分 （ 2） n（ H2） n（ H2SO4） 0.5mol V（ H2） 0.522.4 11.2L 2分 （ 3） c（ H2SO4） 0.5/0.2 2.5mol L-1 2分 试题分析：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知 m（ SO42-） =80g-22g=48g，则 n（ H2SO4） =n（ SO42-） =0.5mol，根据关系式H2SO4 H2计算氢气的体积；再根据 c=n/v计算硫酸的物质的量浓度。 考点：考查与化学反应相关的计算。