2014届浙江省苍南县巨人中学高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届浙江省苍南县巨人中学高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁 卡普拉斯、迈克尔 莱维特、阿里耶 瓦谢勒，以表彰他们 “在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献 ”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（ ） A X射线 B天平 C质谱 D核磁共振 答案： B 试题分析：现代化学对物质结构进行研究的手段有：核磁共振、 X射线、质谱法等，其中 X射线常用于晶体与非晶体结构的判断，质谱法常用于相对分子质量的测定，核磁共振氢谱常用于氢原子种类的判断。天平常用于物

2、质的称量，不属于现代化学对物质结构进行研究的手段，因此答案：选 B。 考点：考查物质结构研究方法的分析判断。 下列离子反应方程式正确的是 （ ） A铜粉与 98.3%的硫酸加热下反应： Cu + 4H+ + SO42- Cu2 + SO2+ 2H2O B电解饱和食盐水： 2Cl- +2H+ H2+C12 C向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 + 4NH3 H2O=Al(OH)4-+ 4NH4 D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 答案： D 试题分析： A选项，铜粉与 98 3%的硫酸加热下反应 Cu + 2H2SO4(浓 ) Cu2+

3、SO42-+ SO2+ 2H2O。浓硫酸主要以分子形式存在，要写成化学式形式。错误。 B选项，电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O H2+C12+2OH-。水是弱电解质，不能写成离子形式。错误。 C选项，向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O Al(OH)3 + 3NH4 ，一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝。错误。D选项，符合客观事实。正确。 考点：考查离子反应方程式正确书写。 以下反应可以类推的是 由 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl类推 2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2S +

4、6NaCl 由 Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量 ) CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O 类推 Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量 ) MgCO3+ Na2CO3+ 2H2O 由 NH4Cl NH3 + HCl类推 NH4NO3 NH3 + HNO3 由 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO类推 2C6H5ONa + CO2 + H2O Na2CO3 + 2C6H5OH A 和 B仅有 C仅有 D以上都错 答案： D 试题分析： 不能类推， Fe3 可以氧化 S2-,先考虑 2Fe3 + S2-=S+2Fe2 但是也会有 Fe2S3沉淀的存在。一

5、般说来， Fe3 具有较强的氧化性，而 S2-则具有还原性，因此当 Fe3 与 S2-相遇时， Fe3 能将 S2-氧化成 S，而自身被还原为 Fe2 ，即发生反应： 2Fe3 +S2-=2Fe2 +S。 Fe3 在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强在 FeCl3溶液中加入 Na2S，此时 Fe3 过量，溶液呈酸性因此，应发生上述反应但如果反过来，将 FeCl3加入 Na2S溶液， Na2S过量，溶液呈碱性，此时 Fe3 氧化性减弱 Fe3 和 S2-会结合成溶解度极小的 Fe2S3沉淀，即： 2Fe3 +3S2-=Fe2S3， 不能类推， NaOH过量时：4NaOH+Mg(HCO3)2=

6、Na2CO3+2H2O+Mg(OH)2，离子方程式 4OH- +Mg2 + 2HCO3-=2H2O+2CO32-+Mg(OH)2，因为氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度，所以此时的沉淀应该是氢氧化镁 Mg(HCO3)2过量时：NaOH+Mg(HCO3)2=NaHCO3+H2O+MgCO3，离子方程式 OH- +Mg2 + HCO3-=H2O+MgCO3（沉淀）， 不能类推，硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。 110 时， NH4NO3=NH3+ HNO3190 时， NH4NO3=N2O+ 2H2O当温度超过 300摄氏度（或撞击）就会发生爆炸性分解了， 2NH4NO3= N2+

7、 O2+ 4H2O。 不能类推， H2CO3， HCO3-，苯酚三者酸性强弱为 H2CO3苯酚 HCO3-，根据可溶性强酸制可以制弱酸而弱酸不能在溶液里制可溶性强酸。所以 “在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应物只能生成苯酚和碳酸氢钠，而不生成碳酸钠。 ”。所以选 D。 考点：考查特殊的化学反应。 X、 Y、 Z、 R、 W是 5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物 Z2Y和共价化合物 RY3、 XW4，已知 Y、 R同主族， Z、 R、 W同周期。下列说法不正确的是（ ） A原子半径： Z R W B X2W6分子中各原子均满足 8电子结构 C气态氢化物的稳定性： HmW HnR

8、 D Y、 Z形成的化合物中只可能存在离子键 答案： D 试题分析：离子化合物 Z2Y中 Z的化合价为 +1价， Y的化合价为 -2价，分别为 A族和 A族元素。已知 Y、 R同主族，且形成共价化合物 RY3，则 R为 S元素， Y为 O 元素。 Z、 R、 W同周期，则 Z为 Na元素， X、 Y、 Z、 R、 W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则 W是 Cl元素，根据 XW4可知 X为 C元素。 A、同周期元素从左 到右原子半径逐渐减小， Z、 R、 W同周期，分别为Na、 S、 Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故 A正确； B、 X2W6分子为 C2Cl6，每个 C原子形

9、成 4个共价键， C原子最外层满足 8电子稳定结构，Cl形成 1个共价键，最外层电子数也为 8，故 B正确； C、 HmY为 H2O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点： HmY HnR，故 C正确； D、 Y、 Z两种元素组成的化合物有 Na2O、 Na2O2等，其中过氧化钠中还含有非极性键，故D错误，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。 下列说法不正确的是 非金属元素构成的单质中一定存在共价键； 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物； 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键； 离子化合物中一定含有离子键； 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；

10、 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键； 含共价键的化合物不一定是共价化合物； 含离子键的化合物一定是离子化合物； 氯化钠和 HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A B C D 答案： C 试题分析：解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以 错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以 错误， 正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以 正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以 正确； AlCl3是由金属元素和

11、非金属元素组成的共价化合物， 错误； 中 NaCl克服离子键， HCl克服共价键，错误。 考点：考查化学键。 新型纳米材料 氧缺位铁酸盐（ MFe2Ox 3 Cl2 Fe3+ Br2 答案： D 试题分析：氧化还原反应分析要标清变价元素的化合价熟练掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律进行作答。 A、反应中 KMnO4MnSO4， Mn元素化合价由 +7价降低为 +2价，则 H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据 H元素守恒可知还生成水，正确； B、由题给信息知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 2n（ C12） =n（ FeBr2），即 n（ C12）： n（ FeBr2） =1

12、： 2，正确；C、由题给信息知， MnO4-氧化 Cl-为 Cl2， Cl元素化合价由 -1价升高为 0价，生成 1mo1C12转移电子为 2mo1，正确； D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由 可知氧化性 MnO4- Cl2，由 可知氧化性 Cl2 Fe3+，由 可知 Fe3+不能氧化 Br-，氧化性 Br2 Fe3+，错误。 考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。 某 Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L-1的盐酸，测得溶液中的 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 A M点

13、时生成的 CO2为 0mol B原混合溶液中的 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1： 2 C V1： V2=1： 4 D a曲线表示的离子方程式为： AlO2-+H+ + H2O Al(OH)3 答案： B 试题分析：由于酸性顺序是： H2CO3HCO3-HAlO2，所以向混合溶液中滴加盐酸时，依次的离子反应为（各离子的物质的量 mol的变化情况）： AlO2- H H2O=Al(OH)3 0.05 0.05 0.05 CO32- H =HCO3- 0.05 0.05 0.05 HCO3- H =CO2 H2O 0.05 0.05 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O 0.05

14、0.15 可看出， a曲线表示的是 AlO2-的变化情况： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 b曲线表示的是 CO32-逐渐减少的情况： CO32- H =HCO3-，同时， HCO3-增多，由 c曲线表示 d曲线表示的是 HCO3-的变化情况： HCO3- H =CO2 H2O e曲线表示的是 Al3 的变化情况： Al(OH)3 3H =Al3 3H2O 很明显， V1是 75ml，而 V2是 150+150=300ml， V1： V2=l： 4 原混合溶液中的 CO32-与 AlO2-的物质的量均为 0.05mol，比值为 1:1 M点时根本就没有 CO2气体的生成。 考点：考查数

15、形结合的化学计算。 某溶液，只可能含有以下离子中的若干种： H+、 NH4+、 K+、 Mg2+、 NO2-、CO32-、 NO3-，现取两份 100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量 AgNO3溶液后，有 5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.1g； 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； 第二份加入过量浓 NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用 50mL0.5mol L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A原溶液一定不

16、存在较大浓度的 H+、 Mg2+ B原溶液确定含 NH4+、 NO2-、 CO32-，且物质的量之比为 521 C不能确定原溶液是否含有 K+、 NO3- D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 答案： C 试题分析：第一份加足量 AgNO3溶液后，有 5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.1g，这说明该白色沉淀中一定含有亚硝酸银 ，亚硝酸银与盐酸反应生成氯化银与亚硝酸，亚硝酸不稳定分解生成 NO、 NO2和水。所以原溶液中一定含有 NO2-，则氢离子一定不能大量共存。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 1.0g

17、，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体，则该白色沉淀应该是碳酸钙，物质的量是 0.01mol，所以气体中含有 CO2，这说明反应 中生成的白色沉淀一定有碳酸银，则原溶液中一定含有 CO32-。因此 Mg2+就一定不能大量共存。根据碳原子守恒， CO32-的物质的量是 0.01mol。 5.84g沉淀中亚硝酸银沉淀的质量 5.84g-0.01mol276g/mol 3.08g，因此亚硝酸银的物质的量3.08g154g/mol 0.02mol，则原溶液中 NO2-的物质的量是 0.02mol。第二份加入过量浓 NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，该气体一定是氨气，因此原溶液中含有 NH4+。用 50

18、mL0.5mol/L 的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余，硫酸的物质的量是 0.025mol，则氨气的物质的量是 0.025mol2 0.05mol，则原溶液中 NH4+的物质的量是 0.05mol，所以原溶液确定含 NH4+、 NO2-、 CO32-，且物质的量之比为 521，因此选项 A、 B正确。根据电荷守恒可知，原溶液中一定还含有 NO3-，但 K 不能确定， C不正确；实验中产生的棕色气体中含有NO，遇空气生成红棕色 NO2，所以颜色会加深， D正确，答案：选 C。 考点：考查考查离子共存、离子检验的有关判断 2013年 6月 20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚

19、平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ） A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C蒸发食盐水制取食盐晶体 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 答案： D 试题分析：由于物质失重，最难完成的是过滤。因为用漏斗 ,滤纸过滤除去水中的泥沙需要重力。选项为： D。 考点：考查各种化学实验操作与的物理知识的关系的知识。 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验 ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验 ：海水的淡化 答案： B 试题分析： A、苯的密度

20、小于水的，在上层。氨气极易溶于水，直接插入到水中进行 吸收，容易引起倒吸， A不正确； B、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出， B正确； C、浓硫酸不能在量筒中稀释， C不正确； D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处， D不正确，答案：选 B。 考点：考查化学实验方案设计与评价。 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 AlCl3，则丁可能是浓氨水 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

21、答案： C 试题分析： A、甲为焦炭，丁为氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，正确； B、甲为二氧化硫，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，正确； C、错误；D、甲为氢氧化钠，丁为氯化铝，乙为偏铝酸钠，丙为氢氧化铝，正确。 考点：物质的推断。 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A PM 2.5是指空气中细颗粒物直径 2.5 pm的颗粒物 B利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C “地沟油 ”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构 答案： C 试题分析

22、：英文全称为 particulate matter(颗粒物），大气中的固体或液体颗粒状物质。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5m的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。长度单位除了米，还有兆米 (Mm)、千米 (km)、分米 (dm)、厘米 (cm)、毫米(mm)、微米 (m)、纳米 (nm)，没有 pm这个单位， 2.5m=2.510-6m， A选项不正确，应是高纯度硅制造的太阳能电池板， B选项不正确， “地沟 油 ”中含有油脂，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油， C选项正确，李比希燃烧法可定量测定元素含量；钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性

23、确定有机物中是否存在卤素；元素分析仪，简单理解就是能够对一定的元素含量进行检测的半自动或者自动化仪器，均可帮助人们确定有机化合物的元素组成，但不能确定空间结构， D选项不正确。 考点：化学与科学、技术、社会、环境 下列分类或归类正确的是（ ） 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、 NaOH、 HCl、 IBr均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、 C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A B C D 答案： C 试题分析： 氨水是混合物。错误。 CaCl2、 NaOH、 HCl、 IBr均为化合物。正确。 水银是单质，不是电解

24、质。错误。 C60、 C70、金刚石、石墨均为由同种元素组成的不同性质的单质。是碳的同素异形体。正确。 碘酒是溶液，不是胶体。错误。所以正确的选项为 B。 考点：考查同素异形体、胶体纯净物、混合物等概念机分类的知识。 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 两种不同的原子； 两种不同元素的原子； 一种原子和一种分子； 一种原子和一种离子； 两种不同分子； 一种分子和一种离子； 两种不同阳离子； 两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子 A B C D全部都是 答案： B 试题分析： 两种不同的原子，如 12 6C、 13 6C； 两种不同元素的原子 ,不可能； 一种原子和一种分子，

25、如： He、 CH4； 一种原子 和一种离子，不可能； 两种不同分子，如： H2O、 CH4； 一种分子和一种离子，不可能； 两种不同阳离子，如： NH4 、 H3O ； 两种不同阴离子，如 OH、 F； 一种阴离子和和一种阳离子，不可能。 可能，选 B。 考点：考查物质结构。 实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取 500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A称取 7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B称取 12.0g胆矾配成 500mL溶液 C称取 8.0g硫酸铜，加入 500mL水 D称取 12.5g胆矾配成 500mL溶液 答案： D 试题分析

26、： 500ml容量瓶只能配制 500mL溶液，所称取的硫酸铜或胆矾的质量应按配制 500mL溶液的所需量来计算。 A选项，称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入 500mL水，最后溶液的体积不止 500mL，水的体积不等于溶液的体积，故 A错误； B选项，胆矾的化学式为 CuSO4 5H2O，如称取胆矾，则质量为 0.05mol250g/mol=12.5g，故 B错误； C选项，加入 500mL水，最后溶液的体积不止 500mL，水的体积不等于溶液的体积， 应为加水配成500ml溶液，故 C错误； D选项，胆矾的化学式为 CuSO4 5H2O，质量为0.05mol250g

27、/mol=12.5g，加水配成 500ml溶液，符合实验操作，故 D正确 考点：物质的量浓度的相关计算。 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲 :乙 =1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 答案： C 试题分析：根据反应方程式可知： 2Al 6H =2Al3 3H2， 2Al 2OH-2H2O=2AlO2- 3H2；当酸碱 过量的时候，产生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为 1： 3；现产生氢气的体积之比为 1： 2，所以应在

28、两者之间，则：第 反应铝过量，第 反应碱过量，所以根据酸求 H2，再据氢气并依反应 求出铝的质量为 5.4g。 考点：考查化学过量计算。 已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y与加人 Ba(OH)2的物质的量 x的关系。下列有关叙述正确的是 A ab 时沉淀的物质的量 :A1(OH)3比 BaSO4多 B cd 时溶液中离子的物质的量： AlO2-比 Ba2+多 C ad 时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于 A1(OH)3 D de 时溶液中离子的物质的量： Ba2+不可能等于 OH- 答案： B 试

29、题分析：在 ab发生反应 Al2(SO4)3+3Ba(OH)2 2Al(OH)3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物质的量： Al(OH)3 BaSO4，故 A错误； cd发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O， 1molBa(AlO2)2电离出 2molAlO2-、 1molBa2 ，故 AlO2-比 Ba2 多，故 B正确，选 B。假设有 1molAl2(SO4)3则溶液中含有2molAl3 、 3molSO42-，向溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时发生的反应为： Al3+3OH-=Al(OH)3、 SO42-+Ba2 =BaSO4，则当 2molAl

30、3 完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时 3molSO42-全部沉淀；生成沉淀为 2molAl(OH)3和3molBaSO4共 5mol，因此，在整个反应过程中 BaSO4的物 质的量始终大于Al(OH)3的物质的量，故 C错误； d e段中，某点时当加入的 Ba(OH)2的物质的量等于 Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中 Ba2 与 AlO2-的量相等，故 D错误。 考点：镁、铝的重要化合物。 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为 +3和 +4，氧

31、化性： Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： Ce + 4HI CeI4 + 2H2 B用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ + 2Fe3+ C在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2制 Ce，在阴极获得铈 D铈的四种核素 、 、 、 ，它们互称为同素异形体 答案： C 试题分析： A、氧化性是 Ce4+ I2，因此 Ce4+和 I-不能共存，所以选项 A 不正确；B、根据氧化性是 Ce4+ Fe3+ I2可知，应该发生的反应为 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，故 B不正确； C、电解池中阴极

32、得到电子，阳极失去电子，所以电解熔融状态的 CeO2时，在阴极上是 Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故 C正确； D、同素异形体是同种元素组成的不同单质间的互称，四种铈的核素、 、 、 它们互称为同位素，故 D错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断、电解原理的应用以及同位素和同素异形体的判断。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ） A 5g质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为 0.6NA B 5.6 g铁与 0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA C 50 mL 12 mol L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为

33、 0.3 NA D常温常压下， 46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 3NA 答案： C 试题分析： A、 5g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量 5g46% 2.3g，物质的量 2.3g46g/mol 0.05mol，氢原子的物质的量 0.05mol6 0.3mol。水的质量 5g-2.3g 2.7g，水的物质的量 2.7g18g/mol 0.15mol，氢原子的物质的量 0.15mol2 0.3mol，所以氢原子总的物质的量是 0.6mol，则氢原子的总数为 0.6NA， A正确； B、 5.6g铁的物质的量是 0.1mol，与 0.1mol氯气反应时铁过量，

34、氯气完全反应，所以反应中转移电子数为 0.2NA， C不正确； D、NO2与 N2O4的最简式相同，均是 NO2，所以 46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子的物质的量 3 3mol，其原子总数为 3NA， D正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算。 实验题 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（ FeSO4 xH2O）热分解研究，该小组同学称取 ag硫酸亚铁晶体样品按图 1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置 B质量测出 x的值。 （ 1）装置 B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有水，装置 C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有

35、。 （ 2）实验中要持续通入氮气，否则测出的 x会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A中还残留红棕色固体 Fe2O3。 （ 4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO3，写出 FeSO4分解的化学方程式 。 （ 5）装置 D球形干燥管的 作用 。 （ 6）某研究所利用 SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（ FeSO4 xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量 分解温度的关系图如图 2，根据图 2中有关数据，可计算出 FeSO4 xH2O 中的 x= 。 答案：（ 1） SO2， （ 2）偏小 （ 4） 2FeSO4 F

36、e2O3+SO2+SO3 （ 5）防止氢氧化钠溶液倒吸 （ 6） x= 7 试题分析：解：（ 1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故答案：为：二氧化硫。 （ 2）实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的 x会偏小，故答案：为：偏小。 （ 3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合 A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，因此 A中红棕色固体是氧化铁；故为氧化铁。 （ 4） FeSO4的分解产物是 Fe2O3、 SO2、 SO3，配平即可，故答案：为： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。 （ 5）装置 D 球形干燥

37、管的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案：为：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸。 （ 6）通过 FeSO4 xH2O 的化学式可知铁原子和水的个数比为 1： 2x， Fe2O3 2xH2O 160 36x 8g 12.6g x=7 故答案：为： 7。 考点：该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力等。 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。 （ 1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。 （ 2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠 Na2C2O4

38、溶液在酸性条件下反应的离子方程式： _MnO4 +_C2O42 +_H+=_Mn2+_CO2+_ （ 3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表： 滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 先滴入第 1滴 1min 褪色后再滴入第 2滴 15s 褪色后再滴入第 3滴 3s 褪色后再滴入第 4滴 1s 请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。 （ 4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠 Na2C2O4（相对分子质量 134.0）来标定

39、高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取 1.340g纯净的草酸钠配成 250mL溶液，每次准确量取 25.00mL溶液酸化后用 KMnO4溶液滴定。 高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）。 为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是 。 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 KMnO4浓度偏低的是 。 A未润洗盛放 KMnO4的滴定管 B滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡 C定容时，俯视刻度线 D锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗 当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗 KMnO4溶液 20.00mL（多次测定的平均值），则 KMnO4溶液的浓度为 。 答案：（ 1） 4

40、MnO4-+4H 4MnO2+3O2+2H2O （ 2） 2、 5、 16=2、 10、 8H2O ； （ 3）反应生成的 Mn2+对反应有催化作用，且 c(Mn2+)浓度大催化效果更好 （ 4） 丙 逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加 （说明：当溶液中生成的 Mn2+较多时，反应速率加快后再增大滴加速度） 0.0200mol/L 试题分析：（ 1）由题目信息可知，高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解，且见光分解速度加快，故应避光保存配成中性溶液；由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，据此书写离子方程式； （ 2）反应中 MnO4

41、-Mn2 ，锰元素化合价由 +7价降低为 +2价，共降低 5价，C2O42-CO2，碳元素化合价由 +3价升高为 +4，共升高 2价，化合价最小公倍数为 10，故 MnO4-系数为 2， C2O42-系数为 5，再根据元素守恒可知 Mn2 系数为 2、CO2系数为 10，根据电荷守恒可知 H 系数为 16，根据氢元素守恒可知 H2O 系数为 8，配平后离子方程式为 2MnO4-+5C2O42-+16H =2Mn2 +10CO2+8H2O，故答案：为： 2、 5、 16=2、 10、 8H2O ； （ 3）反应中 Mn2 浓度发生显著变化，应是反应生成的 Mn2 对反应有催化作用，且 c（ Mn

42、2 ）浓度大催化效果更好；故答案：为：反应生成的 Mn2 对反应有催化作用，且 c（ Mn2 ）浓度大催化效果更好； （ 4） 高锰酸钾具有强氧化性，可以发生碱式滴定管的橡皮管，故应用酸式滴定管盛放； 逐滴滴入高锰酸钾溶 液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加，防止高锰酸钾在酸性条件下分解； 令 KMnO4溶液的浓度为 c，根据方程式 2MnO4-+5C2O42-+16H =2Mn2+10CO2+8H2O 计算 n（ C2O42-） =1.34g/134g mol-1=0.01mol，则： 2MnO4-+5C2O42-+16H =2Mn2 +10CO2+8H2O 计 2mol 5mol c0

43、.02L10 0.01mol 所以 2mol： 5mol=c0.02L10： 0.01mol 解得 c=0.02mol L-1 故答案：为： 0.02mol L-1 考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应；中和滴定 填空题 阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为 128135 。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐 （ CH3CO） 2O为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 一、制备 二、提纯 方案 1 方案 2 主要试剂

44、和产品的物理常数 名 称 相对分 子质量 熔点或沸点（ 0C） 水 醇 醚 水杨酸 138 158(熔点 ) 微溶 易溶 易溶 醋酸酐 102 139.4(沸点 ) 反应 可溶 易溶 乙酰水杨酸 180 135(熔点 ) 微溶 可溶 微溶 请根据以上信息回答下列问题： （ 1） 合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案 1中加入 A物质为 溶液。 本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是 。 （ 2）方案 2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。 步骤 2回流的装置如图所示，写出仪器 a的名称 ，使用温度计的目的是 ，冷凝水的流向为 。 方案 2所得产品的有机杂质要

45、比方案 1少的原因是 。 （ 3）该学习小组在实验中原料用量： 2.0g水杨酸、 5.0ml醋酸酐（ 1.08gcm-3），最终称量产品 m=2.2g ，则乙酰水杨酸的产率为 。 答案：（ 1） NaHCO3 关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 （ 2）三颈烧瓶，使用温度计的目的是 控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解 bc 方案 2水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来 （ 3） 84.3% 试题分析：（ 1） 高分子化合物难溶于水，可加入碳酸氢钠是乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠而达到分离的目的，故答案：

46、为： NaHCO3； 洗涤时应使洗涤剂缓慢通过沉淀物，应关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，故答案：为：关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物； （ 2） 水杨酸易溶于乙醇，通过重结晶可得到乙酰水杨酸，二者都难溶于水，而乙酰水杨酸在乙醚中微溶，与高分子化合物不能分离，则只能用乙醇分离，故答案：为： A； 仪器为三颈烧瓶，加热时温度不能过高，应控制在一定范围之内，可用温度计控制温度，防止乙酰水杨酸受热分解，为充分冷凝，是冷水充满冷凝器，应从下端进，上端出，故答案：为：三颈烧瓶；控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解； bc； 水杨酸易溶于乙酸乙酯，而乙酰水杨酸难溶于乙酸乙酯，而使二者充分分离，故答案：为：方案 2水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来； （ 3）（水杨酸） = =0.0145mol， n（醋酸酐） =0.053mol，则理论上生成乙酰水杨酸 0.0145mol，产率为100%=84.3%， 故答案：为： 84.3% 考点：考查有机物合成的方案设计与评价 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的相互转