1、水质检验工中级（理论知识）模拟试卷 18及答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 在沉淀滴定法中，对生成沉淀的溶解度要求是 ( )。 （ A）溶解度大 （ B）溶解度小 （ C）溶解度适中 （ D）无一定要求 2 在银量法中，以铬酸钾为指示剂的方法称为 ( )。 （ A）摩尔法 （ B）佛尔哈德法 （ C）法扬司法 （ D）酸碱法 3 在银量法中，以吸附指示剂指示终点的方法称为 ( )。 （ A）摩尔法 （ B）佛尔哈德法 （ C）法扬司法 （ D）络合滴定 法 4 在摩尔法中，滴定必须在 ( )进行。 （ A）酸性溶液中 （ B）中性或弱酸性溶液中 （
2、C）中性或弱碱性溶液中 （ D）碱性溶液中 5 在摩尔法中，当 Cl-沉淀完毕，过量的 1滴 AgNO3溶液的加入，则溶液中生成砖红色的 ( )沉淀。 （ A） AgNO3 （ B） AgCl （ C） AgO （ D） Ag2CrO4 6 AgCl沉淀的溶解度比 Ag2CrO4沉淀的溶解度 ( )。 （ A）大 （ B）小 （ C）相同 （ D）无法比较 7 在摩尔法中，如果有铵盐存在， pH值应控制在 ( )之间。 （ A） 5 0-6 5 （ B） 6 5-7 2 （ C） 7 2-8 0 （ D） 8 0-10 5 8 在用摩尔法测定 Cl-时，可用加热煮沸除去的干扰离子是 ( )。
3、（ A） AsO43- （ B） AsO32- （ C） S2- （ D） CO32- 9 摩尔法主要用于测定 Cl-与 Br-，而不能用于测定 I-和 SCN-，因为 AgI和AgSCN( )，影响测定结果。 （ A）的溶解度太小 （ B）的溶解度太大 （ C）强烈吸附 I-和 SCN- （ D）容易水解 10 在用摩尔法测定 Cl-时，为了避免造成误差，滴定时 必须充分摇动，这是为了( )，以获得准确的终点。 （ A）加快反应速度 （ B）使溶液的颜色分散均匀 （ C）使生成的沉淀分散均匀 （ D）使被吸附的 Cl-释出 11 用摩尔法测定 Cl-，在做指示剂空白校正时，加入少许 CaCO
4、3固体的作用是 ( )。 （ A）调整溶液的 pH值 （ B）使干扰形成沉淀 （ C）制成相似于实际滴定的浑浊溶液 （ D）加深形成沉淀的颜色 12 佛尔哈德法应在 ( )溶液中进行。 （ A）酸性 （ B）中性或弱酸性 （ C）中性或弱碱性 （ D）碱性 13 铁铵矾指示剂的分 子式为 ( )。 （ A） (NH4)2SO4 （ B） Fe2(SO4)3 （ C） FeSCN2+ （ D） NH4Fe(SO4)2.12H2O 14 佛尔哈德法中，溶液中产生的白色沉淀是 ( )。 （ A） AgSCN （ B） NH4Fe(SO4)2 （ C） NH4SCN （ D） KSCN 15 佛尔哈德
5、法中，滴定终点产生的红色络离子是 ( )。 （ A） AgSCN （ B） FeSCN2+ （ C） NH4SCN （ D） NH4Fe(SO4)2 16 在用摩尔法测定 Cl-时，少量的 SO42-对测定有干扰 。 （ A）正确 （ B）错误 17 在用摩尔法测定 Cl-时，凡能与指示剂 K2CrO4生成难溶化合物的阳离子都干扰测定。 （ A）正确 （ B）错误 18 摩尔法可用于测定所有的卤族元素。 （ A）正确 （ B）错误 19 佛尔哈德法是用铬酸钾做指示剂的银量法。 （ A）正确 （ B）错误 20 使用佛尔哈德法时，滴定至化学计量点后，稍过量的 SCN-与 Ag+生成白色沉淀指示滴
6、定终点。 （ A）正确 （ B）错误 21 简述溴酸钾法的特点及应用。 22 简述铈量法的特点及应用。 23 简述沉淀反应具备的条件。 24 简述银量法的分类。 25 简述摩尔法的原理。 26 配制一标准 CaCl2溶液，溶解 0 2000g纯 CaCO3于 HCl中然后将溶液煮沸除去CO2，在容量瓶中稀释至 250mL，取该溶液 25mL，调节 pH后，用 EDTA溶液滴定，耗用 EDTA溶液 22 62mL，计算 EDTA溶液的物质的量浓度。 (CaCO3的相对分子质量为 100。 ) 27 今有一标准 EDTA溶液，其浓度为 0 0200mol L，求该溶液对下列物质的滴定度 T(mg
7、mL)。 (CaO的相对分子质量为 56 08， MgO的相对分子质量为40 30， ZnO的相对分子质量为 81 38。 ) 28 称取 0 15g Na2C2O4基准物，溶解后用 KMnO4溶液滴定，用去 20 00mL，计算 KMnO4溶液的浓度。 (Na2C2O4的相对分子质量为 134 00。 ) 29 称取 0 4207g石灰石样品，溶解后将 Ca2+沉淀为 CaC2O4，过滤沉淀并溶于H2SO4中，需用 0 01916mol L的 KMnO4溶液 43 08mL滴定至终点，求石灰中钙的质量分数。 (Ca的相对原子质量为 40。 ) 30 KMnO4溶液的浓度为 0 02484mo
8、l L，求用 FeSO4.7H2O表示的滴定度。(FeSO4.7H2O的相对分子质量为 278 01。 ) 水质检验工中级（理论知识）模拟试卷 18答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 【正确答案】 B 2 【正确答案】 A 3 【正确答案】 C 4 【正确答案】 C 5 【正确答案】 D 6 【正确答案】 B 7 【正确答案】 B 8 【正确答案】 C 9 【正确答案】 C 10 【正确答案】 D 11 【正确答案】 C 12 【正确答案】 A 13 【正确答案】 D 14 【正确答案】 A 15 【正确答案】 B 16 【正确答案】 B 【试题解析】
9、 在用摩尔法测定 Cl-时，少量的 SO42-对测定没有干扰。 17 【正确答案】 A 18 【正确答案】 B 【试题解析】 摩尔法可用于测定 Cl-、 Br-。 19 【正确答案】 B 【试题解析】 佛尔哈德法是用铁铵矾做指示剂的银量法。 20 【正确答案】 B 【试题解析】 使用佛尔哈德法时，滴定至化学计量点 后，稍过量的 SCN-与 Fe3+生成红色络离子，指示滴定终点。 21 【正确答案】 溴酸钾法是以 KBrO3为标准溶液的滴定分析法。 KBrO3法的实质是用 Br2作为标准溶液。由于 Br2极易挥发，故溴的标准溶液浓度极不稳定。因此，通常用 KBrO3与 KBr的混合溶液代替溴的标
10、准溶液。 有些物质不能被 KBrO3直接氧化，但可以和 Br2定量反应，因此可采取下述方法测定。用过量的 KBrO3一KBr作为标准溶液，在酸性介质中析出 Br2与被测物质反应，剩余的 Br2再与 KI作用析出 I2，析出的 I2用 Na2S2O4滴定，这是间 接溴酸钾法，它在有机分析中应用较多。 22 【正确答案】 铈量法也叫硫酸铈法，是以 Ce(SO4)2为氧化剂。 Ce(SO4)2是一种强氧化剂，因在酸度较低的溶液中 Ce4+易水解，所以要在酸度较高的溶液中作用。 Ce4+与还原剂作用时，被还原为 Ce3+。 在 HClO4溶液中 Ce4+与 ClO4-不形成络合物，而在其他酸中 Ce4
11、+可能与相应阴离子如 Cl-和 SO42-等形成络合物，所以使用铈量法时在 HClO4溶液中进行比较好。 23 【正确答案】 根据滴定分析对化学反应的要求，适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以 下要求： (1)反应速度快，生成的沉淀溶解度要小； (2)反应按一定的化学式定量进行； (3)有准确确定理论终点的方法。 24 【正确答案】 银量法的关键问题是正确确定滴定终点，使滴定终点与化学计量点尽可能一致，以减少终点误差。确定终点的方法有 3种： (1)以铬酸钾为指示剂，称为摩尔法； (2)以铁铵矾为指示剂，称为佛尔哈德法； (3)以吸附指示剂指示终点，称为法扬司法。 25 【正确答案】 摩尔法是
12、银量法的一种，在含有 CI-的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定 。终点的确定是根据分步沉淀的原理，AgCl沉淀的溶解度比 Ag2CrO4的小，溶液中首先析出 AgCl沉淀，当 Cl-沉淀完毕，过量一滴 AgNO3溶液即与 CrO42-生成砖红色 Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。 26 【正确答案】 CaCO3的物质的量为 CaCl2溶液的物质的量浓度为 EDTA与 Ca2+的络合反应是 1： 1EDTA溶液的物质的量浓度为 EDTA溶液的物质的量浓度为0 008842mol L。 27 【正确答案】 该溶液对 CaO， MgO和 ZnO的滴定度分别是
13、1 1216mg mL， 0 8060mg mL和 1 6276mg mL。 28 【正确答案】 反应式为 2MnO4-+5C2O42-+16H-=2Mn2+10CO2+8H2ONa2C2O4的物质的量为 则 KMnO4的物质的量为KMnO4溶液的物质的量浓度为高锰酸钾溶液的浓度为 0 02239mol L。 29 【正确答案】 反应式为 CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+ 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OKMnO4的物质的量为相当于 CaC2O4的物质的量为石灰石中钙的质量分数为石灰 石中钙的质量分数为 19 62。 30 【正确答案】 反应式为 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O 1mol KMnO4相当于5mol FeSO4.7H2O 用FeSO4.7H2O表示的滴定度为 0 03454g mL。
