1、1四川省新津中学 2018-2019 学年高二化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O -16 Na -23 S -32 Cu- 64第卷一、选择题：本题共 22 个小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐C. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2. 下列解释相关的离子方程式错误的是A. H2S 溶于水:H 2S+H2O HS-+H3O+ H
2、S-+H2O S2-+H3O+ B. 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2OC. NH4Cl 溶液呈酸性:NH 4+H2O=NH3H2O+H+D. K2Cr2O7溶于水:Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+3.将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )。 A c(H ) B Ka(HF) C. D.c（ F ）c（ H ） c（ H ）c（ HF）4关于下列装置的说法中正确的是A装置中，盐桥中的 K+移向 ZnS04溶液B装置工作一段时间后，加适量的 Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C装置工作一段
3、时间后，b 极附近溶液的 pH 增大D刚开始时装置中的溶液内的 H+都在铜电极上被还原，有气泡产生5.在密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是A. 该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移B. 升高温度可以加快反应速率C. 容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变D. 增加碳的质量不能加快反应速率26.下列说法正确的是A. 任何酸与碱发生中和反应生成 1mo1H2O 的过程中，能量变化均相同B. 已知： C(s 石墨)+O 2(g)=CO2(g) H 1=-393.5 kJ/mol C(s 金刚石)O 2(g)=CO2(g) H 2=-395.
4、0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C. 同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同D. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O 2(g)=SO3(g)；H=-315kJ/mol7.下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c(H +)=1.010-7molL-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液8.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO39.下列有关说法正确的是A. 2
5、98K 时，反应 2Mg(s)CO 2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D. 常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同10.已知：CO(g) + H 2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数 K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）温度/ 400 500 830 1000平衡常数 K 10 9 1 0.6A. 该反应的正反应是吸热反应B. 恒温时增大压强
6、，正反应速率增大C. 830时，反应达到平衡，一定是 c(CO)c(CO 2)D. 400时，生成 CO2物质的量越多，平衡常数 K 越大11.合成气(CO 和 H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216 kJmol-1；2CH 4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) H2=-72 kJmol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是3A. E1表示 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能B. E2表示 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+
7、3H2(g)的活化能C. 该图示为反应的反应过程与能量变化示意图D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低 E1，也能降低 E2，但不能改变 E1与 E2的差值12.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A. 实验，排出碱式滴定管胶管中的气泡B. 实验，用于比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果C. 实验，验证牺牲阳极的阴极保护法D. 实验，进行中和热的测定13.常温下，下列各组离子可能大量共存的是A. 加入铝粉产生 H2的溶液中:Ba2+、Fe 3+、HCO 3-、NO 3-B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Al 3+、SO 42 、I 、SCN C. 使 pH 试纸
8、变红的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3 、Cl D. 由水电离产生的 c(H+)=11013 mol/L 的溶液中:Cl 、NO 3 、Ba 2 、Na 14.在 2 L 密闭容器中发生反应 xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示 200 时容器中A、B、 C 物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )A. 200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL 1 min1B. 200 时，该反应的平衡常数为 25C. 当外界条件由 200 降到 100 时，原平衡一定被破坏，且逆反应
9、速率均增大D. 由图乙可知，反应 xA(g)yB( g) zC(g)的 H0，且 a2415.已知 HA 为一元酸，常温下向 20mL0.01mol/L 的 HA 溶液中滴加 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测得溶液 pH 与所加 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是A. 常温下，该酸的电离常数 K=10-5.6B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C. 滴定至处时，溶液中离子浓度关系为: c(A -)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 由到过程中，水的电离程度先增大后减小16.常温下，下列有关溶液的说法正确的是A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na +)与 c
10、(HCO3)的比值将增大B. pH=1 的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH )= c(H+)C. 0.1 molL1硫酸铵溶液中：c(SO 42) c(NH4+) c(H+) c(OH)D. 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH )= c(H+)+ c(HS)+ c(H2S)17.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A. 电子从 b 流出，经外电路流向 aB. HS 在硫氧化菌作用下转化为 SO42-的反应是 HS 4H 2O8e =SO42-9H C. 如果将反应物直接燃烧，能
11、量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有 0.4 mol 电子发生转移，则有 0.5 mol H 通过质子交换膜18.pH 是溶液中 c(H )的负对数，若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H 2C2O4)水溶液中 pC(H2C2O4)，pC(HC 2O4-)、pC(C 2O42-)随着溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 曲线代表 HC2O4-的浓度随着 pH 增大先变小后变大B. 草酸的电离常数 Ka1110 1.3 ； Ka2110 4.3C. pH4 时， c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)D. c(C2O
12、42-).c(H2C2O4)/c2(HC2O4-)10 319.准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。 下列说法正确的是( )A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定5D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小20.25时，Fe(OH) 2 和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-1g(M 2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知:该温度下，
13、KspCu(OH) 2c(X-)22. 根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）A、该装置中 Cu 极为阳极B、当铜片变化了 0.2mol 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积约为 2.24 LC、该装置中 b 极的电极反应式是： H 22OH 2e =2H2O D、该装置中 a 极为正极，发生氧化反应第卷 非选择题部分（共计 56 分）23.（16 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，请写出6NO2 和 CO 反应
14、的热化学方程式 _。(2)在 0.5 L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：T/ 200 300 400K K1 K2 0.5请回答下列问题 ：试比较 K1、 K2的大小， K1_K2(填” “=“或”)。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)。a容器内 N2、H 2、NH 3的浓度之比为 1：3：2 b3 v 正 (N2)= v 逆 (H2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变400时，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 K
15、为_。当测得 NH3、N 2、H 2的浓度分别为 3 mol L1、2 mol L1、 1 mol L1时，则该反应的 v 正 (N2)_v 逆 (N2)(填” “=“或”)。(3)在容积为 2 L 的密闭容器中，充入一定量 CO2和 H2合成甲醇(CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g) H258 kJmol 1)，在其他条件不变时，温度 T1、 T2对反应的影响图像如图。温度为 T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)_molL 1min1。图示的温度 T1_T2(填写“” 、 “ (2). c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) (3
16、). c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(ClO-) (4). ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (5). 碱性25 I（1）正 （2）阴离子 O 2+4e-+2H2O=4OH- （3）0.5molII（1）增大固体的接触面积，反应更充分 （2）Fe 3+ Mg(OH)2,Ca(OH)2 防止生成 BaC2O426. SO 2H 2O2 H2SO4（2 分）； 快速放液（1 分）；酚 酞 （ 1分 ） 恰 好 使 溶 液 由 无 色 变 为 浅 红 色 ， 且 半 分 钟 内 不 褪 色（ 1分 ） （ 其 它 合 理 答 案 也 可 ）；24.50 mL（2 分） ； 16cz/x %（2 分） ； a b（1 分） ；A、B（1 分） ； 装置 D 吸收气体前后的质量（1 分） 偏大（1 分） ；合理（1 分） ，SO 2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定 SO2 产生影响。CO 2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO 2 时必须除去 SO 2（2 分） 。
