1、12017-2018 学年高一第一学期 12 月（总第三次）月考化学试题考查时间： 80 分钟 考查内容：必修一：第一章到第三章 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137一、 选择题（包括 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标A易燃液体 B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品2下列说法正确的是 A 按分散剂种类可将分散系
2、分为溶液、胶体和浊液B水玻璃、碘水、Fe(OH) 3胶体均为混合物 CCO 2、SO 3、CO 均属于酸性氧化物D KNO 3溶液、Cu、熔融的 NaCl 均能导电，所以它们都属于电解质3合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A水银 B碳素钢 C青铜 D黄铜 4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+数为 0.02NAC常温常压下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中含有 Cl 个数为 N
3、A5下列离子方程式中不正确的是ANa 放入水中，产生气体：2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH + H2BFeCl 3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe 3+ + 2I 2Fe2+ + I2C玻璃刻蚀：SiO 2 +4H+4Cl- = SiCl4+2H2ODAl 片置于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H26某无色溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe 2+、Cl -、Na +、NO 3- BK +、Na +、NO 3-、HCO 3-CNa +、Ba 2+、Cl -、NO 3- DNa +、K +、A
4、lO 2-、SO 42-7已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A0.01 molL 1 的蔗糖溶液 B0.01 molL 1 的 CaCl2溶液C0.02 molL 1 的 NaCl 溶液 D0.02 molL 1 的氨水28下列实验现象描述正确的是选项 实 验 现 象A 向氢氧化钠溶液中滴加 FeCl3饱和溶液 有氢氧化铁胶体产生B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃
5、烧后生成淡黄色固体9现有 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是 A氨水 B浓 NaOH C AgNO 3 DNaCl10下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中 K 、Fe 2 、SCN -、Br 可以大量共存B和 H2S 的离子方程式：2Fe 3 H 2SFeS+ 2H +C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3 SO 42Ba 2 3OH Fe(OH) 3BaSO 4D1 L0.1 molL -1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe11.下列说法中正确的是：AH
6、3PO2是一元中强酸，所以 NaH2PO2是酸式盐B将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀CFeO 在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出13. 120 ml 含有 0. 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 m
7、l 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体的体积不同，盐酸的浓度合理的是 A. 2.0 mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol /L14将 112mLCl2（标准状况）通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中（还原性：Fe 2+大于 Br-） ，发生反应的离子方程式是ACl 22Br -2Cl -Br 2 B2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl -3C2Fe 2+2Br -2Cl 22Fe 3+4Cl -Br 2 D2Fe 2+4Br -3Cl 22Fe 3+6Cl -2Br 215过氧化钠具有强碱
8、性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是ANa 2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行B Na 2O2与木炭的反应时 Na2O2表现出强氧化性 CNa 2O2与 Al 反应的方程式为：2Al + 3Na 2O2 3 Na2O + Al2O3= = = = = DNa 2O2与 SO2反应可生成 Na2SO416如果我们规定 12C 的相对原子质量为 24，且 0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数( NA)，那么下列几种物理量不能发生变化的是： 一个 12C 原子的质量 阿伏加德罗常数( NA)摩尔质量O 2的相对分子质量气
9、体摩尔体积 gC2H5OHa的物质的量98%( )硫酸的物质的量浓度44gCO 2所含的分子个数84.1A B C D17NaHS、MgSO 4、NaHSO 4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为A a% B 11.75 a% C 47（ 1a%） D 37（1a%）18有一铁的氧化物样品，用 5mol/L 盐酸 140ml 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 560ml 氯气，Fe 2+全部变成 Fe3+，则该氧化物可能的化学式为A Fe 2O3 B Fe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O7非选择题19.（共 10 分）（1）除去 NaHCO3
10、溶液中混有的 Na2CO3，相应的化学方程式_。（2）除去 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3，相应的化学方程式_。（3）除去 CO2气体中混有的 HCl，相应的离子方程式_。（4）除去 Fe2O3中混有的 Al2O3，相应的离子方程式_。（5）除去 FeCl3溶液中混有的 FeCl2，相应的离子方程式_。20 （10分）物质AJ间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解ACDIHJEC盐酸NaOH 溶液过量 CO2B高温A盐酸 FNaOH 溶液G空气中4（1）A的化学式是 ，A与B反应的反
11、应类型是 （填四大基本反应类型）。（2）IJ反应的离子方程式是 。（3）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。21 （6 分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理：有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH 4+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+、SO 42 、CO 32 、和I 。取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入 CCl4及数滴氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加 Na2C
12、O3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体（摩尔质量为 17g/mol）能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可以通过 证明该离子的存在。 （填写实验方法）22 （12 分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性5将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b g从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到
13、不再产生气体为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_（2）装置中干燥管 B 的作用是_ （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是_；（5）步骤的目的是_（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_23.（8 分） 将 mg Al2O3和 Fe2O3的混合物溶于 100mL 盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH 溶液，其结果如图所示：（1）最初加入 V1m
14、LNaOH 溶液的作用是_；（2）盐酸的物质的量浓度是_；（3）若 mg 混合物中 Al2O3和 Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则 V2的值会不会改变_(填“会”或 “不会”)，( V2V1)的取值范围是_。6山西大学附中2017-2018 学年高一第一学期 12 月（总第三次）月考化学试题(参考答案)1 2 3 4 5 6 7 8 9B B A B C C C D B10 11 12 13 14 15 16 17 18D D B B B A B C D19. （1） Na 2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3(2 分)（2）2NaHCO 3 Na2CO3 +
15、 H2O + CO2(2 分)（3）HCO 3-+ H+ = H2O + CO2(2 分)（4）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2 分)（5）2Fe 2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl-(2 分)20 （1）Fe 2O3 （2分） 置换反应 （2分） （2）AlO 2-+CO2+3H2O=Al(OH)3+HCO 3- （2 分） （3）白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色（2 分） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3（2 分）21 H +、NH 4+、Ba 2+、I Na +，焰色反应（或者焰色反应为黄色） （每空 2 分）22.（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的二氧化碳和水气进入 U 型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的二氧化碳全部导入 U 型管中 （5）判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰吸收 7（6） (每空 2 分，共 12 分)%104ab)-(d23. （1）中和过量的酸 （2） V210-2mol/L （3）不会 (3m/80)103( V2V1)( m/17) 103 （每空 2 分）
