1、1华山中学 2018-2019 学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷（考试时间：90 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第 I 卷（48 分）一、单选题（每题 3 分，共 48 分）1下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ）A B C D 2为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙得到 NaCl 晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤；加过量 NaOH 溶液； 加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液； 加过量 B
2、aCl2溶液；蒸发A B C D 3下列叙述中，正确的是（ ）A 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B 在标况下，l mol 任何物质的体积都约是 22.4LC 25和 101kPa 的条件下，气体的摩尔体积约为 24.5L/molD 22.4L 气体所含的分子数一定大于 11.2L 气体所含的分子数4我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为 1.3108 m)恢复了磁性。 “钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）A 它的分子直径比 Na 小，在做布朗运动B 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 它在水中
3、形成的分散系能产生丁达尔效应D 它在水中所形成的分散系属乳浊液5我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是（ ）选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型A 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 复分解反应B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 分解反应C 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 化合反应D 爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏 非氧化还原反应A A B B C C D D6用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有 0. 5NA个 SO2分子B 标准状况下，22. 4 L CCl 4中含有 NA个分子C 1 mol Na 与一定量的 O
4、2反应生成 Na2O 和 Na2O2，转移的电子数为 NA个D 将 NA个 HCl 气体分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1 的盐酸7下列说法正确的是（ ）A 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线 12 厘米处时，改用2胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切8能用 H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是（ ）A Ba(OH) 2溶液和 HNO3溶液反应B NH 3H2O 溶于稀 H2SO4C KOH
5、 溶液和 CH3COOH 溶液反应D Ba(OH) 2 溶液和 H2SO4溶液反应9在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A K +、Na +、Cu 2+、SO 42- B Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-C Na +、K +、HCO 3-、Cl - D K +、 SO 42-、 Cl -、Ba 2+10点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO 2，下列说法正确的是（ ）A KNO 3是氧化剂，C 和 S 是还原剂B 产生 22.4L 气体，转移电子的物质的量为 3molC N 2和 CO2都是氧化产物D 单质碳发生氧化反应11根
6、据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A I Fe 2+Cl SO 2 B Cl Fe 2+SO 2I C SO 2I Fe 2+Cl D Fe 2+I Cl SO 212利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（ ）A 非金属单质燃烧时火焰均为无色B 焰色反应每次实验都要用稀盐酸洗净铂丝C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色13下列有关 Na2CO3和 NaHC
7、O3性质的说法中，不正确的是（ ）A 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3B 相同温度下，在水中的溶解度 Na2CO3NaHCO 3C 相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出 CO2质量：Na 2CO3NaHCO 3D Na 2CO3 和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应14用 1L 1.0 molL1 NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32 和 HCO3 的物质的量浓度之比约为（ ）A 13 B 21 C 23 D 3215某溶液中存在 5 种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +和 R 离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1
8、，则 R 可能为（ ）A Ca 2+ B Mg 2+ C Cl - D Ba 2+16某 NaOH 样品中含有少量 Na2CO3、NaHCO 3和 H2O，经分析测定，其中含 NaOH83.4%（质量分数，下同） ， NaHCO3 8.8%，Na 2CO3 6.4%，H 2O 1.4%。将此样品若干克投入到 49 克 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入 20 克 9.0%的 NaOH 溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于（ ）A 25 B 20 C 15 D 103第 II 卷（共 52 分）17 （本题 14 分）(1)写出下图中序号仪器的名称：_； _；_ ；仪器中，
9、使用时必须检查是否漏水的有 _.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制 480mL 1molL-1的稀硫酸请回答下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为_molL -1b经计算，配制 480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容时，俯视容量瓶刻度线D摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处18 （本题 10 分）某溶液中只含有 Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离
10、子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀 1 的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。（2）若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为 。（3）若试剂 B 为 NaOH 溶液，则生成沉淀 2 的离子方程式为 。（4）如果原溶液中 Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为 0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有 NO3-，则溶液中 NO3- 浓度为 molL -1。19 （本题 9 分）(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的
11、是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2B2NaCl 2 2NaCl4CZnCuSO 4=ZnSO4CuD2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2ECaOCO 2=CaCO3F4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2(2)根据反应 Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。20 （本题 12
12、分） （1）CO 2的摩尔质量为_，3.0110 23个 CO2的质量为_，在标准状况下其体积为_；（2）用 98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制 1 mol/L 的稀硫酸 l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_mL（保留两位有效数字） ；（3）已知离子反应：RO 3n +6I +6H+R +3I2+3H2O，推断：n=_，R 元素在 RO3n 中的化合价是_。21 （本题 7 分）将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定） 试准确计
13、算出：（1）原固体混合物中 Na 2CO3的物质的量为_（2）V=_L5华山中学 2018-2019 学年第一学期高一年级期中考试 化学 参考答案1C 2A 3C 4C 5B 6C 7D 8A 9B 10D 11C 12B 13C14A 15B 16C17蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 18.4 27.2 BD (每空 2 分）18 （1）AgCl，Ag +Cl =AgCl；（2）BaSO 4；（3）Mg 2 +2OH =Mg（OH） 2；（4）0.5 (每空 2 分）19D E B A F Cu NO 2 21 32 (每空 1 分）2044g/mol 22g 11.2L 5.4 1 +5 (每空 2 分）21 0.2mol （4 分） 6.72 (3 分）
