1、1第一节 原子结构（第 5 课时）探究目标1. 掌握原子核外电子排布遵循的一般规律能量最低原理、泡利原理、洪特规则。2. 学会书写核外电子排布图【教学重难点】泡利原理和洪特规则【学法指导】在了解能量最低原理的基础上，探究核外电子在排布的一般规律。课前预习 1、自学课本 P11-P12，完成下面表格：能层 K L M N O能级 最多容纳电子数2 2 2 2 能级中的原子轨道数 每个轨道里最多只能容纳的电子数 个，通常称为 ，用方向相反的“ ”表示。课堂探究【学点一】泡利原理泡利原理（泡利不相容原理）：在一个_里，最多只能容纳_个电子，而且它们的自旋状态_， （分别用“ ”和“ ”表示不同的自旋
2、状态） 。【学点二】洪特规则洪特规则：当电子排布在 _的 _时，基态原子中的电子总是_占据_，而且自旋状态_。 【学点三】电子排布图：是表达电子排布的另一种方式，用 表示原子轨道，用箭头表示 。例如：B 的电子排布图： 注意说明 电子排布图中，原子轨道符号上不能标记电子数，在原子轨道上方须注明能层与能级数。【交流讨论】：2、下列电子排布图中，哪个是碳的？2 随堂检测1、用电子排布图表示下列原子的价电子排布。(1) N (2) Cl (3) O (4) Mg 2、以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) （4） （5） （6）违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。课后检测 请尝试写出第四周期元素的价电子排布式和价电子排布图。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
