1、1第二节 原子结构与元素的性质（第 5课时）探究目标1、元素的原子结构与元素周期表结构的关系2、电离能、电负性与元素性质的关系3、原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化【教学重难点】1、元素周期表的分区2、电离能、电负性【学法指导】利用课前预习复习元素周期表中周期和族的知识。利用小组合作，进一步理解原子结构和元素周期表间的联系。最后学生讨论归纳总结。课前预习1、下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（ ）A同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D同主族元素的第一电离能随着核电
2、荷数的增大而增大2、下列元素的原子中，第一电离能最小的是（ ）AB BC CAl DSi 3、下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）ANa + Na BCl Cl CCa 2+ Cl DMg Na 4、下列元素按电负性由大到小的顺序排列的是（ ）AK、Na、Li BN、O、F CAs、P、N DF、Cl、S4、某元素原子共有 3个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。课堂探究1、下列各组元素性质的递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B 原子最
3、外层电子数依次增多 BN、O、F 电负性依次增大CP、C、Cl 元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb 第一电离能逐渐增大2、基态碳原子的核外电子排布为 1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 （ ） 2A B C D3、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol -1）:锂 X Y失去第一个电子 519 502 580失去第二个电子 7296 4570 1820失去第三个电子 11799 6920 2750失去第四个电子 9550 11600表中 X可能为以上 13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X和 j形成化合物的化学式 。Y 是周期表中 族元素。你有哪些收获： 作业评级 教师寄语
