1、- 1 -江西省景德镇市第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1关于下列图示的说法中正确的是（ ）A 用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B 用图所示实验装置通过排空气法收集 CO 气体C 图所示装置可用于探究温度对 H2O2分解反应速率的影响D 图两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的 H2的物质的量也相同2下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）A0.1molL 1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB )c(H 2B)c(B 2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4Al
2、(SO4)2、NH 4Cl、CH 3COONH4、NH 3H2O；c(NH 4+) 由大到小的顺序是： Ca molL-1HCN 溶液与 b molL-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na) c(CN )，则 a 一定大于 bD0.1molL -1的醋酸的 pHa，0.01molL -1的醋酸的 pHb，则 a1b3连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10mL 0.01mol L-1的 H2N2O2溶液滴加0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测得 H2N2O2溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A 由 a 点到 n 点水的
3、电离程度依次增大B a 点时，c (H 2N2O2) c (Na+)C m 点时，c(OH -)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D m 点到 n 点， 比值增大2Hc4有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )溶液：0.2 molL -1CH3COONa 溶液；溶液：0.1 molL -1H2SO4溶液A 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液c(SO42-)5把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b为正极，则这四种金属活
4、动性顺序由大到小为（ ）A abc d B acdb C cabd D bdca6下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）A 向 Al(OH)3沉淀滴加 NaOH 或盐酸沉淀均消失，说明 Al(OH)3是两性氢氧化物B 饱和 Na2S 溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性 ClSC 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热7常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A 0.1mol/L 氨水中 c(H+)/c(OH-)=110-8，则 c(H+) = 110-3mol/LB pH=7 的 NH4Cl 与 N
5、H3H2O 的混合溶液中 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) = c(OH-)C 在 0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH 4+) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)D 浓度均为 0.1mol/L 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO 42-) = c(Na+) c(NH4+) c(H+) c(OH-)8下列事实：Na 2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO 4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起施用；FeCl 3的止血作用；配制 SnCl2溶液时加入盐酸；NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放
6、；MgCl 2溶液中的 FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（ ）A 全部 B 除以外 C 除以外 D 除、以外9下列操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A 向水中加入少量的 CH3COONa B 向水中加入少量的 NaHSO4C 加热水至 100，pH=6 D 向水中加少量的 KAl（SO 4） 210某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔材料。下列说法正确的是( )- 3 -A 电解质溶液中电流的方向由 B 到 A，电子的流向与之相反B 电极 A 表面反应之
7、一为 NO3e 2H 2O=NO 4H C 电极 B 附近的 c(NO )增大D 该电池工作时，每转移 4 mol 电子，生成 22.4 L O211十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战” ，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是( )A 该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路流到 Pt1 电极B Pt1 电极附近发生的反应为：SO 22H 2O2e H 2SO42H C Pt2 电极附近发生的反应为 O24e 2H 2O4OH D 相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 211
8、2已知 NaHSO4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为 0.1molL1 的 NaHSO3和 NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 c） ，其中一定正确的一组是( )A c(Na+)c(HRO 3-)c(H +)c(RO 32-)c(OH -) B c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)C D 以上都不正确23233cNaHROccRO13把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是( )A NaHCO 3 B FeCl 3 C KCl D Na 2SO314298K 时，在 FeCl3溶液中加少量
9、锌粒后，Fe 3+被还原成 Fe2+ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是( )A正极电极反应为 Zn-2e-= Zn2+B左边烧杯中溶液的红色变浅CPt 电极上有气泡出现D该电池的总反应为：3Zn+2Fe 3+= 3Zn2+2 Fe15控制适当的条件,将反应 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是( )A. 反应开始时,乙中电极反应为 2I+2eI 2B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应- 4 -C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入 FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极16常温下，下列有关电解质溶
10、液的说法正确的是（ ）A pH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 减小 2B pH=2 的盐酸中水电离出的 H+浓度小于 pH=12 的氨水中水电离出的 OH-浓度C 0.2mol CO2通入 1L0.3molL-1 KOH 溶液中：2c(H +)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D 已知一定浓度的 NaHSO3溶液 pH=5.4，则 c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)2、非选择题（共 52 分）17、（10 分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：(1)NO2与悬浮在大
11、气中海盐粒子的相互作用时发生反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H=a KJ/mol则该反应为_反应(填放热或吸热)，产物 ClNO 的结构式为_(2)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2,反应为 2NO2+2NaOHNaNO 3+NaNO2+H2O.含 0.2mol NaOH 的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L 溶液 A,溶液 B 为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液,则两溶液中 c(NO3)、c(NO 2)和 c(CH3COO)由大到小的顺序为_(已知HNO2的电离常数 Ka=7.1104mol/L,CH3COOH 的电离常数
12、 Ka=1.7105mol/L，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是_a.向溶液 A 中加适量水 b.向溶液 A 中加适量 NaOH c.向溶液 B 中加适量水 d.向溶液 B 中加适量 NaOH(3)若将 SO2,NO2,O2按 4:4:3 通入水中充分反应，写出总的离子方程式_(4)NO2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过程中石墨电极上生成氧化物 X。石墨电极的电极反应式为_ 。石墨电极的电极反应式为_。18、（10 分）已知 K、K a、K w、K h、K sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难
13、溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_.- 5 -a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH 3COOH 在水中的 Ka大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Kad.一定温度下,在 CH3COONa 溶液中 KW=KaKh(2)25时,将 a molL1的氨水与 0.01molL1的盐酸等体积混合所得溶液中 c(NH4 +)=c(Cl),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=_.(3)25时,H 2SO3HSO3+H+的电离常数 Ka=1102molL1,则该温
14、度下 pH=3、c(HSO 3)=0.1molL1的 NaHSO3溶液中 c(H2SO3)=_，(4) 已知常温下 Fe(OH)3和 Mg(OH)2的 Ksp分别为 8.01038、1.010 11,向浓度均为0.1mol/L 的 FeCl3、MgCl 2的混合溶液中加入碱液,要使 Fe3+完全沉淀而 Mg2+不沉淀,应该调节溶液 pH 的范围是_.(已知 lg 2=0.3)19、（12 分）烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为 Na2CO3)。、定性检验取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质、定量测定准确称取
15、 5.0g 样品配制成 250mL 溶液,各取配制好的烧碱溶液 20.00mL 于三个锥形瓶中,分别加入过量的 BaCl2溶液(使 Na2CO3完全转变成 BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入 12 滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4 甲基红 4.46.2 酚酞8.210),用浓度为 0.2000molL1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：V(HCl)/mL实验编号 V(烧碱溶液)/mL初读数 末读数1 20.00 0.50 31.502 20.00 1.00 32.043 20.00 1.10 32.18试回答：(1)如何确定 BaCl2溶液是否滴加过
16、量?_- 6 -(2)向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入盐酸，应选用_做指示剂，理由是_；判断到达滴定终点的实验现象是_.(3)滴定时的正确操作是_.依据表中数据,计算出烧碱样品中含 NaOH(M=40g/mol)的质量分数为_%.(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中 NaOH 含量测定值偏高的是_A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。20、（10 分）如图为向 25mL 0.1molL1NaOH 溶液中逐滴滴加0.2molL1CH3COOH
17、溶液过程中溶液 pH 的变化曲线。请回答：(1)B 点溶液呈中性,有人据此认为,在 B 点时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在 AB 区间还是 BD 区间内?_(若正确,此问不答)(2)AB 区间,c(OH )c(H+),则 c(OH)与 c(CH3COO)大小关系是_A. c(OH)一定大于 c(CH3COO) B. c(OH)一定小于 c(CH3COO)C. c(OH)一定等于 c(CH3COO) D. c(OH)大于、小于或等于 c(CH3COO)(3)在 D 点时,溶液中 c(CH3COO)+c
18、(CH3COOH)_2c(Na+)(“”、“”、“c(ClO)c(HCO3)c(OH) B. c(Na+)c(HCO3)c(ClO)c(H+)C. c(Na+)c(HClO)+c(ClO )+c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) D. c(Na+)+c(H+)c(ClO )+c(HCO3)+2c(CO32)E. c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)c(OH )+c(CO32)b.常温下,0.1mol/L 的酒石酸溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的 pH 为 6,则c(HC4H4O6)+2c(C4H4O62)= .（列出计算式）答题卡- 8 -1 2
19、 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 1617、 （1）_ _（2）_ _（3）_（4）_ _18、 （1）_ （2）_ _（3）_（4）_19、 （1）_（2）_ _（3）_ _（4）_20、(1)_ _(2)_(3)_(4)_ _ _21、（1）_（2）_（3）_考号班级姓名装 订 线- 9 -（4）_ _ - 10 -参考答案1D 2B 3C 4D 5B 6D 7D 8C9D 10B 11D 12B 13C 14B 15C 16C17、(1)放热；ClN=O；(2)c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)；bc；(3)4SO2+4NO2+3O2+6H2O12H +4SO42+4NO3；（4）石墨上电极反应式为：NO 2-e-+NO3=N2O5，石墨上电极反应式为：O 2+2N2O5+4e-=4NO3。18、(1)ad；(2)中; ；(3)0.01mol/L；(4)3.3pHc(H+)=c(OH)； 1/30 或 0.033mol/L21、答案：（1）ClO 2+4H+4I=Cl+2I2+2H2O；（2）调节溶液的pH2.0；（3）（4）AD
