1、1河北武邑中学 2018-2019 学年上学期高二期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分共 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg：24 Al：271.对下列物品标签的分析不正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、橡胶塞含有不饱和碳碳双键，氯水对橡胶塞有腐蚀性，因此不能用橡胶塞，故说法错误；B、腐蚀品对皮肤有腐蚀性，因此该药品不能与皮肤直接接触，故说法正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故说法正确；D、根据 c=
2、1000/M，代入数值，则c=18.4mol/L，故说法正确。考点：考查药品存放、化学标识、标签的认识等知识。2.常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，下列说法正确的是A. 气球中装的是 O2B. 气球和中分子数相等C. 气球和中气体物质的量之比为 41D. 气球和中气体密度之比为 21【答案】D【解析】2【详解】A.一定温度压强下，气体的 Vm是相等的，用 mg 的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，根据 V=nVm= ，得到体积和相对分子质量成反比，mMVm所以体积的大小顺序是：CH 4O2CO2SO2，
3、中装的是二氧化碳，故 A 错误；B.根据 A 的分析，四个球中分别是 SO2、CO 2、O 2、CH 4，气球和气球中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量 M 的倒数之比，即为 32：64=1：2，故 B 错误；C. 等质量时，气球和中气体物质的量之比等于 M 的倒数之比，即为 1：4，故 C 错误；D. 气球和中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，故 D 正确。故选 D。3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A. 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl ，SO 42B. 含有 NaClO 的溶液中：K +，Al 3+，Br ，S
4、 2C. 澄清透明溶液：Cu 2+，SO 42 ，HCO 3 ，H +D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+，MnO 4 ，Na +，SO 42【答案】A【解析】试题分析：A、加入 Mg 能放出 H2的溶液显酸性，在酸性溶液中 Mg2+，NH 4+，Cl ，SO 42 都能大量存在，A 正确；B、NaClO 具有强氧化性，能将 Br ，S 2 氧化，B 错误；C、HCO 3 与H+反应放出二氧化碳，C 错误；D、使甲基橙变红的溶液西安酸性，在酸性溶液中Fe2+，MnO 4 要发生氧化还原反应，D 错误；故选 A。考点：考查了离子共存的相关知识。4.下列热化学方程式正确的是（ ） （注：H 的绝
5、对值均正确）A. C2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57.3kJ/mol（中和热）C. S(s) + O2(g) =SO2(g) H269.8kJ/mol（反应热）D. 2NO2=O2 + 2NO H+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】3【详解】A.在 25 摄氏度，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如 H液态水，CC
6、O 2，C 2H5OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+3H 2O（g）生成的是水蒸气，故H=-1367.0 kJ/mol 不是燃烧热，故 A 错误；B.在稀溶液中，强酸跟强碱反应生成 1 mol 水时的反应热 叫做中和热。定义要点：1必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H+（aq）+OH -（aq）H 2O（l）中和热均为 57.3 kJmol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于 57.3 kJmol-1；3以生成 1 mol 水为基准，故 NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H
7、2O(l) H57.3kJ/mol 中氢氧化钠为固态，则H=-57.3kJ/mol 不是中和热，故 B 错误；C.等温等压下化学反应释放或吸收的热量称为反应热，故 S（s）+O 2（g）SO 2（g）中H=-269.8kJ/mol 是反应热，故 C 正确；D.在热化学方程式中必须标注反应物和生成物的状态，故 D 错误。故选 C。【点睛】根据定义中的要点分析解答。5. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应 2H2SO3+O2 2H2SO4B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C Si+CO2C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S 2O32-+2H
8、 =SO2+S+H 2OD. 成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl +ClO +2H =Cl2+H 2O【答案】B【解析】试题分析：A硫酸型酸雨的形成，在 SO2溶于水形成的亚硫酸会被溶于水的氧气氧化形成硫酸，反应方程式是：2H 2SO3+O2 2H2SO4，正确；B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C Si+2CO，错误；CNa 2S2O3溶液中加入稀硫酸，首先发生复分解反应产生H2S2O3，产生的 H2S2O3再发生分解反应产生 SO2、S、H 2O，因此反应总方程式是：S 2O32-+2H =SO2+S+H 2O，正确；D84 消毒液主要成分是 NaClO，当与成
9、分为盐酸的洁厕灵混合使用会发生反应：Cl +ClO +2H =Cl2+H 2O，产生氯气导致中毒。正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。46.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol/L 的 Ca(ClO)2溶液中含 ClO 数目为 2NAB. 24.5 L 氢气中所含氢原子数一定大于 2NAC. 体积分别为 1.0L pH2 的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为 0.01NAD. 1 mol OH 与 1 molOH 所含电子数均为 9 NA【答案】C【解析】【详解】A.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故 A 错误；B.温度和压强不确定，已知气体的体积无法确定其物
10、质的量，则无法确定 H 原子微粒数目，故 B 错误；C.pH=2 的盐酸和硫酸溶液中 c（H +）=0.01mol/L，故氢离子的物质的量均为 n（H +）=0.01mol/L1L=0.01mol，个数均为 0.01NA，故 C 正确；D.1mol 羟基含有 9mol 电子，所含电子数为 9 NA ，1mol 氢氧根离子含有 10mol 电子，所含电子数为 10NA，故 D 错误。故选 C。【点睛】气体体积受温度和压强影响较大，外界条件不确定时，无法确定气体的体积。7.H2O2(l)在有 MnO2条件下和无 MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是A. 有 MnO2条件下的反应曲线
11、是 a 曲线B. a 曲线变为 b 曲线，反应的活化分子百分数增大C. a 曲线变为 b 曲线，平衡时 H2O2的转化率增大D. b 曲线的热化学方程式为：H 2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= - ( E 1 - E2)KJmol-1【答案】B【解析】试题分析：A、MnO 2是催化剂，降低活化能，因此曲线 b 是有 MnO2的反应曲线，故错误；B、a 曲线变成 b 曲线，降低活化能，活化分子百分数增大，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，H 2O2的转化率不变，故错误；D、根据能量变化图，此反应是放热反应，热化学5反应方程式为 H2O2(l)=H2O(l)1/2O 2(g
12、) H=(E 2E 1)kJmol1 ，故错误；考点：考查热化学反应方程式、催化剂对活化能的影响等知识。8.为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是相应实验 实验器材（省略夹持装置）A 氯化钠溶液的浓缩结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸C 用浓硫酸配制 0.5molL-1的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、还缺少蒸发皿，A 错误；B、还缺少过滤时的玻璃棒，B 错误；C、还缺少
13、量筒，C 错误；D、用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI，需要先氧化，后萃取分液，所给仪器可以完成，D 正确，答案选 D。9.向含 SO32 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据还原性强弱分析反应的先后顺序，从而计算出氯气的量与各离子浓度的关系。6【详解】离子还原性 SO32 I Fe2 Br ，故首先发生反应 SO32 +Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 再发生反应 2I +Cl2=I2+2Cl-，然
14、后发生反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2 Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积；A.由 SO32 +Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1mol SO 32 完全反应需要消耗 0.1mol 氯气，标准状况下的氯气的体积为 0.1mol22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故 A 错误；B.0.1molSO32 完全反应后，才发生 2I +Cl2=I2+2Cl-, 0.1mol SO32 完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为 2.24L，0.1mol I
15、完全反应消耗 0.05 氯气，故0.1molI-完全反应时消耗氯气的体积为 0.15mol22.4L/mol=3.36L， 图象中氯气的体积不符合，故 B 错误；C.0.1mol SO32 完全反应需要消耗 0.1mo 氯气，0.1molI 完全反应消耗 0.05 氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为 0.15mol22.4L/mol=3.36L，由 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知， 0. 1molFe2+完全反应消耗 0.05mol 氯气，故 Fe2+完全时消耗的氯气体积为 3.36L +0.05mol22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故 C 正确；D. SO32
16、、 I 、 Fe 2 反应完全时消耗的氯气体积为 0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为 4.48L，由 2Br-+Cl2=Br2+2 Cl-可知，0.1mol Br -完全反应消耗0.05mol 氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为 4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故 D 错误。故选 C。【点睛】解决此题的关键在于明确几种离子的还原性强弱。10.X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素） ，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正
17、确的是A. X、Y、Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B. 1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 2 mol 电子C. Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1 : 2D. X 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集【答案】C【解析】7试题分析：X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是 NO2、Cl 2、Na 2O2，A这三种物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A 错误;BCl2+H
18、2O=HCl+HClO、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 1 mol 电子，故 B 错误；Na 2O2为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2，故 C 正确；NO 2不能用排水法收集，故 D 错误。考点：本题考查元素化合物。11.在一个氧化还原反应的体系中，共有 H2O、ClO -、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种物质。在反应过程中测得 ClO-和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A. 还原剂是含 CN-的物质，氧化产物只有 N2B. 氧化剂是 ClO-，还原产物是 HCO3-
19、C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 4：1D. 标准状况下，若生成 2.24LN2，则转移电子数为 NA【答案】D【解析】试题分析：考点：由曲线变化图可知，随反应进行 ClO-的物质的量降低，N 2的物质的量增大，故 ClO-为反应物，N 2是生成物，根据电子转移相等可知，CN -是反应物，由化学变化过程中元素种类不变，可知 Cl-、HCO 3-、H 2O 是生成物，反应中 Cl 元素化合价由+1 价降低为-1 价，化合价总共降低 2 价，C 元素化合价由+2 价升高为+4 价，N 元素化合价由-3 价升高为 0 价，化合价总共升降最小公倍数为 2（4-2）+（3-0）=10 价，故
20、 CN-系数为 2，ClO -系数为 5，由原子守恒可知 HCO3-系数为 2，N 2系数为 1，Cl -系数为 5，H 2O 系数为 1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl -；反应中，C 元素化合价由 CN-中+2 价升高为 HCO3-中+4价，N 元素化合价由 CN-中-3 价升高为 N2中 0 价，可知 CN-为还原剂，氧化产物有 HCO3-、N 2，A 错误；反应中 Cl 元素化合价由 ClO-中+1 价降低为 Cl-中-1 价，ClO -是氧化剂，还8原产物是 Cl-，B 错误；由上述分析可知，反应为 2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N
21、2+5Cl -，反应中是 CN-是还原剂，ClO -是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5：2，C 错误；2.24LN2（标况）的物质的量为 0.1mol，所以参加反应的 ClO-的物质的量为 0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由 ClO-中+1 价降低为 Cl-中-1 价，所以转移电子为0.5mol2mol=1mol，D 正确。12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径 ZMB. 非金属性：XZC. M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性D. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱
22、【答案】D【解析】【分析】根据原子核外电子排布规律及元素在周期表中的相对位置，推测元素的种类，进而分析元素性质。【详解】根据元素周期表可知，Y、Z 元素处于周期表的第 2 周期，M、X 元素处于周期表第3 周期，所以 M 元素是 Al，X 是 Si，由此进一步可推 Y 为 N，Z 为 O。A.根据推测的元素分析，原子半径 MZ，故 A 正确；B. O 的非金属性强于 Si，故 B 正确； C. Al 的最高价氧化物对应水化物为 Al(OH)3有两性，C 正确；D. N 的非金属性强于 Si，所以 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强，D 错误。故选 D。13.用 pH 传感器测得 0
23、.10mol/LNa2CO3溶液从 55升高至 85的 pH 如图所示。在 55升高至 85升温过程中，下列说法正确的是（ ）9A. c(H+)增大，c(OH -)减小 B. c(CO 32-)/c(HCO3-)比值不断增大C. c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D. c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1【答案】C【解析】试题分析：A结合图象可知，在 55升高至 85后，溶液的 pH 减小，则溶液中 c(H+)增大；温度升高后碳酸钠的电离程度增大，则溶液中 c(OH-)增大，错误； B升高温度后碳酸钠的水解程度增大，则溶液中碳酸根离子浓
24、度减小、碳酸氢根离子浓度增大，该比值会减小，错误； C根据物料守恒可得：c(CO 32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol/L，正确； D根据质子守恒可得：c(OH -)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)= c(H+)=10-11.1mol/L，错误。考点：考查离子浓度大小比较的知识。14.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成 NO2和 NO，两者的物质的量之比为13，则要使 1 mol 金属锌完全反应，反应过程中消耗 HNO3的物质的量为( )A. 2.4 mol B. 2.6 molC. 2.8 mol D. 3.2 mol【答案】C【解析】试题分析：反应中
25、硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用 HNO3中氮元素被还原为 NO2和NO，起酸作用的硝酸生成 Zn（NO 3） 2，由 Cu 原子守恒可知，nZn（NO 3） 2=n（Zn）=1mol，生成 NO2和 NO 的物质的量之比为 l：3，令 NO2的物质的量为 y mol，NO 为 3y mol，根据电子转移守恒，则：1mol（2-0）=“y“ mol（5-4）+3y mol（5-2） ，解得y=0.2，由氮元素守恒可知 n（HNO 3）=2nZn（NO 3） 2+n（NO 2）+n（NO）=21mol+0.2mol+0.2mol3=2.8mol，答案选 C。【考点定位】考查氧化还原反应计算【
26、名师点晴】利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题10的目的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。15.一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)H 2O(g)起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）容器编号温度（）CH3OH(g
27、) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH 3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】AD【解析】试题分析：A、容器 I 与容器相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应
28、是放热反应，A正确；B、反应前后体积不变，因此容器与容器 I 相比平衡等效，因此达到平衡时，容器11I 中的 CH3OH 体积分数和容器中的相等， B 不正确；C、容器 I 中温度高，反应速率快，因此容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的少，C 不正确；D、根据容器 I 表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是 0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是 0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是 0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数 K4。若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH 3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，0.080
29、0.0800.042则此时 1.54，所以反应将向正反应方向进行， D 正确，答案选 AD。0.150.100.12考点：考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算视频第二卷 非选择题16.二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分 C、GeO 2，还有少量 Al2O3和 SiO2）为原料制备 GeO2，其流程如下：已知：GeO 2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，与浓盐酸生成 GeCl4（GeCl 4的沸点是 83.1）（1）用水浸取焙烧物 2 小时的目的是_，操作“X”的名称为_，该操作除了冷凝管、
30、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式_（3） “酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3 mol/L 时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化学方程式：_若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_（4）GeO 2产品中通常混有少量 SiO2。取样品 w g，测得其中氧原子的物质的量为 n mol，则该样品中 GeO2的物质的量为_mol（用含 w、n 的代数式表示）【答案】 (1). 为了提高含锗化合物的浸出率 (2). 蒸馏 (3). 蒸馏烧瓶、温度12计 (4). 2NaOH+GeO2 Na2GeO3+H2
31、O (5). Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4 (6). 生成了 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O）沉淀 (7). （或 - n）【解析】【详解】(1)用水浸取焙烧物长达 2 小时的目的是为了尽可能使焙烧混合物中的含锗化合物溶于水，从而提高含锗化合物的浸出率；GeCl 4的沸点是 83.1，其沸点较低，从溶液中分离出 GeCl4，可以通过蒸馏操作完成；蒸馏要用到的仪器有冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯，还要蒸馏烧瓶、温度计，故答案为：为了提高含锗化合物的浸出率；蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计；(2)GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主
32、的两性氧化物，可知二氧化锗与氢氧化钠反应生成锗酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+GeO 2 Na2GeO3+H2O，故答案为：2NaOH+GeO2 Na2GeO3+H2O；(3)GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则 H2GeO3能够与氯化氢反应生成生成物为 GeCl4、NaCl 和水，反应的化学方程式为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；若滤液“酸化”时酸度不够，Na 2GeO3与氢离子反应生成了生成了 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O） ，生成的 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O）在水中溶解度较小，所以溶
33、液会出现明显的浑浊，故答案为：Na 2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；生成了 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O）沉淀；(4)设 wg 样品中含 SiO2、GeO 2的物质的量分别为 x、y，测得 O 原子的物质的量为 n mol，根据氧原子守恒可得：2x+2y=n ，根据质量守恒可得：60x+105y=w，联可得 y= （或 - n） ，故答案为： （或 - n） 。【点睛】解答关键是根据制备流程正确判断反应物、生成物，然后利用质量守恒定律书写出方程式即可。17.有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K +、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba
34、 2+、 NH4+、Cl 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生, 第二份加过量 NaOH 溶液加热后收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲, 在甲溶液中通过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g, 第三份加足量 BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为 11.65 g。根据上述实验回答：13（1）一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_（3）试确定 K+ 是否存在_ (填“
35、是”或“否”)，判断的理由是：_【答案】 (1). Fe3+、Mg 2+、CO 32、Ba 2+ (2). Cl (3). SO42 (4). 0.5 mol/L (5). 是 (6). 溶液中肯定存在的离子是 NH4+、Al 3+、SO 42。经计算NH4+、Al 3+物质的量都是 0.02mol，SO 42物质的量是 0.05 mol，根据电荷守恒，K +一定存在【解析】【详解】第一份加入几滴 AgNO 3 溶液后有沉淀产生，溶液中可能含有Cl 、 CO 3 2 、 SO 4 2 ；第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02mol ，无沉淀生成，该气体是氨气，一定有铵根离子
36、，铵根离子的物质的量是 0.02mol ，无沉淀生成，一定不含Fe 3+ 、 Mg 2+ ；在甲溶液中通入过量 CO 2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g ，说明原溶液中一定存在 Al 3+ ，结合离子共存可知一定不存在CO 3 2 ； 1.02g 为氧化铝的质量，其物质的量为： =0.01mol ，说明每份溶液中含有 0.02molAl 3+ ；第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在 SO 4 2 ，则一定不存在钡离子；沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为 11.65g ，则硫酸钡的物质的量为： =0.05mol ，说
37、明每份溶液中含有0.05molSO 4 2 ；0.02molAl 3+ 所带正电荷为 0.06mol 、 0.02mol 铵根离子带有0.02mol 正电荷，而 0.05molSO 4 2 所带负电荷为 0.1mol ，根据电荷守恒可知，说明溶液中一定还含有阳离子 K + 。(1)根据分析可知，一定存在的离子为： K + 、 NH 4 + 、 Al 3+ 、 SO 4 2 ，一定不存在的离子为： Fe 3+ 、 Mg 2+ 、 CO 3 2 、 Ba 2+ ，根据分析可知，无法确定是否存在Cl ，所以溶液中可能存在 Cl ；故答案为： Fe 3+ 、 Mg 2+ 、 CO 3 2 、 Ba 2
38、+ ； Cl ；(2)铵根离子的物质的量是 0.02mol ，含有 0.02molAl 3+ ，含有0.05molSO 4 2 ， 0.02molAl 3+ 所带正电荷为 0.06mol 、 0.02mol 铵根离子带有140.02mol 正电荷，而 0.05molSO 4 2 所带负电荷为 0.1mol ，根据电荷守恒可知，说明溶液中一定还含有阳离子 K + ，溶液体积为 0.1L ，所以其浓度分别为0.2mol/L 、 0.2mol/L 、 0.5mol/L ，故答案为： SO 4 2 、 0.5mol/L ；(3) 溶液中肯定存在的离子是 NH4+、Al 3+、SO 42，经计算 NH4
39、+、Al 3+物质的量都是0.02mol，SO 42物质的量是 0.05 mol，根据电荷守恒，K +一定存在。18. 某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：称量 a g 胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；把步骤中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为 b g；取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_（填写前面所述实验步骤的序号）
40、 。（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为_100%。（3）为保证 Cu2+沉淀完全，步骤中溶液的 pH 应大于 10。简述测定溶液 pH 的操作：_ 。（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是 （按实验先后顺序填写字母序号） 。过滤 烘干 溶解 洗涤 称量（5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。【答案】 （1）15（2）25b8a（3）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在 pH 试纸上，并和标准比色板对比，读数（4）c a d b e（5）
41、另取相同质量的氯酸钾固体，不加 CuO 直接加热，对比放出氧气的反应速率。【解析】试题分析：（1）胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液时需要用玻璃棒搅拌，加速胆矾固体溶解速度；在蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了防止局部温度过高使液滴飞溅；过滤时用到玻璃棒的作用是引流；氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀也需要玻璃棒的搅拌，所以选择，故答案为：；（2）ag 胆矾中含铜元素质量为 ag = a，设能制得氧化铜的质量为 X 由 X 100%6425064250 6480a 解得 X= a 所以由胆矾制备氧化铜的产率： 100%= ，故答案为： ；64250 825 bg825a 25b8a 25b8a（
42、3）pH 试纸的用法：用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读出数值即可，故答案为：用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读数；（4）由于需要证明反应前后氧化铜的质量不变，反应后先将氧化铜从混合物中分离出来：加水溶解，进行过滤，得到的氧化铜上有氯化钾溶液，进行洗涤干燥，再进行称量即可。故答案为：cadbe；（5）通过对比实验才能说明氧化铜的确加快了氯酸钾的反应速度，另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢，现象很明显，故答案为：另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率
43、快慢。考点：考查了催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理的相关知识。19.碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅(Si 3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由 SiO2与过量焦炭在 13001700 oC 的氮气流中反应制得：3SiO 2(s) + 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJ/mol 则该反应每转移 1mol e ，可放出的热量为_（2）高温时，用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO750时，测得气体中含等物质的量的 SO2和 SO3，此时反应的化学方程式是：_16由
44、 MgO 制成的 Mg 可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为_（3）某研究小组将三组 CO(g)与 H2O(g)的混合气体分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/CO H2O CO H2达平衡所需时间/min1 650 2 4 0.5 1.5 52 900 1 2 0.5 0.5 实验中，前 5min 的反应速率 v(CO2)_下列能判断实验已经达到平衡状态的是（填写选项序号）_a容器内 CO、H 2O、CO 2、H 2的浓度不
45、再变化b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变 dv 正(CO)v 逆(CO 2)e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化若实验的容器是绝热的密闭容器，实验测得 H2O(g)的转化率 H2O%随时间变化的示意图如下图所示，b 点 v 正_v 逆（填“” 、 “”或“” ） ，t 3t 4时刻，H 2O(g)的转化率 H2O%降低的原因是_17【答案】 (1). 132.6kJ (2). 2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 (3). ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH- (4). 0.15 mol/(Lmin) (5). a d (
46、6). (7). 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行【解析】【分析】根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中 Mg 与ClO-、H 2O 反应生成 Cl-与 Mg（OH） 2；根据勒夏特列原理分析平衡的移动方向。【详解】 （1）根据方程式 3SiO2（s）+6C（s）+2N 2（g）Si 3N4（s）+6CO（g）H=-1591.2kJ/mol，由碳元素化合价变化情况可知每转移 12mol 电子，放出 1591.2kJ 热量，所以每转移 1mole-，可放出的热量为 132.6kJ，故答案为：132.6kJ；
47、（2）用 CO 还原 MgSO4可得到 MgO、CO 2、SO 2和 SO3，方程式为 2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3，故答案为：2MgSO 4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3；由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中 Mg 与 ClO-、H 2O 反应生成 Cl-与 Mg（OH） 2，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH） 2，正极电极反应是 ClO-离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO -+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为：ClO -+2e-+H2O=Cl-+2OH-；（3） v(CO 2 ) v(H 2 ) 15mol2L 5min015mol L -1 min -1；a容器内 CO、H 2O、CO 2、H 2的浓度不再变化，说明反应处于平衡状态，故 a 正确； b恒温、恒容条件下，气体的总物质的量始终不变，压强始终不变，故 b 错误；c恒容条件下，反应物和产物都是气体，密度始终不变，故 c 错误
