1、- 1 -贵州省织金县一中 2018-2019 学年秋季学期 12 月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.32 g 某气体的分子数目与 22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 ( )A 32 gB 32 gmol 1 C 64 gmol 1 D 64 g2.某硝酸的物质的量浓度为 cmolL-1，溶质的质量分数为 a%，则此溶液的密度（gcm -3）为（ ）A B C D3.某物质 A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分
2、解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 2 d，则 A 的相对分子质量为( )A 7dB 5dC 2.5dD 2d4.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )A 分液、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸馏、升华C 分液、蒸馏、升华 D 蒸馏、分液、萃取5.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：- 2 -下列关于该实验的叙述中正确的是( )A 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶B 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全C 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯D 取锥形
3、瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成6.下列实验操作正确的是( )A 先装好药品，再检查装置的气密性B 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌7.已知 X 和 Y 能发生如下反应：XY=H 2O盐，下列有关物质 X 和 Y 所属种类的判断中一定不正确的是( )A X 为酸、Y 为碱 B X 为碱性氧化物、Y 为酸C X 为盐、Y 为碱 D X 为碱性氧化物、Y 为酸性氧化物8.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A 2KMnO 4 K2MnO4MnO 2
4、O 2B 2NaCl 2 2NaClC FeCuSO 4=CuFeSO 4- 3 -D Fe 2O33CO 2Fe3CO 29.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O2A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z 由此推断下列说法错误的是( )A 反应 Z22A 2 =2A3 2Z 可以进行B Z 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C 氧化性由强到弱的顺序是 XO 、Z 2、B 2、A 3D 还原性由强到弱的顺序是 Z 、B 、A 2 、X 210.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是( )H 2SO4=2H 、Ba(OH) 2=Ba
5、2 2OH 、KAl(SO 4)2=K Al 3 2、NaHSO 4=Na H A 属于酸的是B 属于碱的是C 属于盐的只有D 属于盐的只有11.下列叙述中正确的是( )A 能电离出氢离子的化合物叫作酸B 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C 能电离出酸根离子的化合物叫作盐D 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐12.已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）- 4 -A 、Cl B 、Cl C 、 D OH 、13.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A Na Cl B Cu 2 Cl C H Cl K D K Mg 2 OH 14.符合如图中阴
6、影部分的物质是( )A 碳酸氢钠 B 碱式碳酸铜C 氯化钠 D 碳酸钠15.下列关于合金的叙述中正确的是( )A 合金是由两种或多种金属熔合而成的B 日常生活中用到的 5 角硬币属于铜合金C 合金在任何情况下都比单一金属性能优良D 钢不属于合金16.0.10 mol 镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A 3.2 gB 4.0 gC 4.2 gD 4.6 g17.使溶液中的 AlO 完全转化成 Al(OH)3，应选择的试剂最好是( )A 稀 H2SO4B 盐酸 C CO 2D 氨水- 5 -18.节目焰火表演，精彩纷呈，让
7、人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( )A 金属及其化合物在灼烧时其火焰都具有颜色B 焰色反应都应透过蓝色钴玻璃观察C 氯化钠与碳酸钠灼烧时火焰颜色相同D 焰色反应呈现黄色火焰时，灼烧的物质一定为钠或钠盐19.过量的碳酸氢钠与过氧化钠混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( )A Na 2O 和 Na2O2B Na 2O2和 Na2CO3C Na 2CO3D Na 2O20.使 5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重 1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为( )A 7.8 gB 3.9 gC 3.2 gD 15.6 g21.下列关于
8、金属性质的叙述中正确的是 ( )A 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C 金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧22.在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为 3 molL1 的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入 10.8 g 镁与铝，反应完毕后天平两端将会( )A 放铝的一端托盘上升 B 放镁的一端托盘上升C 仍保持平衡 D 无法确定23.下列关于氯气的说法不正确的是（ ）- 6 -A 氯气和液氯是两种不同的物质B 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C 氯气是一
9、种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存24.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为 11.9，原子个数比为 13，则金属的相对原子质量为( )A 27B 56C 23D 6425.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是( )A 氨气和氯气 B 氨气和氯化氢C 氨气和二氧化碳 D 氨气和氧气26.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是( )A 蒸馏水 B 氢氧化钾溶液 C 稀盐酸 D 浓盐酸27.实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是( )浓硝酸 浓硫酸 浓盐酸 硝酸银溶液A B C
10、D 28.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）A 硅晶体可用于制造光导纤维B 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物29.将氯气制成漂白粉的主要目的是( )- 7 -使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力A B C D 30.下列叙述正确的是( )A Na 2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水B 电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C 建筑工业常用水玻璃作黏合剂D 用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火分卷 II三、填空题(共 5 小题,共 40 分) 31.
11、工业上通常利用 SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为 2Mg+SiO2 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行 Mg 与 SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于 O2和 H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体 X 作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石 B锌粒 C纯碱- 8 -（2）实验开始时，必须先通一段时间 X 气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观
12、察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物 Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4（硅烷）气体，然后 SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。32.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备 Fe（OH） 3胶体。（1）胶体与其他分散系的本质区别是： 。（2）制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈 后，停止加热；反应方程式为 。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb 2S3）胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明 Sb2S3胶粒带 电荷。（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： 。33.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂
13、，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)用蒸馏水完全溶解 CaCl2后，加入_。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl 。加入_，使沉淀完全溶解。将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。- 9 -34.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为_。(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒
14、以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填序号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集 NO 气体的装置，合理的是_(填序号)。(5)将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：NO 的体积为
15、_ L，NO 2的体积为_ L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmLamolL1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的- 10 -Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL 1 。35.实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO 气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是 NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是 NO。(2)用图装置做实验时，将有
16、关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从 U 形管的 B 侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在 U 形管的 A 侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的 NO 气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。- 11 -答案解析1.【答案】C【解析】二氧化碳的物质的量22 g 44 gmol1 0. 5 mol，该气体的物质的量与二氧化碳的物质的量相同， 该气体的摩尔质量32 g0.5 mol64 gmol 1 。2.【答案】C【解析】设该硝酸溶液的密度为 xgcm-3，溶
17、液的体积为 VL，溶液的质量为 1 000Vx，溶液中溶质的质量为 cmolL-1VL63 gmol-1=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为100%= =a%，解得： x= ，故选 C。3.【答案】B【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为 4d，右边相对分子质量总和为 4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边 4A 的质量也是 20d，所以 A 的相对分子质量为 5d。4.【答案】C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，
18、而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。5.【答案】B【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外，还有温度计、牛角管等；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水；锥形瓶内的液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成。6.【答案】C【解析】先检查装置的气密性再放药品，避免气密性不好换装置，重新倒出药品，A 错误；- 12 -若先用手捂住容器外壁，里面的空气受热膨胀会过早逸出，无法观察到气泡的产生，B 错误；先通一段时间氢气目的是排出空气，避免混进空气的氢气在加热时发生爆炸，C 正确；浓硫酸的密度比水大，溶解时放出大量的热，应将浓硫酸缓慢注入水中，浓硫酸在沉降
19、中稀释，玻璃棒的不断搅拌又可加速热量的散发，从而避免液体暴沸，D 错误。7.【答案】D【解析】X 和 Y 可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3NaOH=Na 2CO3H 2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。8.【答案】D【解析】A 为分解反应，Mn 和 O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A 错误；B 为化合反应，Na 和 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B 错误；C 为置换反应，Fe 和Cu 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C 错误；D 中 Fe 和 C 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，D
20、 正确。9.【答案】D【解析】 由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO Z 2B 2A 3 ，所以 A、C 正确；在反应中 Z 元素被氧化，在反应中 Z 元素被还原，所以 B 项正确；还原性为A2 B Z X 2 ，D 项错。10.【答案】B【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所以属于酸，属于碱， 盐是指在水溶液中电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，和均为盐。11.【答案】D【解析】 对概念的理解要特别注意关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是 H的化合物才是酸；电离出的阴离子“全部”是 OH
21、的化合物才是碱；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。- 13 -12.【答案】B【解析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的 H+，与 H+反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe 3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。H+与 反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且 与 Ba2+、Fe 3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A 错误；、Cl 与 H+、Ba 2+、Fe 3+不发生反应，可以大量共存，B 正确；Ba2+与 反应生成沉淀，不能大量共存，C 错误；H+与 OH 反应生成水，Fe 3+与 OH 反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误。
22、13.【答案】A【解析】A 项，离子之间不反应，能大量共存；B 项，离子之间不反应，能大量共存，但Cu2 有颜色；C 项， H 与可结合生成 H2O 和 CO2，不能大量共存；D 项，Mg 2 与 OH 可结合生成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。14.【答案】D【解析】碳酸氢钠属于酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碱式盐和铜盐；氯化钠属于正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸正盐和钠盐。15.【答案】B【解析】16.【答案】D【解析】发生的反应有2MgO 2 2MgO2MgCO 2 2MgOC- 14 -若 0.1 mol 镁条全部发生反应，反应后固体的质量 m=0.1 mol40 gmol1 4.0 g。
23、若 0.1 mol 镁条全部发生反应 ，反应后固体的质量 m 0.1 mol40 gmol1 0.05 mol12 gmol1 4.6 g。若 CO2和 O2的量不足，Mg 条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于 4.0 g，但不会等于或大于 4.6 g，故 D 项错误。17.【答案】C【解析】 使 AlO 转化成 Al(OH)3需加酸，若用强酸会使 Al(OH)3溶解，最好通入 CO2气体。18.【答案】C【解析】铁、铂等金属及其化合物不具有焰色反应；只有观察钾元素的火焰颜色时，才要透过蓝色钴玻璃；焰色反应呈现黄色火焰时，说明灼烧物质含有钠元素，可以是钠、钠盐或烧碱。19.【答案】C【解
24、析】有关反应的方程式：2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。碳酸氢钠过量，加热可全部分解生成碳酸钠，产生的二氧化碳使过氧化钠最终全部转化为碳酸钠，最后排出产生的气体后，残留的固体是碳酸钠。20.【答案】D【解析】由 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2可知，1 mol 二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于 1 mol 一氧化碳的质量，放出氧气的质量44 g28 g16 g；由2H2O2Na 2O2=4NaOHO 2可知，1 mol 水蒸气与过氧化
25、钠反应时，固体增重相当于 1 mol氢气的质量，放出氧气的质量18 g2 g16 g。生成氧气的质量为 5.16 g1.96 g 3.2 g，其物质的量为 0.1 mol，参加反应的过氧化钠的质量 0.1 mol78 - 15 -gmol1 215.6 g。21.【答案】C【解析】钠与氧气反应因反应条件不同而生成物不同(在空气中，常温下氧化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠)，与反应物氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的氧化铝，使熔化的铝不能滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化。22.【答案】D【解析】已知二种反应物的
26、量，根据反应的化学方程式计算时需要讨论过量情况；由于硫酸用量不确定，所以不同体积用量时，过量情况又会不同。金属投入硫酸中可能会产生以下三种情况：(1)硫酸过量，两种金属均完全反应；(2)金属过量，硫酸的量均不足，两种金属都未完全反应；(3)硫酸的用量对一种金属来说是足量的，对于另外一种金属是不足量的。n(Al)10.8/270.4 mol，与 Al 完全反应需硫酸： /30.2 Ln(Mg)10.8/240.45 mol，与 Mg 完全反应需硫酸：(0.451)/30.15 L(1)当 V(H2SO4) 0.2 L 时，硫酸均足量。0.4 mol Al 置换出 0.6 mol H2,0.45
27、mol Mg 置换出 0.45 mol H2，Al 置换出 H2多，放铝一端溶液增重少，放 Al 的一端升高。(2)当 V(H2SO4) 0.15 L 时，两种金属都过量，两烧杯中 H2SO4均完全反应，放出 H2的量相等，天平仍平衡。(3)当 0.15 L V(H2SO4) 0.2 L 时，Mg 完全反应酸有余，而 Al 有剩余酸不足，此时镁与酸反应产生的 H2仍为 0.45 mol，Al 与酸反应产生的 H2大于 0.45 mol，小于 0.6 mol，放铝一端溶液增重少，放 Al 的一端升高。- 16 -23.【答案】A【解析】氯气和液氯是同一物质，只不过状态不同，A 错误；浓硫酸与氯气
28、不反应，可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B 正确；氯气与水反应生成次氯酸，起杀菌、消毒作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C 正确；干燥的氯气与铁不反应，液氯能用钢瓶贮存，D 正确。24.【答案】B【解析】金属与氯气反应生成的化合物中，原子个数比为 13，说明金属的化合价为3 价，可能为铝和铁。氯化铝中铝与氯的质量比为 13.9，氯化铁中铁与氯的质量比为 11.9。25.【答案】D【解析】在实验室里，氨气和氧气都是通过加热固体混合物来制取，它们的发生装置相同；氯气和氯化氢都是通过加热固体与液体混合物来制取，它们的发生装置相同；制取二氧化碳气体的发生装置为不加热固体与液体反应类型，与制取氨气(或氧气
29、)、氯气(或氯化氢)的发生装置都不相同。26.【答案】D【解析】因 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O，可选用浓盐酸加热除去试管内壁上极少量的二氧化锰，此法的缺点是产生了极少量的氯气。27.【答案】A【解析】见光易分解的物质保存在棕色瓶，如：浓硝酸、硝酸银、溴化银、氯水等。28.【答案】B【解析】二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故 A 错误；玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故 B 正确；晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故 C 错误；- 17 -二氧化硅既能
30、与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和 HF 反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故 D 错误；故选 B。29.【答案】D【解析】将氯气制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。次氯酸钙比次氯酸稳定，便于贮存、运输。30.【答案】C【解析】 Na 2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。31.【答案】SiO 2+ 2C Si + 2CO（1）B（2）防止加热条件下 H2与空气混合爆炸Mg 与 SiO2的反应是放热反应（3）Mg 2Si4HCl2M
31、gCl 2SiH 4SiH 42O 2SiO22H 2O【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和 CO，反应的化学方程式为 SiO2+ 2C Si + 2CO。（1）Mg 可以与 CO2、N 2发生化学反应，Mg 与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥。（2）装置中有空气，若不用氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg 与 SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明 Mg 与 SiO2的反应是放热反应。- 18 -（3）Mg 2Si 遇盐酸迅速反应生成
32、 SiH4（硅烷），其反应的方程式：Mg2Si4HCl 2MgCl2SiH 4，SiH 4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为 SiH42O 2 SiO22H 2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。32.【答案】（1）分散质粒子直径大小（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl 3+3H2O Fe（OH） 3+3HCl（3）电泳 负（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于 1 nm）、胶体（1 nm100 nm）、浊液（大于 100 nm），所以，溶液、
33、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl 3+3H2O Fe（OH） 3+3HCl。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb 2S3）胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。33.【答案】 (1)Ca 2 CO =CaCO3 CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O (2)碳酸钠溶液 稀硝酸【解析】 正确理解题
34、中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。34.【答案】(1)3Cu8H 2NO =3Cu2 4H 2O2NO(2)CD2NOO 2=2NO2(3)接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭 U 形管右端导气管上的活塞；- 19 -反应产生的气体将 U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD(5)5.8 5.4 【解析】(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒。(2)包裹铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以 A、B 项不行；红棕色的气体是 NO2，原因是生成的 NO 与空气中的氧气反应。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收
35、被气体压出 U 形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)不能用排空气法收集 NO，因为 NO 与空气中的氧气反应，只能用排水法，C 和 D 装置符合题意，E 装置是洗气装置。(5)设混合气体中 NO 的物质的量为 x，NO 2物质的量为 y。可得： x y0.5 mol 3 x y0.51 mol2，解方程组得： x0.26 mol， y0.24 mol.所以 NO 的体积为 0.26 mol22.4 Lmol1 5.8 L；NO 2的体积为11.2 L5.8 L5.4 L。根据质量守恒定律进行考虑。HNO 3在反应中要么变成气
36、体，要么以 NO 的形式留在溶液中。容易算出变成气体的 HNO3的物质的量为 0.5 mol；加入 NaOH溶液至正好使溶液中 Cu2 全部转化为沉淀，则溶液中只有 NaNO3，其物质的量为103 aVmol，也就是以 NO 形式留在溶液中的 HNO3的物质的量为 103 aVmol。所以，HNO 3的浓度为 molL1 。35.【答案】(1)无 烧瓶中有空气，可以将产生的 NO 氧化成 NO2 无色的 NO(2)液面与橡皮塞接触(或 A 侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生(3)当反应产生的 NO 气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在 U 形管 A 侧管内可观察到无色 NO 气体U 形管 B 侧管内的稀硝酸又回到 A 侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】由于 NO 易被空气中的 O2氧化成 NO2(红棕色)，所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中，很难观察到无色 NO 气体的生成，而是观察到红棕色气体。本题图装置提供无氧气环境，使 NO 能存在相当长一段时间。
