1、- 1 -专题 32 水的电离及影响因素（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)110 13mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是A HCO 3 B NH 4+ C Mg 2+ D NO 3【答案】D【解析】【点睛】某溶液中由水电离产生的 c(H+)110 13mol/L，说明水的电离受到抑制，酸或碱都可以抑制水的电离，所以溶液可能酸性或碱性。本题要分析在酸性或碱性溶液都能存在的离子。2室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积
2、变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是（ ）A M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-)c (NH4+)B N 点所示溶液中可能存在 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q 点盐酸与氨水恰好中和D M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小【答案】B【解析】【分析】室温下，Kw=c（H +）c（OH -）=10 -14，则溶液的 pH+pOH=14，由图可得，Q 点的pH=pOH，则 Q 点溶液呈中性，M 点溶液呈碱性，N 点溶液呈酸性。据此并结合溶液中的- 2 -守恒关系进行判断。【详解】 A 项，M 点溶液呈碱性，c(OH -)c(H+)，根据
3、电荷守恒可得：c(Cl -)c(Cl 一 )D 水的电离程度：M N P【答案】B【解析】【详解】5下列说法错误的是（ ）A 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B 反应 Hg（1）+H 2SO4（aq）HgSO 4（aq）+H 2（g）在常温下不能自发进行，则H0C 将纯水加热至较高温度，K w变大、pH 变小、呈酸性D 对于反应 2H2O22H 2O+O2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率【答案】C【解析】【详解】A锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故 A 说法正确； B反应不能自发，应满足G=HTS0，即
4、HTS，而反应的S0，故H0，故 B 说法正确；C升高温度，K w变大、pH 变小，但氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水呈中性，故 C说法错误；- 5 -D加入催化剂或升高温度，都可增大活化分子百分数，增大反应速率，故 D 说法正确。答案选 C。625 时，NH 3H2O 的电离常数 Kb=1.75105。该温度下，用 0.01 molL1盐酸滴定 10 mL 浓度为 d molL1氨水，盐酸的体积与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A b 点时恰好达到滴定终点B 从 a 点到 b 点，溶液中水电离出来的 c(OH)逐渐减小C 在 a 点溶液中加少量水， c(H+)/c( )减小D d
5、1.00610 2【答案】D【解析】【详解】7浓度均为 0. 1mol/L、体积为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) - 6 -A HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B 相同温度下，电离常数 K(HX):abC 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-):abD lg(V/ V 0)=3，若同时微热两种溶液，则c(X -)/c(Y-)减小【答案】C【解析】8已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示：- 7 -(1)则 25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)， 请说明理
6、由_(2)25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH3 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_(3)95 时，若 100 体积 pH1a 的某强酸溶液与 10 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_(4)曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因：_【答案】A 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H +)、c (OH )小 100 : 1 a+b=13 或 pH1pH
7、 2 13 曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 1012 。HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H+，使溶液pH5 【解析】【分析】【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的 pH 减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：A ；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H +） 、c（OH -）小；（2）25 时纯水的 pH=7，所得混合溶液的 pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n（OH -）=n（H +） ，则 V（NaOH）1
8、0 -5molL-1=V（H 2SO4）10 -3 molL-1，- 8 -得 V（NaOH）V（H 2SO4）=100：1，故答案为：100 ：1；（3）要注意的是 95C 时，水的离子积为 10-12，即酸、碱浓度相等时 pH（酸）+pH（碱）=12。现强碱的 OH-浓度是强酸 H+浓度的 10 倍，所以 pH（酸）+pH（碱）=13，即 pH1+pH2=13，或 a+b=13；故答案为：a+b=13 或 pH 1pH 2 13；（4）曲线 B 对应 95，pH=2 的某酸 HA 中氢离子浓度与pH=10 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度相等，HA 若为强酸，完全反应后 pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为【点睛】注意温度不同而使水的离子积常数不同是本题解题的关键，注意无论温度多高，纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，是本题的易错点。
