1、1第 2 课时 元素的性质与原子结构1如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C2已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )A碳酸锂受强热很难分解B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)解析：解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO 3
2、煅烧分解成MgO 和 CO2，由此可知，Li 2CO3也易分解。答案：A3下列说法不正确的有( )ARb 2CO3溶于水BRaSO 4(Ra：第七周期A 族元素)难溶于水CTl 2O3(Tl：第六周期A 族元素)是两性氧化物DHI 酸性很强解析：未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K 2CO3均易溶，所以 Rb2CO3根据相似性易溶；又如 MgSO4易溶、CaSO 4微溶、BaSO 4难溶可推知 RaSO4难溶(递变性)；对于 HI 的酸性，根据递变性：HF 弱酸、HCl 强酸，可推得 HI 为强酸；Al 2O3虽为两性氧化物，但 Tl 金属性比
3、Al 强得多，Tl 2O3为碱性氧化物。答案：C4下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )2AF 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱CF 、Cl 、Br 、I 的还原性逐渐增强D卤素单质按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从 FI，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。答案：D5下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元
4、素的 2 倍。下列说法不正确的是( )AY 的位置是第三周期A 族BZ、W、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低CW 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发生置换反应D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性解析：W 元素的核电荷为 X 元素的 2 倍，X 是 O 元素，W 是 S 元素；根据X、Y、Z、W、T 在元素周期表中的位置，Y、Z、T 分别是 Si、P、As 元素。Si 的位置是第三周期A 族，故 A 正确；Z、W、X 的原子半径依次减小，非金属性 OS，故 B 错误；H 2S和 O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故 C 正确；As 位于金属和非金属的分界线附
5、近，As 具有半导体特性，故 D 正确。答案：B6下表为元素周期表的一部分。族周期 A A A A A A A1 2 3 4 请回答下列问题：(1)表中元素_(填元素符号，下同)的非金属性最强；元素_的金属性最3强；元素_的单质在室温下呈液态。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、的氢化物的稳定性顺序为_(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为_。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知 F 的非金属性最强，K 的金属性最强，单质在室温下呈液态的是 Br2。元素为 Na，原子结构示意图为 。元素、分别为 Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以
6、氢化物稳定性：HClHBr。F 无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 HClO4。答案：(1)F K Br (2) (3)HCl HBr (4)HClO 4(时间：40 分钟)A 级 基础巩固1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有 1 个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小解析：碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有 1 个电子，容易失去。答案：C2下列不能证明 K 比 Na 金属性强的化学性质是( )ANa 的熔点比 K 的高BK 与 H2O 的反应比 Na 剧烈CK 在 O2中燃烧的产物更
7、为复杂DKOH 的碱性比 NaOH 强解析：熔点高低是物理性质。答案：A3下列关于卤素的叙述正确的是( )A卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C卤素各单质都能与水剧烈反应4D卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤素能与其他非金属元素化合，如 H、C 等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。答案：D4下列关于同主族元素的说法错误的是( )A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子
8、最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故 A 错误，B、C、D 正确。答案：A5下列操作能达到实验目的的是( )A检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干D证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象解析：钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A 错；NaCl、KBr 与溴水均不反应，故无法区别
9、，B 错；钾与 NaCl 溶液中的 H2O 反应，而不可能置换出钠，D 错。答案：C6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A已知 Ra 是第七周期A 族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱B已知 As 是第四周期A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性弱C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的非金属性比 S 的强，故 HClO 的酸性比 H2SO3的强解析：HClO、H 2SO3中 Cl 和 S 均不是最高价，无法用非金属性来判断。答案：DB 级 能力提升7可通过周期表预测元素的性质
10、(由递变规律推测)。试回答下列问题。(1)比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性 MgAl、CaMg，则碱性 Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH) 2_落不明 Mg(OH)2，则 Ca(OH)2_Al(OH)3(填“”“ (2)难 难 不 强酸 难8(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填序号)。A碱金属 B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填序号)。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填序号)。A溴化钠溶液 B
11、碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是 HI；碱金属元素单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与 NaBr、KI 溶液分别生成 Br2、I 2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI (2)B (3)B (4)B9某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案 实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量 CCl4液体，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随
12、之消失将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到 NaI 溶液中，振荡后加入适量 CCl4液体，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr 溶液、0.1 molL1 NaI 溶液、CCl 4液体等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的编号和化学方程式)：6实验方案 实验现象 化学方程式(4)实验结论：_。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)(3)实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl22NaBr= =2NaClBr 2 A 2Na2H 2O=2NaOHH 2 B Br22NaI= =2NaBrI 2 C 2K2H 2O=2KOHH 2(4)同主族元素性质相似；自上而下的元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。
